Βασική διαφορά – Αλειφατικοί έναντι Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες
Ας δούμε πρώτα εν συντομία ποιοι υδρογονάνθρακες συζητούν τη διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων. Οι υδρογονάνθρακες είναι οι οργανικές ενώσεις που περιέχουν άτομα άνθρακα και υδρογόνου στη δομή τους. Η βασική διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων είναι ότι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες δεν περιέχουν ένα συζευγμένο σύστημα δεσμών ενώ οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες περιέχουν ένα σύστημα συζευγμένου δεσμού. Ωστόσο, και τα δύο αυτά μόρια θεωρούνται ως οργανικές ενώσεις.
Τι είναι οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες;
Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες είναι τα οργανικά μόρια που περιέχουν άτομα άνθρακα (C) και υδρογόνου (Η) στη δομή τους. σε ευθείες αλυσίδες, διακλαδισμένες αλυσίδες ή μη αρωματικούς δακτυλίους. Οι αλειφατικοί υδρογονάνθρακες μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε τρεις κύριες ομάδες. αλκάνια, αλκένια και αλκίνια.
Τι είναι οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες;
Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι μερικές φορές γνωστοί ως «αρένες» ή «αρυλ υδρογονάνθρακες». Οι περισσότεροι αρωματικοί υδρογονάνθρακες περιέχουν δακτύλιο βενζολίου στη δομή τους. αλλά υπάρχουν μη βενζολικοί αρωματικοί υδρογονάνθρακες που ονομάζονται ετεροαρένια, οι οποίοι ακολουθούν τον «κανόνα του Huckle» (Οι κυκλικοί δακτύλιοι που ακολουθούν τον κανόνα του Huckle έχουν 4n+2 αριθμό π-ηλεκτρονίων, όπου n=0, 1, 2, 3, 4, 5, 6). Ορισμένοι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν περισσότερους από έναν δακτύλιους. ονομάζονται πολυκυκλικοί αρωματικοί υδρογονάνθρακες.
Απεικόνιση τυπικών πολυκυκλικών αρωματικών υδρογονανθράκων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων;
Δομή αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων
Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες: Έχουν ευθείες αλυσίδες, διακλαδισμένες αλυσίδες ή μη αρωματικούς δακτυλίους στη δομή τους. Αυτή η ομάδα έχει τόσο κορεσμένους όσο και ακόρεστους υδρογονάνθρακες. Τα αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες, τα αλκένια και τα αλκίνια είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες.
Ίσες αλυσίδες:
Οκτάνιο
Επώνυμες αλυσίδες:
5-αιθυλ-3-μεθυλοκτάνιο
2-methyl-3-pentence
Μη αρωματικοί δακτύλιοι:
Αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν σύστημα αρωματικού δακτυλίου στη δομή τους. Είναι όλοι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες, αλλά σχετικά σταθεροί λόγω του συστήματος συζευγμένων δεσμών.
Κατηγορίες αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων
Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες:
Υπάρχουν τρεις κύριες ομάδες στους αλειφατικούς υδρογονάνθρακες. αλκάνια, αλκένια και αλκίνια. Είναι επίσης γνωστοί ως αλλυλ υδρογονάνθρακες.
Αλκάνια: Στα αλκάνια, τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου συνδέονται μεταξύ τους με απλούς δεσμούς. Δεν έχουν πολλαπλούς δεσμούς. Τα αλκάνια σχηματίζουν δομές δακτυλίου, ονομάζονται κυκλοαλκάνια.
Αλκένια: Αυτή η ομάδα περιέχει απλούς και διπλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα. Τα άτομα υδρογόνου και άνθρακα σχηματίζουν πάντα απλούς δεσμούς.
Αλκύνια: Τα αλκίνια έχουν τριπλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα εκτός από απλούς δεσμούς.
Αρωματικοί υδρογονάνθρακες:
Οι περισσότεροι από τους αρωματικούς υδρογονάνθρακες περιέχουν τουλάχιστον έναν δακτύλιο βενζολίου στη δομή τους. Αλλά υπάρχουν λίγοι αρωματικοί υδρογονάνθρακες χωρίς βενζόλιο, ονομάζονται «ετεροαρένια». Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες ονομάζονται «αρυλ» υδρογονάνθρακες.
Διφαινύλιο (Ένας αρωματικός υδρογονάνθρακας με δύο δακτυλίους βενζολίου)
Μοτίβο σύνδεσης αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων
Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες:
Σε αλειφατικούς υδρογονάνθρακες. απλοί, διπλοί ή τριπλοί δεσμοί μπορούν να υπάρχουν οπουδήποτε στο μόριο. Μερικές φορές, μπορεί να υπάρχουν πολλές δομές για έναν μοριακό τύπο αλλάζοντας τη θέση των πολλαπλών δεσμών. Αυτά τα μόρια έχουν ένα εντοπισμένο σύστημα ηλεκτρονίων.
Αρωματικοί υδρογονάνθρακες:
Στους αρωματικούς υδρογονάνθρακες, έχουν ένα εναλλακτικό σύστημα απλού και διπλού δεσμού για να σχηματίσουν ένα σύστημα συζευγμένων δεσμών για τον αποτοπισμό ορισμένων ηλεκτρονίων. (Τα αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια μπορούν να μετακινηθούν από τον ένα δεσμό στον άλλο).
Αντιδράσεις αλειφατικών και αρωματικών υδρογονανθράκων
Αλιφατικοί υδρογονάνθρακες:
Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες υφίστανται αντιδράσεις υποκατάστασης. Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες επιτυγχάνουν τη σταθερότητα με αντίδραση προσθήκης. Ωστόσο, ορισμένες αντιδράσεις συμβαίνουν υπό ελεγχόμενες συνθήκες χωρίς να σπάσουν πολλαπλούς δεσμούς.
Αρωματικοί υδρογονάνθρακες:
Οι αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι ακόρεστοι, αλλά έχουν ένα σταθερό σύστημα συζευγμένων ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να είναι πιο επιρρεπείς σε αντιδράσεις υποκατάστασης παρά σε αντιδράσεις προσθήκης.
Εικόνα Ευγενική προσφορά: «Πολυκυκλικοί Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες» από την Επαγωγική φόρτωση – Δική δουλειά από τον χρήστη που ανέβασε, το Accelrys DS Visualizer. (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons
