Βασική διαφορά – Ακεταλδεΰδη εναντίον Ακετόνης
Τόσο η ακεταλδεΰδη όσο και η ακετόνη είναι μικρά οργανικά μόρια, αλλά υπάρχει διαφορά μεταξύ τους με βάση τις λειτουργικές τους ομάδες. Με άλλα λόγια, είναι δύο διαφορετικές καρβονυλικές ενώσεις με διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Η ακετόνη είναι το μικρότερο μέλος της ομάδας των κετόνης, ενώ η ακεταλδεΰδη είναι το μικρότερο μέλος της ομάδας αλδεΰδης. Η βασική διαφορά μεταξύ της ακεταλδεΰδης και της ακετόνης είναι ο αριθμός των ατόμων άνθρακα στη δομή. Η ακετόνη έχει τρία άτομα άνθρακα, αλλά η ακεταλδεΰδη έχει μόνο δύο άτομα άνθρακα. Η διαφορά στον αριθμό των ατόμων άνθρακα και η ύπαρξη δύο διαφορετικών λειτουργικών ομάδων οδηγεί σε πολλές άλλες διαφορές στις ιδιότητές τους.
Τι είναι το ακετόνη;
Η ακετόνη είναι το μικρότερο μέλος της ομάδας κετόνης, γνωστή και ως προπανόνη. Είναι ένα άχρωμο, πτητικό, εύφλεκτο υγρό που χρησιμοποιείται ως διαλύτης. Οι περισσότεροι από τους οργανικούς διαλύτες δεν διαλύονται στο νερό, αλλά η ακετόνη είναι αναμίξιμη με το νερό. Χρησιμοποιείται πολύ συχνά για σκοπούς καθαρισμού στο εργαστήριο και ως το κύριο δραστικό συστατικό σε υγρά αφαίρεσης βερνικιού νυχιών και σε διαλυτικό χρωμάτων.
Τι είναι η ακεταλδεΰδη;
Η ακεταλδεΰδη, επίσης γνωστή ως αιθανάλη, είναι το μικρότερο μέλος της ομάδας αλδεΰδης. Είναι ένα άχρωμο, εύφλεκτο υγρό με έντονη αποπνικτική μυρωδιά. Υπάρχουν πολλές βιομηχανικές χρήσεις, όπως η παραγωγή οξικού οξέος, αρωμάτων, φαρμάκων και ορισμένων γεύσεων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ακεταλδεΰδης και Ακετόνης;
Δομή και γενικές ιδιότητες της ακεταλδεΰδης και της ακετόνης
Ακετόνη: Ο μοριακός τύπος της ακετόνης C3H6O. Είναι το απλούστερο μέλος της οικογένειας των κετονών. Είναι ένα πτητικό, εύφλεκτο υγρό με έντονη οσμή.
Ακεταλδεΰδη: Ο μοριακός τύπος της ακεταλδεΰδης C2H4O. Είναι το απλούστερο και ένα από τα πιο σημαντικά μέλη της οικογένειας των αλδεΰδων. Είναι ένα άχρωμο, πτητικό, εύφλεκτο υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
Εμφάνιση ακεταλδεΰδης και ακετόνης
Ακετόνη: Γενικά, η ακετόνη υπάρχει στο ανθρώπινο αίμα και στα ούρα. Παράγεται επίσης και διατίθεται στο ανθρώπινο σώμα κατά τη διάρκεια του φυσιολογικού μεταβολισμού. Όταν οι άνθρωποι έχουν διαβητικούς, παράγεται σε μεγαλύτερες ποσότητες στο ανθρώπινο σώμα.
Ακεταλδεΰδη: Η ακεταλδεΰδη βρίσκεται φυσικά σε διάφορα φυτά (καφές), ψωμί, λαχανικά και ώριμα φρούτα. Επιπλέον, βρίσκεται στον καπνό του τσιγάρου, στη βενζίνη και στα καυσαέρια ντίζελ. Επίσης, είναι ενδιάμεσο στο μεταβολισμό του αλκοόλ.
Χρήσεις ακεταλδεΰδης και ακετόνης
Ακετόνη: Η ακετόνη χρησιμοποιείται κυρίως ως οργανικός διαλύτης στα χημικά εργαστήρια και είναι επίσης ο δραστικός παράγοντας στην παραγωγή αφαίρεσης βερνικιού νυχιών και αραιωτικού στη βιομηχανία χρωμάτων.
Ακεταλδεΰδη: Η ακετόνη χρησιμοποιείται για την παρασκευή οξικού οξέος, αρωμάτων, βαφών, αρωματικών παραγόντων και φαρμάκων.
Χαρακτηριστικά της ακεταλδεΰδης και της ακετόνης
Ταυτοποίηση
Ακετόνη: Η ακετόνη δίνει θετικό αποτέλεσμα για τη δοκιμή ιωδοφορμίου. Επομένως, μπορεί εύκολα να διαφοροποιηθεί από την ακεταλδεΰδη χρησιμοποιώντας τεστ ιωδοφόρμιου.
Ακεταλδεΰδη: Η ακεταλδεΰδη δίνει έναν ασημένιο καθρέφτη στο «αντιδραστήριο Tollen», ενώ οι κετόνες δεν δίνουν θετικό αποτέλεσμα για αυτήν τη δοκιμή. Επειδή, δεν μπορεί να οξειδωθεί εύκολα. Η δοκιμή χρωμικού οξέος και το αντιδραστήριο Fehling μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την αναγνώριση της ακεταλδεΰδης.
Αντιδραστικότητα
Η αντιδραστικότητα των καρβονυλικών ομάδων (αλδεΰδες και κετόνες) οφείλεται κυρίως στην ομάδα καρβονυλίου (C=O).
Ακετόνη: Γενικά, οι αλκυλομάδες είναι ομάδες δότες ηλεκτρονίων. Η ακετόνη έχει δύο ομάδες μεθυλίου και μειώνει την πόλωση της καρβονυλικής ομάδας. Ως εκ τούτου, καθιστά την ένωση λιγότερο αντιδραστική. Δύο μεθυλομάδες που συνδέονται και στις δύο πλευρές της καρβονυλομάδας οδηγούν επίσης σε περισσότερο στεατικό εμπόδιο. Επομένως, η ακετόνη είναι λιγότερο αντιδραστική από την ακεταλδεΰδη.
Ακεταλδεΰδη: Αντίθετα, η ακεταλδεΰδη έχει μόνο μία ομάδα μεθυλίου και ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένα με την καρβονυλική ομάδα. Καθώς η ομάδα μεθυλίου δίνει ηλεκτρόνια, το άτομο υδρογόνου αποσύρει ηλεκτρόνια. Αυτό κάνει το μόριο πιο πολωμένο και κάνει το μόριο πιο αντιδραστικό. Σε σύγκριση με την ακετόνη, η ακεταλδεΰδη έχει λιγότερα στεατικά αποτελέσματα και άλλα μόρια μπορούν να προσεγγίσουν εύκολα. Για αυτούς τους λόγους, η ακεταλδεΰδη είναι πιο δραστική από την ακετόνη.
