Halogen εναντίον Xenon
Διαφορετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα έχουν διαφορετικές ιδιότητες, αλλά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες συγκεντρώνονται και γίνονται ομάδες.
Αλογόνο
Τα αλογόνα είναι μια σειρά από αμέταλλα στην ομάδα 17, στον περιοδικό πίνακα. Φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I) και αστατίνη (At) είναι τα αλογόνα. Τα αλογόνα βρίσκονται και στις τρεις καταστάσεις ως στερεά, υγρά και αέρια. Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια ενώ το βρώμιο είναι υγρό. Το ιώδιο και η αστατίνη βρίσκονται φυσικά ως στερεά. Δεδομένου ότι όλα τα στοιχεία ανήκουν στην ίδια ομάδα, παρουσιάζουν κάποιες παρόμοιες ιδιότητες και μπορούμε να εντοπίσουμε κάποιες τάσεις στην αλλαγή των ιδιοτήτων.
Όλα τα αλογόνα είναι αμέταλλα και έχουν την κοινή διαμόρφωση ηλεκτρονίων s2 p7; Επίσης, υπάρχει ένα μοτίβο στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα, ο ατομικός αριθμός αυξάνεται, επομένως αυξάνεται και το τελικό τροχιακό όπου γεμίζει το ηλεκτρόνιο. Κάτω από την ομάδα, το μέγεθος του ατόμου αυξάνεται. Επομένως, η έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων στο τελευταίο τροχιακό μειώνεται. Αυτό, με τη σειρά του, οδηγεί στη μείωση της ενέργειας ιονισμού κάτω από την ομάδα. Επίσης καθώς κατεβαίνετε στην ομάδα, η ηλεκτραρνητικότητα και η αντιδραστικότητα μειώνονται. Αντίθετα, το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης αυξάνουν την ομάδα.
Τα αλογόνα βρίσκονται στη φύση ως διατομικά μόρια. Σε σύγκριση με άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα, είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Έχουν υψηλή ηλεκτραρνητικότητα από άλλα στοιχεία λόγω του υψηλού αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου τους. Κανονικά όταν τα αλογόνα αντιδρούν με άλλα στοιχεία (ιδιαίτερα με μέταλλα) αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο και σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις. Έτσι, έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν ανιόντα -1. Εκτός από αυτό, συμμετέχουν επίσης στη δημιουργία ομοιοπολικών δεσμών. Στη συνέχεια επίσης τείνουν να προσελκύουν τα ηλεκτρόνια του δεσμού προς τον εαυτό τους λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητας.
Τα αλογονίδια του υδρογόνου είναι ισχυρά οξέα. Το φθόριο, μεταξύ των άλλων αλογόνου, είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο, και είναι πολύ διαβρωτικό και εξαιρετικά τοξικό. Το χλώριο και το βρώμιο χρησιμοποιούνται ως απολυμαντικά για το νερό. Επιπλέον το χλώριο είναι ένα απαραίτητο ιόν για το σώμα μας.
Xenon
Το
Το ξένο είναι ένα ευγενές αέριο με το χημικό σύμβολο Xe. Ο ατομικός του αριθμός είναι 54. Δεδομένου ότι είναι ευγενές αέριο, τα τροχιακά του είναι πλήρως γεμάτα με ηλεκτρόνια και έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [Kr] 5s2 4d10 5p6 Το Xenon είναι ένα άχρωμο, άοσμο, βαρύ αέριο. Υπάρχει στην ατμόσφαιρα της Γης σε ίχνη.
Αν και το xenon δεν αντιδρά, μπορεί να οξειδωθεί με πολύ ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Ως εκ τούτου, πολλές ενώσεις ξένον έχουν συντεθεί. Το Xenon έχει φυσικά οκτώ σταθερά ισότοπα. Το Xenon χρησιμοποιείται σε λαμπτήρες φλας xenon που είναι συσκευές εκπομπής φωτός. Τα λέιζερ που παράγονται από χλωριούχο ξένο χρησιμοποιούνται για δερματολογικούς σκοπούς. Επίσης, το xenon χρησιμοποιείται ως γενικό αναισθητικό στην ιατρική. Ορισμένα ισότοπα ξένου είναι ραδιενεργά. 133Το ισότοπο Xe, το οποίο εκπέμπει ακτινοβολία γάμμα, χρησιμοποιείται για την απεικόνιση οργάνων στο σώμα μέσω υπολογιστικής τομογραφίας εκπομπής ενός φωτονίου.
Halogen εναντίον Xenon
