Διαφορά μεταξύ θειικού οξέος και θειικού οξέος

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – Θειικό οξύ έναντι Θειικού οξέος

Θειικό οξύ (H₂SO₄) και θειικό οξύ (H₂SO _{3) είναι δύο ανόργανα οξέα που περιέχουν θείο, υδρογόνο και οξυγόνο ως στοιχεία. Η βασική διαφορά μεταξύ του θειικού οξέος και του θειικού οξέος είναι στον αριθμό οξείδωσης του Θείου. Επιπλέον, όταν συγκρίνουμε δύο οξέα ως προς την οξύτητα, το θειικό οξύ είναι πιο όξινο από το θειικό οξύ. Με άλλα λόγια, το θειικό οξύ είναι πολύ ισχυρό οξύ και το θειικό οξύ είναι σχετικά ασθενές.}

Τι είναι το θειικό οξύ;

Το θειικό οξύ είναι ένα πολύ ισχυρό διπρωτικό ανόργανο οξύ που αναμιγνύεται πλήρως με το νερό σε οποιαδήποτε αναλογία. Η διάλυση του θειικού οξέος στο νερό είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Είναι ένα διαβρωτικό και επιβλαβές υγρό και προκαλεί πολλούς τραυματισμούς όπως εγκαύματα από οξύ στο δέρμα ή στα μάτια. Αυτό περιλαμβάνει τόσο βραχυπρόθεσμα όσο και μακροπρόθεσμα αποτελέσματα ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξέος και το χρόνο επαφής. Το θειικό οξύ είναι εξαιρετικά διαβρωτικό λόγω πολλών παραγόντων. οξύτητα, οξειδωτική ικανότητα, αφυδάτωση που προκαλείται από συμπυκνωμένα διαλύματα και τη θερμότητα που απελευθερώνεται από την εξώθερμη αντίδραση.

Τι είναι το θειικό οξύ;

Το

Το θειικό οξύ έχει τον χημικό τύπο H₂SO_{3, όπου ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι ίσος με +4. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο, ασθενές και ασταθές οξύ. Έχει μια έντονη οσμή θείου που καίει. Σχηματίζεται όταν το διοξείδιο του θείου διαλύεται στο νερό και η καθαρή άνυδρη μορφή θειικού οξέος δεν έχει απομονωθεί ή ανιχνευθεί ποτέ. Το θειικό οξύ αποσυντίθεται και διασπάται γρήγορα στα χημικά του συστατικά. αφού είναι θερμοδυναμικά ασταθής. Η αντίδραση αποσύνθεσης είναι,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Θειικού Οξέος και Θειικού Οξέος;

Δομή και χημικός τύπος:

Θειικό οξύ: Ο χημικός τύπος του θειικού οξέος είναι H₂SO_{4 όπου ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι +6. Η γεωμετρική δομή αυτού του μορίου είναι τετραεδρική.}

Θειικό οξύ: Ο χημικός τύπος του θειικού οξέος είναι H₂SO_{3 όπου ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι +4. Η γεωμετρική δομή αυτού του μορίου είναι τριγωνική πυραμιδική.}

Οξύτητα:

Θειικό οξύ: Το θειικό είναι ένα από τα ισχυρότερα οξέα και είναι διπρωτικό οξύ. Οι σταθερές διάστασης οξέος του θειικού οξέος είναι: K₁=2,4×10⁶(ισχυρό οξύ)και K₂=1,0×10 −2.

Θειικό οξύ: Η οξύτητα του θειικού οξέος στην κλίμακα pH είναι ίση με 1,5. Δεν θεωρείται πολύ ισχυρό οξύ, αλλά δεν είναι επίσης πολύ ασθενές οξύ.

Ιδιότητες:

Θειικό οξύ: Το θειικό οξύ έχει και οξειδωτικό και αναγωγικό χαρακτηριστικό εκτός από τις όξινες ιδιότητες του. Επομένως, αντιδρά τόσο με μέταλλα όσο και με αμέταλλα. αντιδρά όπως άλλα οξέα με μέταλλα παράγοντας αέριο υδρογόνο και το σχετικό άλας του μετάλλου.

Αντιδράσεις με μέταλλα:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (ζ) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Αντιδράσεις με αμέταλλα:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Θειικό οξύ: Το θειικό οξύ δεν υπάρχει ως διάλυμα σε άνυδρο θειικό οξύ. Ωστόσο, υπάρχουν ενδείξεις ότι μόρια θείου υπάρχουν σε αέρια φάση. Σε αντίθεση με το H₂SO_{4, το Το θειικό οξύ εμφανίζει πολύ περιορισμένο αριθμό χημικών αντιδράσεων.}

CaCO₃(ες) + H₂SO₃(υδ.) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Χρήσεις:

Θειικό οξύ: Το θειικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως σε όλο τον κόσμο σε ένα ευρύ φάσμα βιομηχανιών. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων, εκρηκτικών, χαρτιών, απορρυπαντικών, βαφών και χρωστικών υλικών. Επιπλέον, είναι πολύ σημαντικό στη χημική σύνθεση, τις επιφανειακές επεξεργασίες, τη βιομηχανία πετρελαίου και κλωστοϋφαντουργίας.

Θειικό οξύ: Το θειικό οξύ χρησιμοποιείται ως πολύ ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Έχει κάποιες λευκαντικές ιδιότητες και χρησιμοποιείται ως λευκαντικό.