Η βασική διαφορά μεταξύ του βαρίου και του στροντίου είναι ότι το μέταλλο βάριο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το μέταλλο στρόντιο.
Το βάριο και το στρόντιο είναι δύο μέλη της ομάδας μετάλλων αλκαλικών γαιών (ομάδα 2) του περιοδικού πίνακα. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτά τα μεταλλικά άτομα έχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίων ns2. Αν και ανήκουν στην ίδια ομάδα, ανήκουν σε διαφορετικές περιόδους, γεγονός που τους κάνει ελαφρώς διαφορετικούς μεταξύ τους ως προς τις ιδιότητές τους.
Τι είναι το βάριο;
Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το σύμβολο Ba και τον ατομικό αριθμό 56. Εμφανίζεται ως ένα ασημί-γκρι μέταλλο με μια ανοιχτή κίτρινη απόχρωση. Κατά την οξείδωση στον αέρα, η ασημί-λευκή εμφάνιση ξεθωριάζει ξαφνικά για να δώσει ένα σκούρο γκρι στρώμα που αποτελείται από το οξείδιο. Αυτό το χημικό στοιχείο βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα της ομάδας 2 και της περιόδου 6 κάτω από μέταλλα αλκαλικών γαιών. Είναι ένα στοιχείο s-block με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [Xe]6s2. Είναι στερεό σε τυπική θερμοκρασία και πίεση. Έχει υψηλό σημείο τήξης (1000 K) και υψηλό σημείο βρασμού (2118 K). Η πυκνότητα είναι επίσης πολύ υψηλή (περίπου 3,5 g/cm3).
Εικόνα 01: Ασημί λευκό βάριο
Η φυσική εμφάνιση του βαρίου μπορεί να περιγραφεί ως αρχέγονη και έχει μια κυβική κρυσταλλική δομή με επίκεντρο το σώμα. Επιπλέον, το βάριο είναι μια παραμαγνητική ουσία. Το πιο σημαντικό, το βάριο έχει μέτριο ειδικό βάρος και υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτό το μέταλλο είναι δύσκολο να καθαριστεί, γεγονός που καθιστά δύσκολο να καταλάβουμε τις περισσότερες από τις ιδιότητές του. Όταν εξετάζεται η χημική του αντιδραστικότητα, το βάριο έχει αντιδραστικότητα παρόμοια με το μαγνήσιο, το ασβέστιο και το στρόντιο. Ωστόσο, το βάριο είναι πιο δραστικό από αυτά τα μέταλλα. Η κανονική κατάσταση οξείδωσης του βαρίου είναι +2. Πρόσφατα, ερευνητικές μελέτες έχουν βρει επίσης μια μορφή βαρίου +1. Το βάριο μπορεί να αντιδράσει με τα χαλκογόνα με τη μορφή εξώθερμων αντιδράσεων, απελευθερώνοντας ενέργεια. Επομένως, το μεταλλικό βάριο αποθηκεύεται κάτω από λάδι ή σε αδρανή ατμόσφαιρα.
Τι είναι το στρόντιο;
Το στρόντιο είναι ένα χημικό στοιχείο με σύμβολο Sr και ατομικό αριθμό 38. Είναι μέταλλο αλκαλικής γαίας στην ομάδα 2 και την περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα. Είναι στερεό σε τυπική θερμοκρασία και πίεση. Το σημείο τήξης του στροντίου είναι υψηλό (1050 K), και το σημείο βρασμού είναι επίσης υψηλό (1650 K). Η πυκνότητά του είναι επίσης υψηλή. Είναι ένα στοιχείο μπλοκ s με διαμόρφωση ηλεκτρονίων [Kr]5s2.
Εικόνα 02: Κρύσταλλος στροντίου
Το στρόντιο μπορεί να περιγραφεί ως ένα δισθενές αργυρόχρωμο μέταλλο που έχει μια ωχροκίτρινη απόχρωση. Οι ιδιότητες αυτού του μετάλλου είναι ενδιάμεσες μεταξύ των γειτονικών χημικών στοιχείων ασβεστίου και βαρίου. Αυτό το μέταλλο είναι πιο μαλακό από το ασβέστιο και πιο σκληρό από το βάριο. Ομοίως, η πυκνότητα του στροντίου βρίσκεται μεταξύ ασβεστίου και βαρίου. Υπάρχουν επίσης τρία αλλότροπα του στροντίου.
Εικόνα 03: Η οξειδωμένη μορφή του στροντίου
Το στρόντιο παρουσιάζει υψηλή αντιδραστικότητα με το νερό και το οξυγόνο. Ως εκ τούτου, εμφανίζεται φυσικά μόνο σε ενώσεις μαζί με άλλα στοιχεία όπως ο στροντιανίτης και η σελεστίνη. Επιπλέον, πρέπει να το διατηρήσουμε κάτω από υγρούς υδρογονάνθρακες όπως ορυκτέλαιο ή κηροζίνη για να αποφύγουμε την οξείδωση. Ωστόσο, το φρέσκο μέταλλο στρόντιο μετατρέπεται γρήγορα σε κίτρινο χρώμα όταν εκτίθεται στον αέρα λόγω του σχηματισμού του οξειδίου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του βαρίου και του στροντίου;
Το βάριο και το στρόντιο είναι σημαντικά μέταλλα των αλκαλικών γαιών στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα. Η βασική διαφορά μεταξύ του βαρίου και του στροντίου είναι ότι το μέταλλο βάριο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το μέταλλο στρόντιο. Επιπλέον, το βάριο είναι συγκριτικά πιο μαλακό από το στρόντιο.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ βαρίου και στροντίου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Βάριο εναντίον Στρόντιου
Το βάριο είναι ένα χημικό στοιχείο που έχει το σύμβολο Ba και τον ατομικό αριθμό 56, ενώ το στρόντιο είναι ένα χημικό στοιχείο με το σύμβολο Sr και τον ατομικό αριθμό 38. Η βασική διαφορά μεταξύ του βαρίου και του στροντίου είναι ότι το μέταλλο του βαρίου είναι πιο χημικά αντιδραστικό από μέταλλο στρόντιο.
