Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και αντιδραστηρίου είναι ότι οι καταλύτες δεν καταναλώνονται κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης, ενώ τα αντιδραστήρια μπορεί ή μπορεί να καταναλωθούν κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Καταλύτης και αντιβασιλέας είναι δύο σημαντικοί όροι που χρησιμοποιούμε συχνά στην αναλυτική χημεία για να περιγράψουμε χημικές αντιδράσεις. Μερικοί άνθρωποι χρησιμοποιούν επίσης τους δύο όρους αντιδραστήριο και αντιδραστήριο εναλλακτικά, παρόλο που υπάρχει μια μικρή διαφορά μεταξύ τους. Ο καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης, ενώ το αντιδραστήριο είναι μια ουσία ή ένα μείγμα για χρήση σε χημικές αναλύσεις ή άλλες αντιδράσεις.
Τι είναι ο Καταλύτης;
Ο καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης. Η διαδικασία αύξησης του ρυθμού αντίδρασης είναι «κατάλυση». Η πιο ειδική ιδιότητα ενός καταλύτη είναι ότι η χημική αντίδραση δεν καταναλώνει τους καταλύτες κατά την εξέλιξη της αντίδρασης. Ωστόσο, αυτή η ουσία συμμετέχει άμεσα στην αντίδραση. Επομένως, αυτή η ουσία ανακυκλώνεται και μπορούμε να τη διαχωρίσουμε από το μείγμα της αντίδρασης για να τη χρησιμοποιήσουμε σε άλλη αντίδραση. Επιπλέον, χρειαζόμαστε μόνο μια μικρή ποσότητα καταλύτη για την κατάλυση μιας χημικής αντίδρασης.
Γενικά, οι χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν ταχύτερα όταν υπάρχει καταλύτης. Είναι επειδή αυτή η ουσία μπορεί να παρέχει μια εναλλακτική οδό για να συμβεί η αντίδραση. Το εναλλακτικό μονοπάτι έχει πάντα χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης από το συνηθισμένο μονοπάτι (που συμβαίνει απουσία καταλύτη). Επιπλέον, ο καταλύτης τείνει να σχηματίζει ένα ενδιάμεσο με το αντιδρόν και αναγεννάται αργότερα. Αντίθετα, εάν μια ουσία μειώνει τον ρυθμό αντίδρασης, την ονομάζουμε αναστολέα.
Εικόνα 01: Γράφημα που δείχνει πώς ένας καταλύτης μειώνει την ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης
Μπορούμε να ταξινομήσουμε τους καταλύτες είτε ως ομογενείς είτε ως ετερογενείς καταλύτες. Εάν είναι ομοιογενές, σημαίνει ότι ο καταλύτης και τα αντιδρώντα βρίσκονται στην ίδια φάση της ύλης (δηλαδή υγρή φάση). Από την άλλη, εάν ο καταλύτης βρίσκεται σε διαφορετική φάση από αυτή των αντιδρώντων, τότε είναι ετερογενής καταλύτης. Εδώ, τα αέρια αντιδρώντα προσροφήθηκαν σε μια στερεή επιφάνεια καταλύτη.
Τι είναι ένα αντιδραστήριο;
Ένα αντιδραστήριο είναι μια ουσία ή ένα μείγμα για χρήση σε χημικές αναλύσεις ή άλλες αντιδράσεις. Μπορεί να είναι είτε καταλύτης, ο οποίος αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης είτε αντιδραστήριο που καταναλώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Εικόνα 02: Το θείο είναι ένα υλικό έναρξης για διαφορετικές αντιδράσεις σύνθεσης. επομένως είναι ένα Αντιδραστήριο
Εάν όχι, ενδέχεται να μην εμπλέκεται σε χημική αντίδραση με κανέναν τρόπο. Για παράδειγμα, διαλύτες όπως το νερό μπορεί να είναι μόνο το μέσο για μια χημική αντίδραση αλλά όχι ένα αντιδραστήριο που καταναλώνεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης ή ένας καταλύτης που αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης. Επιπλέον, τα αντιδραστήρια είναι είτε ενώσεις είτε μείγματα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ καταλύτη και αντιδραστηρίου;
Ο καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης, ενώ το αντιδραστήριο είναι μια ουσία ή ένα μείγμα για χρήση σε χημικές αναλύσεις ή άλλες αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και αντιδραστηρίου είναι ότι οι καταλύτες δεν καταναλώνονται κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης, ενώ το αντιδραστήριο μπορεί ή μπορεί να καταναλωθεί κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Επιπλέον, μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ του καταλύτη και του αντιδραστηρίου είναι ότι οι καταλύτες αναγεννώνται μετά την ολοκλήρωση της χημικής αντίδρασης, ενώ τα αντιδραστήρια μπορεί ή όχι να αναγεννηθούν. Μερικά παραδείγματα για καταλύτες περιλαμβάνουν τον σίδηρο είναι καταλύτης για τη σύνθεση αμμωνίας, ο ζεόλιθος είναι καταλύτης για τη συσσώρευση πετρελαίου κ.λπ. Από την άλλη πλευρά, παραδείγματα για αντιδραστήρια περιλαμβάνουν αντιδραστήριο Grignard, αντιδραστήριο Tollen, αντιδραστήριο Fehling, κ.λπ.
Σύνοψη – Catalyst vs Reagent
Ο καταλύτης είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει τον ρυθμό αντίδρασης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης, ενώ ένα αντιδραστήριο είναι μια ουσία ή ένα μείγμα για χρήση σε χημική ανάλυση ή άλλες αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ καταλύτη και αντιδραστηρίου είναι ότι οι καταλύτες δεν καταναλώνονται κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης, ενώ το αντιδραστήριο μπορεί ή μπορεί να καταναλωθεί κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
