Θειικό οξύ έναντι υδροχλωρικού οξέος
Κανονικά προσδιορίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Ο χυμός λάιμ και το ξύδι είναι δύο οξέα που συναντάμε στα σπίτια μας. Αντιδρούν με βάσεις που παράγουν νερό και αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν H2; Έτσι, αυξήστε το ποσοστό διάβρωσης μετάλλων. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Τα ισχυρά οξέα ιονίζονται πλήρως σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Τα αδύναμα οξέα είναι μερικώς διασπάσματα και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Το Ka είναι η σταθερά διάστασης οξέος. Δίνει μια ένδειξη της ικανότητας απώλειας ενός πρωτονίου ενός ασθενούς οξέος. Για να ελέγξουμε εάν μια ουσία είναι οξύ ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε διάφορους δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Στην κλίμακα pH, αντιπροσωπεύονται από 1-6 οξέα. Ένα οξύ με pH 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς αυξάνεται η τιμή του pH, η οξύτητα μειώνεται. Επιπλέον, τα οξέα μετατρέπουν την μπλε λίθο σε κόκκινο. Όλα τα οξέα μπορούν να χωριστούν σε δύο ως οργανικά οξέα και ανόργανα οξέα ανάλογα με τη δομή τους. Το θειικό οξύ και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται συνήθως ισχυρά ανόργανα οξέα. Αυτά είναι επίσης γνωστά ως ορυκτά οξέα και προέρχονται από ορυκτές πηγές. Τα ανόργανα οξέα απελευθερώνουν πρωτόνια όταν διαλύονται στο νερό.
θειικό οξύ
Ο μοριακός τύπος του θειικού οξέος είναι H2SO4 Το θείο είναι το κεντρικό άτομο του μορίου και έχει συνδεθεί με δύο ΟΗ ομάδες και δύο οξυγόνα (με διπλούς δεσμούς). Το μόριο είναι τετραεδρικά διατεταγμένο. Το θείο είναι ισχυρό, διαβρωτικό και παχύρρευστο υγρό. Είναι ένα πολύ πολικό υγρό με μεγάλη διηλεκτρική σταθερά και ευδιάλυτο στο νερό. Η αντίδραση ιονισμού του θείου έχει ως εξής.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Το θειικό οξύ είναι ένας ισχυρός δότης πρωτονίων. άρα σε διάλυμα διασπάται τελείως και δίνει δύο πρωτόνια. Είναι ένα μέτρια ισχυρό οξειδωτικό μέσο. Δεδομένου ότι το θείο βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +6 (η οποία είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης για το θείο), μπορεί να υποστεί αναγωγή σε κατάσταση +4 και δρα ως οξειδωτικός παράγοντας. Σε αραιά διαλύματα, το θείο μπορεί να σχηματίσει δύο λωρίδες, το όξινο θειικό άλας και το θειικό άλας. Το θείο μπορεί επίσης να δράσει ως παράγοντας αφυδάτωσης: επομένως, χρησιμοποιείται σε αντιδράσεις οργανικής συμπύκνωσης όπως η εστεροποίηση.
Υδροχλωρικό οξύ
Το υδροχλωρικό οξύ, που συμβολίζεται ως HCl, είναι ένα ανόργανο οξύ, το οποίο είναι πολύ ισχυρό και εξαιρετικά διαβρωτικό. Αυτό είναι ένα άχρωμο, μη εύφλεκτο υγρό. Είναι σταθερό, αλλά αντιδρά εύκολα με βάσεις και μέταλλα. Έχει την ικανότητα να ιονίζει και να δίνει μόνο ένα πρωτόνιο. Ακολουθεί η αντίδραση διάστασης του HCl σε υδατικό μέσο.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Καθώς είναι ισχυρό οξύ, η σταθερά διάστασης οξέος του HCl είναι πολύ μεγάλη. Το HCl χρησιμοποιείται σε βιομηχανίες λιπασμάτων, καουτσούκ, κλωστοϋφαντουργίας και βαφής. Και είναι ένα οξύ που χρησιμοποιείται ευρέως σε εργαστήρια για τιτλοδοτήσεις βάσεων ή για την παροχή όξινων μέσων ή για την εξουδετέρωση βασικών διαλυμάτων κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του θειικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος;
• Το HCl έχει ένα άτομο υδρογόνου και ένα άτομο χλωρίου. Το θειικό οξύ είναι H2SO4, και έχει δύο άτομα υδρογόνου, ένα θείο και τέσσερα άτομα οξυγόνου.
• Το θειικό οξύ είναι διπρωτικό οξύ ενώ το υδροχλωρικό είναι μονοπρωτικό οξύ.
