Η βασική διαφορά μεταξύ θετικού και αρνητικού καταλύτη είναι ότι οι θετικοί καταλύτες είναι ουσίες που μπορούν να αυξήσουν τον ρυθμό αντίδρασης, ενώ οι αρνητικοί καταλύτες είναι ουσίες που μπορούν να μειώσουν τον ρυθμό αντίδρασης.
Ο θετικός καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης χωρίς να εμπλακεί ή να καταναλωθεί στη διαδικασία αντίδρασης. Ένας αρνητικός καταλύτης, από την άλλη πλευρά, είναι μια ουσία που μπορεί να μειώσει τον ρυθμό αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Τι είναι ο Καταλύτης;
Ο καταλύτης είναι μια χημική ένωση που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό μιας αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί ο ίδιος. Αυτή η ένωση μπορεί να συνεχίσει να δρα επανειλημμένα σε μια χημική αντίδραση. Βασικά, υπάρχουν τέσσερις τύποι καταλυτών: ομογενείς καταλύτες, ετερογενείς καταλύτες, ετερογενείς ομοιογενείς καταλύτες και βιοκαταλύτες.
Μπορούμε επίσης να τους κατηγοριοποιήσουμε ως θετικούς και αρνητικούς καταλύτες ανάλογα με την επίδρασή τους στον ρυθμό της χημικής αντίδρασης.
Τι είναι ένας θετικός καταλύτης;
Ο θετικός καταλύτης μπορεί να περιγραφεί ως μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης χωρίς να εμπλακεί ή να καταναλωθεί στη διαδικασία αντίδρασης. Αυτές οι ουσίες μπορούν να αυξήσουν τον ρυθμό αντίδρασης ή την ταχύτητα αντίδρασης μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης της χημικής αντίδρασης. Η αποσύνθεση του χλωρικού καλίου παρουσία καταλύτη διοξειδίου του μαγγανίου (MnO2) είναι ένα παράδειγμα αυτού του τύπου θετικού καταλύτη.
Εικόνα 01: Πρόοδος αντίδρασης κατάλυσης
Δεδομένου ότι οι θετικοί καταλύτες μπορούν να αυξήσουν τον ρυθμό αντίδρασης, μπορούν επίσης να αυξήσουν την απόδοση μιας χημικής αντίδρασης. Η αύξηση του ρυθμού αντίδρασης προκαλεί αύξηση του προϊόντος που δίνεται από την αντίδραση ανά μονάδα χρόνου.
Τι είναι ένας αρνητικός καταλύτης;
Ένας αρνητικός καταλύτης μπορεί να περιγραφεί ως ουσία που μπορεί να μειώσει τον ρυθμό αντίδρασης χωρίς να καταναλωθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Μερικές φορές, οι χημικές αντιδράσεις μπορεί να επιβραδυνθούν από την παρουσία ξένων ουσιών που είναι γνωστές ως αρνητικοί καταλύτες. Ένα παράδειγμα αυτού του τύπου καταλύτη είναι το φωσφορικό οξύ, το οποίο δρα ως αρνητικός καταλύτης για τη μείωση του ρυθμού αντίδρασης της αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Επιπλέον, μπορούμε να πούμε ότι οι αλκοόλες μπορούν επίσης να λειτουργήσουν ως αρνητικοί καταλύτες.
Επιπλέον, οι αρνητικοί καταλύτες μπορούν να μειώσουν την απόδοση μιας χημικής αντίδρασης επειδή μπορούν να μειώσουν τον ρυθμό αντίδρασης. Η μείωση του ρυθμού αντίδρασης προκαλεί τη μείωση του προϊόντος που δίνεται από την αντίδραση ανά μονάδα χρόνου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του θετικού και του αρνητικού καταλύτη;
Βασικά, υπάρχουν τέσσερις τύποι καταλυτών: ομογενείς καταλύτες, ετερογενείς καταλύτες, ετερογενοποιημένοι ομοιογενείς καταλύτες και βιοκαταλύτες. Ωστόσο, μπορεί να υπάρχουν θετικοί και αρνητικοί καταλύτες, ανάλογα με την επίδραση του καταλύτη στον ρυθμό αντίδρασης. Η βασική διαφορά μεταξύ θετικού και αρνητικού καταλύτη είναι ότι οι θετικοί καταλύτες είναι ουσίες που είναι ικανές να αυξάνουν τον ρυθμό αντίδρασης, ενώ οι αρνητικοί καταλύτες είναι ουσίες που είναι ικανές να μειώνουν τον ρυθμό αντίδρασης. Ένας θετικός καταλύτης λειτουργεί μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης για να επιταχύνει την αντίδραση. Ωστόσο, ένας αρνητικός καταλύτης δεν μπορεί να μειώσει την ενέργεια ενεργοποίησης, επομένως ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ θετικού και αρνητικού καταλύτη σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Θετικό έναντι αρνητικού καταλύτη
Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε τους καταλύτες σε θετικούς και αρνητικούς καταλύτες ανάλογα με την επίδρασή τους στον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ θετικού και αρνητικού καταλύτη είναι ότι οι θετικοί καταλύτες είναι ουσίες που μπορούν να αυξήσουν τον ρυθμό αντίδρασης, ενώ οι αρνητικοί καταλύτες είναι ουσίες που μπορούν να μειώσουν τον ρυθμό αντίδρασης.
