Αμίνη εναντίον Αμιδίου
Οι αμίνες και τα αμίδια είναι και οι δύο αζωτούχες οργανικές ενώσεις. Αν και ακούγονται παρόμοια, η δομή και οι ιδιότητές τους είναι πολύ διαφορετικές.
Αμίνη
Οι αμίνες μπορούν να θεωρηθούν ως οργανικά παράγωγα της αμμωνίας. Οι αμίνες έχουν δεσμό αζώτου με έναν άνθρακα. Οι αμίνες μπορούν να ταξινομηθούν ως πρωτοταγείς, δευτεροταγείς και τριτοταγείς αμίνες. Αυτή η ταξινόμηση βασίζεται στον αριθμό των οργανικών ομάδων που συνδέονται με το άτομο αζώτου. Ως εκ τούτου, η πρωτοταγής αμίνη έχει μία ομάδα R συνδεδεμένη με το άζωτο. Οι δευτεροταγείς αμίνες έχουν δύο ομάδες R και οι τριτοταγείς αμίνες έχουν τρεις ομάδες R. Κανονικά, στην ονοματολογία, οι πρωτοταγείς αμίνες ονομάζονται αλκυλαμίνες. Υπάρχουν αρυλ αμίνες όπως η ανιλίνη και υπάρχουν ετεροκυκλικές αμίνες. Σημαντικές ετεροκυκλικές αμίνες έχουν κοινά ονόματα όπως πυρρόλη, πυραζόλη, ιμιδαζόλη, ινδόλη, κ.λπ. Οι αμίνες έχουν τριγωνικό διπυραμιδικό σχήμα γύρω από το άτομο αζώτου. Η γωνία δεσμού C-N-C της τριμεθυλαμίνης είναι 108,7, η οποία είναι κοντά στη γωνία δεσμού H-C-H του μεθανίου. Έτσι, το άτομο αζώτου της αμίνης θεωρείται ότι είναι sp3 υβριδοποιημένο. Έτσι, το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο βρίσκεται επίσης σε ένα sp3 υβριδοποιημένο τροχιακό. Αυτό το μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων εμπλέκεται κυρίως στις αντιδράσεις των αμινών. Οι αμίνες είναι μέτρια πολικές. Τα σημεία βρασμού τους είναι υψηλότερα από τα αντίστοιχα αλκάνια, λόγω της ικανότητας να κάνουν πολικές αλληλεπιδράσεις. Όμως τα σημεία βρασμού τους είναι χαμηλότερα από τις αντίστοιχες αλκοόλες. Τα μόρια πρωτογενούς και δευτεροταγούς αμίνης μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με το νερό. Αλλά τα μόρια τριτοταγούς αμίνης μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μόνο με νερό ή οποιονδήποτε άλλο υδροξυλικό διαλύτη (δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους). Επομένως, οι τριτοταγείς αμίνες έχουν χαμηλότερο σημείο βρασμού από τα μόρια πρωτοταγούς ή δευτεροταγούς αμίνης. Οι αμίνες είναι σχετικά ασθενείς βάσεις. Αν και είναι ισχυρότερες βάσεις από το νερό, σε σύγκριση με τα ιόντα αλκοξειδίου ή τα ιόντα υδροξειδίου, είναι πολύ πιο αδύναμα. Όταν οι αμίνες δρουν ως βάσεις και αντιδρούν με οξέα, σχηματίζουν άλατα αμινίου, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα. Οι αμίνες μπορούν επίσης να σχηματίσουν άλατα τεταρτοταγούς αμμωνίου όταν το άζωτο συνδέεται σε τέσσερις ομάδες και έτσι φορτίζονται θετικά.
Αμίδιο
Το Αμίδιο είναι ένα παράγωγο του καρβοξυλικού οξέος. Επομένως, έχουν έναν άνθρακα καρβονυλίου με μια συνδεδεμένη ομάδα R. Και υπάρχει μια ομάδα –NH2 που συνδέεται άμεσα με τον άνθρακα καρβονυλίου. Τα αμίδια χωρίς υποκατάστατο στο άζωτο ονομάζονται προσθέτοντας –αμίδιο στο τέλος της κοινής ονομασίας του σχετικού οξέος. Εάν υπάρχουν αλκυλομάδες συνδεδεμένες με το άτομο αζώτου, τότε, αυτές οι ομάδες ονομάζονται ως υποκαταστάτες. Τα αμίδια χωρίς κανέναν ή έναν υποκαταστάτη στο άζωτο είναι ικανά να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Έτσι, τα σημεία τήξης και τα σημεία βρασμού τέτοιων αμιδίων είναι υψηλότερα. Τα μόρια με Ν, Ν-διυποκατεστημένα αμίδια δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και κατά συνέπεια έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και σημεία βρασμού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αμίνης και Αμιδίου;
• Στα αμίδια, το άζωτο συνδέεται με έναν άνθρακα καρβονυλίου, ενώ στις αμίνες, το άζωτο συνδέεται απευθείας με τουλάχιστον μία ομάδα αλκυλ/αρυλίου.
• Όταν ονομάζουμε αμίδια, το επίθημα –αμίδη χρησιμοποιείται μετά το γονικό όνομα. Αλλά στην ονοματολογία αμινών, το επίθημα –amine ή το πρόθεμα – amino μπορεί να χρησιμοποιηθεί με τα γονικά τους ονόματα.
• Τα αμίδια είναι λιγότερο βασικά από τις αμίνες. Τα αμίδια είναι σταθεροποιημένα στον συντονισμό και λόγω της επαγωγικής δράσης γίνονται λιγότερο βασικά.
