Η βασική διαφορά μεταξύ ορθοπυρο και μεταφωσφορικού οξέος είναι ότι το ορθοφωσφορικό οξύ περιέχει μία μονάδα φωσφορικού οξέος και το πυροφωσφορικό οξύ περιέχει δύο μονάδες φωσφορικού οξέος, ενώ το φωσφορικό οξύ περιέχει περισσότερες από δύο μονάδες φωσφορικού οξέος..
Υπάρχουν διαφορετικές μορφές ενώσεων φωσφορικού οξέος που μπορούμε να διακρίνουμε μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των μονάδων φωσφορικού οξέος που περιέχουν.
Τι είναι το ορθοφωσφορικό οξύ;
Ορθοφωσφορικό οξύ μπορεί να οριστεί ως ένα ασθενές ανόργανο οξύ που έχει τον χημικό τύπο H3PO4. Είναι ένα μη τοξικό οξύ. Επιπλέον, είναι μια σημαντική ένωση που περιέχει φώσφορο από την οποία προέρχεται το διόξινο φωσφορικό ιόν (H2PO4–). Ως εκ τούτου, είναι ένα πολύ σημαντικό ιόν για τα φυτά επειδή είναι η κύρια πηγή φωσφόρου.
Όταν εξετάζουμε τις χημικές ιδιότητες αυτής της ουσίας, η μοριακή της μάζα είναι 97,99 g/mol και το σημείο τήξης του άνυδρου ορθοφωσφορικού οξέος είναι 35 βαθμοί Κελσίου. Εμφανίζεται ως λευκό στερεό που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτή η ένωση είναι άοσμη.
Η παραγωγή ορθοφωσφορικού οξέος έχει δύο οδούς, την υγρή διαδικασία και τη θερμική διαδικασία. Η υγρή διαδικασία χρησιμοποιεί φθοραπατίτη (φωσφορικό πέτρωμα) για την παραγωγή αυτού του οξέος, μαζί με πυκνό θειικό οξύ. Στη θερμική διεργασία, ο υγρός φώσφορος (P4) και ο αέρας υφίστανται μια χημική αντίδραση μέσα σε έναν κλίβανο στους 1800-3000 K. Αρχικά, μια μηχανή ψεκάζει το υγρό φωσφόρου στον θάλαμο του κλιβάνου. Εκεί ο φώσφορος καίγεται στον αέρα αντιδρώντας με το οξυγόνο (O2). Το προϊόν από αυτό το βήμα αντιδρά με το νερό σε έναν πύργο ενυδάτωσης για να παράγει το οξύ.
Η κύρια εφαρμογή αυτού του οξέος είναι στην παραγωγή λιπασμάτων που περιέχουν φώσφορο. Υπάρχουν τρεις μορφές φωσφορικών αλάτων που χρησιμοποιούνται ως λιπάσματα: τριπλό φωσφορικό, όξινο φωσφορικό διαμμώνιο και διόξινο φωσφορικό μονοαμμώνιο.
Τι είναι το πυροφωσφορικό οξύ;
Το πυροφωσφορικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο H4P2O7. Είναι επίσης γνωστό ως διφωσφορικό οξύ επειδή σχηματίζεται από το συνδυασμό δύο μονάδων φωσφορικού οξέος. Αυτή η ένωση είναι άχρωμη και άοσμη. Επιπλέον, είναι διαλυτό στο νερό και σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες όπως ο διαιθυλαιθέρας και η αιθυλική αλκοόλη.
Εικόνα 01: Η χημική δομή του πυροφωσφορικού οξέος
Η άνυδρη μορφή του πυροφωσφορικού οξέος μπορεί να κρυσταλλωθεί σε δύο πολυμορφικές μορφές. Οι εστέρες, τα ανιόντα και τα άλατα αυτής της ουσίας ονομάζονται συλλογικά πυροφωσφορικά. Επιπλέον, η συζυγής βάση αυτής της ένωσης είναι πυροφωσφορικό. Αυτή η ένωση θεωρείται διαβρωτική ένωση.
Μπορούμε να παρασκευάσουμε πυροφωσφορικό μέσω μιας τεχνικής ανταλλαγής ιόντων χρησιμοποιώντας πυροφωσφορικό νάτριο. Μπορούμε επίσης να το παρασκευάσουμε από μια εναλλακτική μέθοδο που περιλαμβάνει επεξεργασία πυροφωσφορικού μολύβδου με υδρόθειο. Συνήθως, δεν παράγεται μέσω της αφυδάτωσης του φωσφορικού οξέος.
Τι είναι το Μεταφωσφορικό Οξύ;
Το μεταφωσφορικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο HPO3. Είναι επίσης γνωστό ως υδρογόνο-φωσφορικό. Εμφανίζεται ως στερεή ένωση σε θερμοκρασία δωματίου. Συνήθως, αυτή η ένωση εμφανίζεται ως κυκλική δομή όπου οι μονάδες φωσφορικού οξέος συνδέονται μεταξύ τους σε μια δομή δακτυλίου. Εδώ, η απλούστερη ένωση μεταφωσφορικού οξέος είναι το τριμεταφωσφορικό οξύ, το οποίο περιέχει τρεις μονάδες φωσφορικού οξέος που συνδέονται σε μια δομή δακτυλίου. Έχει τον χημικό τύπο H3P3O9.
Εικόνα 02: Δομή τριμεταφωσφορικού οξέος
Οι συζευγμένες βάσεις αυτών των ενώσεων μεταφωσφορικού οξέος είναι τα μεταφωσφορικά. Ένα κοινό παράδειγμα μιας τέτοιας ένωσης είναι το εξαμεταφωσφορικό νάτριο. Είναι χρήσιμο ως απομονωτικό και ως πρόσθετο τροφίμων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ortho Pyro και Μεταφωσφορικού Οξέος;
Ορθοφωσφορικό οξύ μπορεί να οριστεί ως ένα ασθενές ανόργανο οξύ που έχει τον χημικό τύπο H3PO4. Το πυροφωσφορικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο H4P2O7. Το μεταφωσφορικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο HPO3. Η βασική διαφορά μεταξύ του ορθοπυρο και του μεταφωσφορικού οξέος είναι ότι το ορθοφωσφορικό οξύ περιέχει μία μονάδα φωσφορικού οξέος και το πυροφωσφορικό οξύ περιέχει δύο μονάδες φωσφορικού οξέος, ενώ το φωσφορικό οξύ περιέχει περισσότερες από δύο μονάδες φωσφορικού οξέος.
Το παρακάτω infographic παραθέτει περισσότερες διαφορές μεταξύ του ορθοπυρο και του μεταφωσφορικού οξέος σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Ortho vs Pyro vs Meta Phosphoric Acid
Υπάρχουν διάφορες μορφές ενώσεων φωσφορικού οξέος. Μπορούμε να τα ξεχωρίσουμε μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των μονάδων φωσφορικού οξέος που περιέχουν. Η βασική διαφορά μεταξύ του ορθοπυρο και του μεταφωσφορικού οξέος είναι ότι το ορθοφωσφορικό οξύ περιέχει μία μονάδα φωσφορικού οξέος και το πυροφωσφορικό οξύ περιέχει δύο μονάδες φωσφορικού οξέος, ενώ το φωσφορικό οξύ περιέχει περισσότερες από δύο μονάδες φωσφορικού οξέος.
