Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτικού οξέος και του οξέος Lewis είναι ότι τα πρωτικά οξέα είναι δότες πρωτονίων, ενώ τα οξέα Lewis είναι δέκτες πρωτονίων.
Τα πρωτικά οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να παράγουν ένα πρωτόνιο ή ένα ιόν υδρονίου στο διάλυμά τους απελευθερώνοντας ένα πρωτόνιο. Ένα οξύ Lewis είναι μια χημική ένωση που μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα χημικό είδος που δίνει ηλεκτρόνια.
Τι είναι το πρωτικό οξύ;
Τα πρωτικά οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να παράγουν ένα πρωτόνιο ή ένα ιόν υδρονίου απελευθερώνοντας ένα πρωτόνιο. Αυτή η απελευθέρωση πρωτονίου συμβαίνει επειδή αυτά τα οξέα μπορούν να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ιόν ΟΗ- στο νερό δρώντας ως οξύ Lewis, αλλά δεν μπορεί να παράγει ένα ιόν υδρονίου ή ένα πρωτόνιο από μόνο του.
Εικόνα 01: Δράση πρωτικών οξέων
Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι πρωτικών οξέων όπως τα μονοπρωτικά οξέα, τα πολυπρωτικά οξέα και τα διπρωτικά οξέα. Τα μονοπρωτικά οξέα μπορούν να απελευθερώσουν ένα πρωτόνιο στο διάλυμα, ενώ τα διπρωτικά οξέα μπορούν να απελευθερώσουν δύο πρωτόνια. Από την άλλη πλευρά, τα πολυπρωτικά οξέα μπορούν να απελευθερώσουν περισσότερα από δύο πρωτόνια. Στα πολυπρωτικά οξέα, τα πρωτόνια απελευθερώνονται σε διάφορα στάδια. Ωστόσο, το πρώτο πρωτόνιο χάνεται από το οξύ πιο εύκολα από το επόμενο πρωτόνιο.
Τι είναι το Lewis Acid;
Το οξύ Lewis είναι μια χημική ένωση που μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από ένα χημικό είδος που δίνει ηλεκτρόνια. Αυτός ο τύπος όξινης ένωσης περιέχει ένα κενό τροχιακό που είναι σε θέση να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis, σχηματίζοντας ένα προϊόν προσθήκης Lewis. Αντίθετα, η βάση Lewis είναι ένα χημικό είδος που έχει ένα γεμάτο τροχιακό που αποτελείται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό το ζεύγος ηλεκτρονίων δεν συμμετέχει σε δεσμούς, αλλά μπορεί να σχηματίσει δοτικούς δεσμούς με οξέα Lewis για να σχηματίσει ένα προϊόν προσθήκης Lewis.
Εικόνα 02: Σχηματισμός ενός προσαγωγού Lewis
Τυπικά, ο όρος οξύ Lewis χρησιμοποιείται μόνο με τριγωνικές επίπεδες χημικές ενώσεις που περιέχουν ένα κενό τροχιακό p. Εκεί, μπορούμε να αντιμετωπίσουμε ακόμη και πολύπλοκες ενώσεις όπως το Et3Al2Cl3 ως τριγωνικές επίπεδες ενώσεις που μπορούν να ονομαστούν οξέα Lewis. Εκτός από το σχηματισμό προϊόντων προσθήκης Lewis, άλλες αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξέα Lewis είναι γνωστές ως αντιδράσεις που καταλύονται από οξύ. Μερικές φορές, συναντάμε χημικές ενώσεις όπως το H2O που έχουν ιδιότητες τόσο οξέος Lewis όσο και βάσης Lewis. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτές οι ενώσεις μπορούν είτε να δωρίσουν είτε να δεχτούν ζεύγη ηλεκτρονίων, ανάλογα με τη χημική αντίδραση στην οποία εμπλέκονται.
Υπάρχουν διάφορα οξέα Lewis. Τα πιο απλά οξέα Lewis τείνουν να αντιδρούν εύκολα και άμεσα με τις βάσεις Lewis. Τα περισσότερα κοινά οξέα Lewis τείνουν να υφίστανται μια χημική αντίδραση πριν από το σχηματισμό του προϊόντος προσθήκης. Μερικά παραδείγματα για τα οξέα Lewis περιλαμβάνουν ιόντα ονίου όπως ιόν αμμωνίου και ιόν υδρονίου, μεταλλικά κατιόντα όπως ιόν σιδήρου, τριγωνικά επίπεδα όπως BF3, φτωχά σε ηλεκτρόνια συστήματα pi όπως ενόνες κ.λπ. Οι τρεις κύριοι τύποι οξέων Lewis περιλαμβάνουν απλά Οξέα Lewis, σύνθετα οξέα Lewis και H+ οξύ Lewis. Η πιο κοινή εφαρμογή των οξέων Lewis είναι η αλκυλίωση Friedel-Crafts.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του πρωτικού οξέος και του οξέος Lewis;
Μπορούμε να διακρίνουμε τα πρωτικά οξέα από τα οξέα Lewis μέσω της δράσης της απελευθέρωσης πρωτονίων από την όξινη ένωση. Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτικού οξέος και του οξέος Lewis είναι ότι τα πρωτικά οξέα είναι δότες πρωτονίων, ενώ τα οξέα Lewis είναι δέκτες πρωτονίων.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ του πρωτικού οξέος και του οξέος Lewis σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Πρωτικό οξύ εναντίον Οξέος Lewis
Συμπερασματικά, τα πρωτικά οξέα διαφέρουν από τα οξέα Lewis ανάλογα με την ικανότητα αυτών των ενώσεων να απελευθερώνουν πρωτόνια στο διάλυμα. Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτικού οξέος και του οξέος Lewis είναι ότι τα πρωτικά οξέα είναι δότες πρωτονίων, ενώ τα οξέα Lewis είναι δέκτες πρωτονίων.
