Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροφθορικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος είναι ότι το υδροφθορικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ ενώ το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Επίσης, το υδροφθορικό οξύ είναι ικανό να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου ενώ το υδροχλωρικό οξύ δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
Επιπλέον, μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ του υδροφθορικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος είναι στη μοριακή τους δομή. Το μόριο υδροφθορικού οξέος έχει ιόν φθορίου ενώ το μόριο υδροχλωρικού οξέος έχει ιόν χλωρίου. Επιπλέον, τόσο το υδροφθορικό όσο και το υδροχλωρικό οξύ είναι δότες πρωτονίων. Επομένως, αυτά τα μόρια οξέος μπορούν να ιονιστούν σε υδατικά μέσα απελευθερώνοντας πρωτόνια (H+). Αυτά τα πρωτόνια προκαλούν την οξύτητα στο υδατικό μέσο.
Τι είναι το Υδροφθορικό Οξύ;
Το υδροφθορικό οξύ είναι υδροφθόριο στο νερό. Το υδροφθόριο είναι μια όξινη ένωση με χημικό τύπο HF και μοριακή μάζα 20 g/mol. Επιπλέον, αυτό το οξύ είναι μια αρχική ένωση για όλες σχεδόν τις ενώσεις που περιέχουν φθόριο. Π.χ.: Τεφλόν. Αυτό το οξύ είναι εξαιρετικά δραστικό με το γυαλί και μέτρια αντιδραστικό με τα μέταλλα. Επομένως, αποθηκεύεται σε πλαστικά δοχεία. Ωστόσο, ένα δοχείο από τεφλόν είναι ελαφρώς διαπερατό από αυτό το οξύ.
Εικόνα 01: Ένα μπουκάλι υδροφθορικού οξέος
Το υδροφθορικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ. Αυτό συμβαίνει επειδή έχει χαμηλότερη σταθερά διάστασης. Η διάσταση αυτού του οξέος δίνει ιόντα υδρονίου (συνδυασμός πρωτονίων και μορίων νερού σχηματίζουν ιόντα υδρονίου) και ιόντα φθορίου. Μεταξύ των υδραλογονικών οξέων, αυτό είναι το μόνο ασθενές οξύ. Μπορούμε να λάβουμε αυτό το οξύ μέσω της προσθήκης πυκνού θειικού οξέος στον ορυκτό φθορίτη (CaF2).
Τι είναι το υδροχλωρικό οξύ;
Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό υδροχλώριο. Το υδροχλώριο έχει τον χημικό τύπο HCl και η μοριακή του μάζα είναι 36,5 g/mol. Αυτό το οξύ έχει μια πικάντικη οσμή. Επιπλέον, είναι σημαντικό ως αρχική ένωση για πολλές ανόργανες χημικές ουσίες όπως το χλωριούχο βινύλιο.
Εικόνα 02: Ένα μπουκάλι υδροχλωρικό οξύ
Σε αντίθεση με το HF, το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ που μπορεί να ιονιστεί πλήρως στο υδατικό μέσο, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου και ιόντα χλωρίου. Έτσι, αυτό το οξύ έχει υψηλή τιμή Ka. Μπορούμε να παρασκευάσουμε αυτό το οξύ με επεξεργασία του HCl με νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροφθορικού οξέος και υδροχλωρικού οξέος;
Το υδροφθορικό οξύ είναι υδροφθόριο στο νερό. Είναι ένα ασθενές οξύ και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Το υδροχλωρικό οξύ είναι υδατικό υδροχλώριο. Είναι ισχυρό οξύ και δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ του υδροφθορικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος.
Επιπλέον, το μόριο υδροφθορικού οξέος έχει ιόν φθορίου ενώ το μόριο υδροχλωρικού οξέος έχει ιόν χλωρίου. Ωστόσο, και τα δύο είναι υδραλογονικά οξέα που έχουν ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα αλογόνο. Επιπλέον, το υδροφθορικό οξύ είναι το μόνο ασθενές οξύ μεταξύ άλλων υδραλογονικών οξέων.
Σύνοψη – Υδροφθορικό Οξύ έναντι Υδροχλωρικού Οξέος
Το υδροφθορικό και το υδροχλωρικό οξύ είναι υδραλογονικά οξέα επειδή και οι δύο αυτές ενώσεις οξέος έχουν ένα αλογονίδιο συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου. Επιπλέον, υπάρχουν πολλές διαφορές μεταξύ αυτών των δύο οξέων. Η διαφορά μεταξύ του υδροφθορικού οξέος και του υδροχλωρικού οξέος είναι ότι το υδροφθορικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, ενώ το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ και δεν είναι ικανό να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
