Η βασική διαφορά μεταξύ του διπόλου δεσμού και του μοριακού διπόλου είναι ότι το δίπολο δεσμού αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε έναν συγκεκριμένο χημικό δεσμό. Ενώ, το μοριακό δίπολο αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε μια συγκεκριμένη χημική ένωση.
Οι όροι δίπολο δεσμού και μοριακό δίπολο είναι σημαντικοί για τον προσδιορισμό των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων μιας χημικής ένωσης. Ένα δίπολο είναι η κατάσταση όπου υπάρχουν δύο άκρα με διαφορετική πολικότητα στον ίδιο χημικό δεσμό ή χημική ένωση.
Τι είναι το Δίπολο Ομολογιών;
Ένα δίπολο δεσμού είναι η παρουσία δύο αντίθετων φορτισμένων άκρων στον ίδιο χημικό δεσμό. Μια διπολική ροπή δεσμού είναι μια ηλεκτρική διπολική ροπή όπου υπάρχει ένα θετικό φορτίο και ένα αρνητικό φορτίο στον ίδιο χημικό δεσμό. Αυτός ο διαχωρισμός φορτίου συμβαίνει λόγω της πολικότητας του χημικού δεσμού. Μπορούμε να συμβολίσουμε το δίπολο δεσμού ως "". Μπορούμε να δώσουμε το δίπολο του δεσμού ως συνάρτηση του μερικού ηλεκτρικού φορτίου του δεσμού που δίνεται από το «δ» και την απόσταση μεταξύ των φορτισμένων άκρων που δίνεται από το «d» ως εξής:
=δd
Ένα δίπολο δεσμού είναι ένα διάνυσμα που είναι παράλληλο με τον άξονα του δεσμού και τα σημεία του από μείον (αρνητικό φορτίο) έως συν (θετικό φορτίο). Ωστόσο, στη χημεία, συνήθως σχεδιάζουμε αυτό το διάνυσμα δείχνοντας από το συν στο πλην, για να υποδείξουμε τη φυσική κίνηση των ηλεκτρονίων.
Η μονάδα SI για τη μέτρηση ενός διπόλου δεσμού είναι το Coulomb-meter. Πρακτικά, αυτή η μονάδα δεν είναι κατάλληλη γιατί δίνει πολύ μεγάλες τιμές. Επομένως, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη μονάδα debye με το σύμβολο "D" που χρησιμοποιεί τη φόρτιση σε (10-10 x) statcuolombs και την απόσταση σε angstroms.
Εικόνα 01: Ένδειξη των διπόλων του δεσμού σε ένα μόριο με τρεις χημικούς δεσμούς
Για πολυατομικά μόρια, το δίπολο δεσμού είναι χαρακτηριστικό ενός συγκεκριμένου χημικού δεσμού μέσα στο μόριο. Για τα διατομικά μόρια, υπάρχει μόνο ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων. Έτσι, το δίπολο του δεσμού και το μοριακό δίπολο είναι το ίδιο.
Τι είναι το μοριακό δίπολο;
Μοριακό δίπολο είναι η παρουσία δύο αντίθετων φορτισμένων άκρων στο ίδιο μόριο. Αυτός ο τύπος διπολικής ροπής προκύπτει λόγω της καθαρής πολικότητας του μορίου. Η καθαρή πολικότητα ή η συνολική πολικότητα ενός μορίου έρχεται με την επίδραση του σχήματος του μορίου και της πολικότητας κάθε χημικού δεσμού.
Εικόνα 02: Δομή του μορίου διοξειδίου του άνθρακα
Μερικές φορές, ένα μόριο που έχει πολικούς χημικούς δεσμούς μπορεί να μην έχει καθαρή πολικότητα λόγω του σχήματος που εξισορροπεί την καθαρή πολικότητα στο μηδέν. Για παράδειγμα, ένα γραμμικό μόριο με δύο πολικούς δεσμούς. Εδώ, τα διανύσματα διπολικής ροπής των δύο δεσμών ακυρώνονται. Π.χ. διοξείδιο του άνθρακα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του διπόλου δεσμού και του μοριακού διπόλου;
Η βασική διαφορά μεταξύ του διπόλου δεσμού και του μοριακού διπόλου είναι ότι ο όρος δίπολο δεσμού αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε έναν συγκεκριμένο χημικό δεσμό, ενώ ο όρος μοριακό δίπολο αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε ένα συγκεκριμένο χημική ένωση. Με άλλα λόγια, δίνεται ένα δίπολο δεσμού για έναν συγκεκριμένο δεσμό μέσα σε ένα μόριο, ενώ μοριακό δίπολο για μια συγκεκριμένη χημική ένωση.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ του διπόλου δεσμού και του μοριακού διπόλου.
Σύνοψη – Δίπολο δεσμού εναντίον μοριακού διπόλου
Το δίπολο δεσμού και το μοριακό δίπολο είναι δύο όροι που είναι σημαντικοί για τον προσδιορισμό των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων των χημικών ειδών. Η βασική διαφορά μεταξύ του διπόλου δεσμού και του μοριακού διπόλου είναι ότι ο όρος δίπολο δεσμού αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε έναν συγκεκριμένο χημικό δεσμό ενώ ο όρος μοριακό δίπολο αναφέρεται στη δημιουργία δύο πολικών άκρων σε μια συγκεκριμένη χημική ένωση.
