Η βασική διαφορά μεταξύ των υδρογονανθράκων ανοιχτής και κλειστής αλυσίδας είναι ότι οι υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας δεν είναι κυκλικές δομές, ενώ οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας είναι κυκλικές δομές.
Οι ενώσεις υδρογονάνθρακα είναι οργανικές ενώσεις με άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Η απλούστερη ένωση υδρογονάνθρακα πρέπει να έχει ένα άτομο άνθρακα και ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου. Γενικά, μπορούμε να δούμε δεσμούς άνθρακα-άνθρακα σε ενώσεις υδρογονανθράκων.
Τι είναι οι υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας;
Οι υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας είναι οργανικές ενώσεις που αποτελούνται από άτομα άνθρακα και υδρογόνου και αυτές οι ενώσεις είναι άκυκλες (όχι κυκλικές ενώσεις). Οι υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας είναι κυρίως γραμμικές δομές. Μπορεί να υπάρχουν υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας που έχουν πλευρικές αλυσίδες. Εάν δεν υπάρχουν πλευρικές αλυσίδες συνδεδεμένες σε αυτόν τον τύπο υδρογονάνθρακα, τον ονομάζουμε υδρογονάνθρακα ευθείας αλυσίδας. Συνήθως, οι υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας είναι αλειφατικές δομές.
Εικόνα 01: Δύο ενώσεις στην κορυφή είναι δομές υδρογονάνθρακα ανοικτής αλυσίδας ενώ οι άλλες είναι οι κυκλικές τους μορφές
Γενικά, απλά μόρια στην οργανική χημεία, όπως τα αλκάνια και τα αλκένια, έχουν τόσο γραμμικά όσο και ισομερή δακτυλίου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν και κυκλικές και άκυκλες ενώσεις. Συχνά, οι κυκλικές ενώσεις υπάρχουν ως αρωματικοί υδρογονάνθρακες. Οι υδρογονάνθρακες που έχουν περισσότερα από τέσσερα άτομα άνθρακα ανά μόριο μπορεί να περιέχουν ή να μην περιέχουν πλευρικές αλυσίδες. Επομένως, αυτοί οι απλοί υδρογονάνθρακες μπορεί να υπάρχουν είτε σε μορφή ευθείας αλυσίδας είτε σε μορφή διακλαδισμένης αλυσίδας. Επιπλέον, όταν ονομάζουμε τους υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας, χρησιμοποιούμε το πρόθεμα n- για να περιγράψουμε το ισομερές ευθείας αλυσίδας. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το πρόθεμα i- για να ονομάσουμε την ισομορφή της ένωσης, η οποία είναι η διακλαδισμένη δομή του υδρογονάνθρακα ανοιχτής αλυσίδας.
Επιπλέον, δεν είναι όλες οι ενώσεις υδρογονανθράκων ανοιχτής αλυσίδας κυριολεκτικά ευθείες. Αυτό συμβαίνει γιατί οι γωνίες δεσμού τους δεν είναι πάντα 180 μοίρες. Αλλά το όνομα ανοιχτή αλυσίδα ή ευθεία αλυσίδα αντανακλά ότι η ένωση είναι σχηματικά ευθεία. Μπορεί να υπάρχουν κυματιστές ή συσσωρευμένες δομές υδρογονανθράκων ανοικτής αλυσίδας.
Τι είναι οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας;
Οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας ή οι κυκλικοί υδρογονάνθρακες είναι δομές δακτυλίου που αποτελούνται κυρίως από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Σε αυτά τα μόρια, τα άτομα άνθρακα συνδέονται μεταξύ τους και ενώνονται για να σχηματίσουν μια κυκλική δομή. Επιπλέον, οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας μπορεί να είναι αρωματικές ή μη αρωματικές ενώσεις.
Εικόνα 02: Ένα Κυκλοαλκάνιο
Μπορούμε να αναπαραστήσουμε τον δομικό τύπο των υδρογονανθράκων κλειστής αλυσίδας με πολλούς τρόπους. Μπορούμε να τα αναπαραστήσουμε με ή χωρίς να δείξουμε γωνίες δεσμού. Οι απλούστεροι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας είναι τα κυκλοαλκάνια. Τα κυκλοαλκάνια έχουν όλους τους δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ως απλούς δεσμούς. Είναι επίσης κορεσμένες ενώσεις. Από την άλλη πλευρά, τα κυκλοαλκένια είναι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας με τουλάχιστον έναν δεσμό C=C. Ομοίως, τα κυκλοαλκύνια είναι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας με τουλάχιστον έναν τριπλό δεσμό άνθρακα προς άνθρακα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδρογονανθράκων ανοιχτής και κλειστής αλυσίδας;
Οι ενώσεις υδρογονανθράκων ανοικτής και κλειστής αλυσίδας είναι οι δύο κύριες μορφές υδρογονανθράκων. Η βασική διαφορά μεταξύ των υδρογονανθράκων ανοιχτής και κλειστής αλυσίδας είναι ότι οι υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας δεν είναι κυκλικές δομές, ενώ οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας είναι κυκλικές δομές. Επιπλέον, οι υδρογονάνθρακες ανοικτής αλυσίδας, υπάρχουν τερματικές λειτουργικές ομάδες στην κύρια ανθρακική αλυσίδα, ενώ στους υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας, δεν υπάρχουν τερματικές λειτουργικές ομάδες στην κύρια ανθρακική αλυσίδα. Επίσης, μια άλλη διαφορά μεταξύ των υδρογονανθράκων ανοιχτής και κλειστής αλυσίδας είναι ότι οι υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας είναι μη αρωματικοί, αλλά οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας μπορούν να είναι είτε αρωματικοί είτε μη αρωματικοί.
Ο ακόλουθος πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ υδρογονανθράκων ανοικτής και κλειστής αλυσίδας.
Σύνοψη – Ανοικτή αλυσίδα έναντι υδρογονανθράκων κλειστής αλυσίδας
Μια ένωση υδρογονάνθρακα περιέχει ουσιαστικά ένα ή περισσότερα άτομα άνθρακα και άτομα υδρογόνου. Γενικά, οι γνωστές ενώσεις υδρογονανθράκων έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Η βασική διαφορά μεταξύ των υδρογονανθράκων ανοιχτής και κλειστής αλυσίδας είναι ότι οι υδρογονάνθρακες ανοιχτής αλυσίδας δεν είναι κυκλικές δομές, ενώ οι υδρογονάνθρακες κλειστής αλυσίδας είναι κυκλικές δομές.
