Διαφορά μεταξύ αλκαλικότητας και pH

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Αλκαλικότητα έναντι pH

Το pH είναι ο πιο κοινός όρος που χρησιμοποιείται στα εργαστήρια. Συνδέεται με τη μέτρηση αλκαλικότητας και μετρήσεις οξύτητας.

Αλκαλικότητα

Η «Αλκαλικότητα» έχει αλκαλικές ιδιότητες. Τα στοιχεία της ομάδας 1 και της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως μέταλλα αλκαλίων και μέταλλα αλκαλικών γαιών, θεωρούνται αλκαλικά όταν διαλύονται στο νερό. Το υδροξείδιο του νατρίου, το υδροξείδιο του καλίου, το υδροξείδιο του μαγνησίου και το ανθρακικό ασβέστιο είναι μερικά από τα παραδείγματα. Ο Arrhenius ορίζει τις βάσεις ως τις ουσίες που παράγουν ΟΗ^– σε διαλύματα. Τα εν λόγω μόρια σχηματίζουν OH^– όταν διαλυθούν στο νερό, επομένως λειτουργούν σαν βάσεις. Η αλκαλικότητα ενός διαλύματος μετριέται λαμβάνοντας το άθροισμα όλων των βάσεων σε αυτό το διάλυμα. Κανονικά, κατά τον υπολογισμό της αλκαλικότητας, το άθροισμα των ανθρακικών (CO₃^2-), των διττανθρακικών (HCO_{3 –), και λαμβάνεται αλκαλικότητα υδροξειδίου (OH}–^{). Τα αλκαλικά διαλύματα αντιδρούν εύκολα με οξέα παράγοντας μόρια νερού και άλατος. Εμφανίζουν τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπουν την κόκκινη λακκούβα σε μπλε. Υπάρχουν και άλλες βάσεις εκτός από τις αλκαλικές βάσεις όπως η NH}3 _{Έχουν επίσης τις ίδιες βασικές ιδιότητες. Η αλκαλικότητα είναι σημαντική για την εξουδετέρωση της οξύτητας, την απομάκρυνση του λίπους και των ελαίων. Επομένως, τα περισσότερα απορρυπαντικά έχουν αλκαλικότητα.}

pH

Το

pH είναι μια κλίμακα, η οποία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της οξύτητας ή της βασικότητας σε ένα διάλυμα. Η κλίμακα έχει αριθμούς από το 1 έως το 14. Το pH 7 θεωρείται ουδέτερη τιμή. Το καθαρό νερό λέγεται ότι έχει pH 7. Στην κλίμακα pH, από 1-6 αντιπροσωπεύουν οξέα. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Ισχυρά οξέα όπως το HCl, το HNO₃ ιονίζονται πλήρως σε ένα διάλυμα, για να δώσουν πρωτόνια. Αδύναμα οξέα όπως το CH_{3COOH διασπώνται μερικώς και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Ένα οξύ με pH 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς αυξάνεται η τιμή του pH, η οξύτητα μειώνεται. Άρα οι τιμές pH πάνω από 7 δείχνουν βασικότητα. Καθώς αυξάνεται η βασικότητα, η τιμή του pH θα αυξάνεται επίσης και οι ισχυρές βάσεις θα έχουν τιμή pH 14.}

Η

κλίμακα pH είναι λογαριθμική. Μπορεί να γραφτεί όπως παρακάτω, σε σχέση με τη συγκέντρωση H^{+ στο διάλυμα.}

pH=-log [H^+]

Σε μια βασική λύση, δεν υπάρχουν H⁺s. Επομένως, σε μια τέτοια κατάσταση, μπορεί να προσδιοριστεί από –log [OH^{–] τιμή pOH.}

Since, pH + pOH=14

Επομένως, η τιμή pH ενός βασικού διαλύματος μπορεί επίσης να υπολογιστεί. Υπάρχουν μετρητές pH και χαρτιά pH σε εργαστήρια, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την απευθείας μέτρηση των τιμών του pH. Τα χαρτιά pH δίνουν κατά προσέγγιση τιμές pH, ενώ τα pHμετρα δίνουν πιο ακριβείς τιμές.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλικότητας και pH;

• Το pH μετρά το συνολικό [H^{+] σε ένα διάλυμα και είναι μια ποσοτική μέτρηση της αλκαλικότητας. Η αλκαλικότητα δίνει μια ποιοτική ένδειξη του βαθμού των βάσεων ή των βασικών αλάτων που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.}

• Όταν αυξάνεται το pH, η αλκαλικότητα δεν πρέπει απαραίτητα να αυξάνεται, επειδή η αλκαλικότητα είναι διαφορετική από τη βασικότητα.

• Αλκαλικότητα είναι η κατάσταση στην οποία έχουμε τιμή pH μεγαλύτερη από 7.

• το pH μετρά επίσης την οξύτητα, όχι μόνο την αλκαλικότητα.