Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενδιάμεσου είναι ότι ένας καταλύτης είναι χρήσιμος στην αρχή της αντίδρασης και αναγεννάται στο τέλος, ενώ ένας ενδιάμεσος σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και δεν υπάρχει στο τέλος της αντίδρασης.
Οι όροι καταλύτης και ενδιάμεσο είναι πολύ σημαντικοί στις χημικές αντιδράσεις. Ένας καταλύτης είναι μια χημική ένωση που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί ο ίδιος, ενώ ένα ενδιάμεσο είναι ένα μόριο που σχηματίζεται από δύο ή περισσότερα αντιδρώντα και υφίσταται περαιτέρω αντίδραση για να δώσει τελικά προϊόντα.
Τι είναι ο Καταλύτης;
Ο καταλύτης είναι μια χημική ένωση που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί ο ίδιος. Επομένως, αυτή η ένωση μπορεί να συνεχίσει να δρα επανειλημμένα. Για αυτόν τον λόγο, απαιτείται μόνο μια μικρή ποσότητα καταλύτη για μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση.
Ένας καταλύτης παρέχει μια εναλλακτική οδό για μια χημική αντίδραση μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης. Εδώ, ο καταλύτης συνδυάζεται με το αντιδρόν για να δημιουργήσει ένα ενδιάμεσο προϊόν και μετά την ολοκλήρωση της απαιτούμενης αντίδρασης, ο καταλύτης φεύγει από το ενδιάμεσο και αναγεννάται.
Υπάρχουν δύο τύποι καταλυτών. είναι ομοιογενείς και ετερογενείς καταλύτες. Στους ομογενείς καταλύτες, τα μόρια βρίσκονται στην ίδια φάση με τα αντιδρώντα μόρια. Ωστόσο, σε ετερογενείς καταλύτες, τα μόρια βρίσκονται σε διαφορετική φάση από αυτή των αντιδρώντων μορίων. Τα ένζυμα είναι ένα καλό παράδειγμα βιολογικών καταλυτών.
Τι είναι το ενδιάμεσο;
Ένα ενδιάμεσο είναι ένα μόριο που σχηματίζεται από δύο ή περισσότερα αντιδρώντα και υφίσταται περαιτέρω αντιδράσεις για να δώσει τελικά προϊόντα. Ένα ενδιάμεσο σχηματίζεται σε αντιδράσεις πολλαπλών σταδίων. Τις περισσότερες φορές, οι περίπλοκες χημικές αντιδράσεις απαιτούν περισσότερα από ένα βήματα για να ολοκληρωθεί η αντίδραση για να ληφθεί το επιθυμητό τελικό προϊόν. Σε αυτές τις αντιδράσεις, όλα τα στάδια αντίδρασης εκτός από το τελευταίο στάδιο δίνουν ενδιάμεσα. το τελευταίο βήμα δίνει το προϊόν αντί να δίνει ένα ενδιάμεσο. Επομένως, ένα ενδιάμεσο είναι ασταθές και τείνει να υποστεί γρήγορα περαιτέρω αντίδραση.
Τυπικά, τα ενδιάμεσα εμφανίζονται στο μείγμα της αντίδρασης πολύ σπάνια λόγω της ασταθούς φύσης τους. Υπάρχουν για μικρό χρονικό διάστημα. Επιπλέον, είναι πολύ δύσκολο να απομονωθεί ένα ενδιάμεσο επειδή τείνει να αντιδρά περαιτέρω. Σε μια συγκεκριμένη αντίδραση, μπορεί να υπάρχει πολύ μεγάλος αριθμός ενδιάμεσων μορίων σε κάθε στάδιο αντίδρασης. Μερικές φορές, είναι πολύ δύσκολο να αναγνωριστούν αυτά τα μόρια.
Μπορούμε να διακρίνουμε μεταξύ των ενδιάμεσων και των μοριακών δονήσεων. Αυτά έχουν συνήθως παρόμοια διάρκεια ζωής και είναι απλώς μεταβάσεις. Συνήθως, αυτά τα μόρια είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Ένα καλό παράδειγμα θα ήταν η εστεροποίηση μιας διόλης, όπου ένας μονοεστέρας παράγεται στο πρώτο στάδιο και ένας διοεστέρας σχηματίζεται στο δεύτερο (τελικό) βήμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του καταλύτη και του ενδιάμεσου;
Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενδιάμεσου είναι ότι ένας καταλύτης είναι χρήσιμος στην αρχή της αντίδρασης και αναγεννάται στο τέλος, ενώ ένας ενδιάμεσος σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και δεν υπάρχει στο τέλος της αντίδρασης. Επιπλέον, οι καταλύτες είναι σταθεροί, ενώ οι ενδιάμεσοι είναι εξαιρετικά ασταθείς.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ καταλύτη και ενδιάμεσου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Catalyst vs Intermediate
Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και ενδιάμεσου είναι ότι ένας καταλύτης προστίθεται στην αρχή της αντίδρασης και αναγεννάται στο τέλος της αντίδρασης, ενώ ένα ενδιάμεσο σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης και δεν αναγεννάται στο τέλος της αντίδρασης.
