Βασική διαφορά – Αλκαλικότητα έναντι Βασικότητας
Οι δύο όροι "αλκαλικότητα" και "βασικότητα" είναι αρκετά συγκεχυμένοι. Οι περισσότεροι άνθρωποι γνωρίζουν ότι υπάρχει διαφορά μεταξύ αυτών των δύο παραμέτρων, αλλά μόνο λίγοι από αυτούς είναι σε θέση να την ορίσουν σωστά. Η βασική διαφορά μεταξύ αυτών των δύο όρων εξηγείται καλύτερα στους ορισμούς τους. Η βασικότητα είναι ένα μέτρο που εξαρτάται άμεσα από την κλίμακα του pH και η αλκαλικότητα είναι το πόσο οξύ χρειάζεται για να μειωθεί το pH σε μια σημαντική τιμή οξέος. είναι επίσης γνωστή ως η ρυθμιστική ικανότητα ενός υδατικού συστήματος. Με άλλα λόγια, η τιμή pH των βασικών διαλυμάτων κυμαίνεται από 7-14. όπου τα διαλύματα με υψηλές τιμές pH είναι πιο βασικά. Και οι δύο έχουν αρκετούς ορισμούς, αλλά η γενική ιδέα είναι παρόμοια.
Τι είναι η αλκαλικότητα;
Η αλκαλικότητα είναι μια από τις πιο σημαντικές παραμέτρους στα υδρόβια σώματα και είναι πολύ σημαντική για τους υδρόβιους οργανισμούς. Η αλκαλικότητα μετρά την ικανότητα των υδάτινων σωμάτων να εξουδετερώνουν οξέα και βάσεις. Με άλλα λόγια, είναι η ρυθμιστική ικανότητα ενός υδατικού συστήματος να διατηρεί την τιμή του pH σε μια αρκετά σταθερή τιμή. Νερό που περιέχει διττανθρακικά (HCO3–), ανθρακικά (CO32-) και τα υδροξείδια (OH–) είναι ένα καλό ρυθμιστικό διάλυμα. μπορούν να συνδυαστούν με ιόντα H+ στο νερό για να αυξήσουν το pH (γίνεται πιο βασικό) του νερού. Όταν η αλκαλικότητα είναι πολύ χαμηλή (η ρυθμιστική ικανότητα είναι χαμηλή), οποιοδήποτε οξύ προστίθεται στο υδάτινο σώμα μειώνει το pH του σε υψηλότερη όξινη τιμή.
Τι είναι το Basicity;
Η βασικότητα είναι μια ιδιότητα των βάσεων, μετρούμενη σε κλίμακα pH. Βάσεις είναι οι ενώσεις που περιέχουν pH πάνω από 7. από pH=8 (λιγότερο βασικό) έως pH=18 (πιο βασικό). Η βασικότητα μιας ένωσης μπορεί να οριστεί με τρεις διαφορετικούς τρόπους. Σύμφωνα με τη θεωρία του Arrhenius, βάσεις είναι οι ουσίες που διασπώνται σε υδατικό μέσο παράγοντας ιόντα ΟΗ–. Στη θεωρία Bronsted-Lowry, οι δέκτες πρωτονίων ονομάζονται βάσεις. Σύμφωνα με τη θεωρία Lewis, ένας δότης ζεύγους ηλεκτρονίων ονομάζεται βάση. Βασικότητα είναι ο ιοντισμός δύναμης για την παραγωγή ιόντων OH–, ικανότητα αποδοχής πρωτονίων ή ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αλκαλικότητας και Βασικότητας;
Ορισμός της αλκαλικότητας και της βασικότητας:
Αλκαλικότητα: Υπάρχουν αρκετοί ορισμοί.
Αλκαλικότητα είναι η ικανότητα εξουδετέρωσης οξέος των διαλυμένων ουσιών σε ένα δείγμα νερού μετρημένη σε χιλιοστοϊσοδύναμα ανά λίτρο.
Το άθροισμα των τιτλοδοτήσιμων χημικών ειδών ανθρακικού και μη ανθρακικού σε ένα δείγμα φιλτραρισμένου νερού.
Η ικανότητα του νερού να εξουδετερώνει ένα διάλυμα οξέος.
Η ρυθμιστική ικανότητα του νερού να διατηρεί ένα αρκετά σταθερό pH, χωρίς να αλλάζει την τιμή του pH, όταν προστίθεται οξύ.
Βασικότητα: Χρησιμοποιούνται τρεις θεωρίες για τον ορισμό της οξύτητας και της βασικότητας.
Arrenhius: Οι βάσεις είναι τα είδη που ιονίζονται για να παράγουν OH– στο νερό. Η βασικότητα αυξάνεται καθώς ιονίζονται περισσότερο, δίνοντας OH– στο νερό.
Bronsted-Lowry: Οι αποδέκτες πρωτονίων (H+) ονομάζονται βάσεις.
Lewis: Οι δότες ζευγών ηλεκτρονίων ονομάζονται βάσεις.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αλκαλικότητα και τη βασικότητα:
Αλκαλικότητα: Η αλκαλικότητα δεν εξαρτάται από την τιμή του pH. Τα υδάτινα σώματα μπορούν να έχουν είτε χαμηλότερη (υψηλά όξινη) είτε υψηλότερη (βασική) τιμή pH με υψηλότερη τιμή για την αλκαλικότητα. Η αλκαλικότητα καθορίζεται από διάφορους παράγοντες όπως τα πετρώματα, το έδαφος, τα άλατα και ορισμένες βιομηχανικές δραστηριότητες (τα λύματα που περιέχουν σαπούνι και απορρυπαντικά είναι αλκαλικά) από τον άνθρωπο. Για παράδειγμα, οι περιοχές όπου ο ασβεστόλιθος (CaCO3) είναι σημαντικά διαθέσιμος μπορεί να έχουν περισσότερο αλκαλικό νερό.
Βασικότητα: Οι παράγοντες που επηρεάζουν τη βασικότητα μιας ένωσης ποικίλλουν ανάλογα με τον ορισμό της βασικότητας. Για παράδειγμα, η διαθεσιμότητα ζεύγους ηλεκτρονίων μιας βάσης εξαρτάται από τρεις παράγοντες.
Ηλεκτραρνητικότητα: CH3- > NH2- > HO- > F-
Όταν εξετάζουμε τα άτομα στην ίδια σειρά στον περιοδικό πίνακα, το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο έχει την υψηλότερη βασικότητα.
Μέγεθος: F- > Cl- > Br- > I-
Όταν εξετάζουμε μια σειρά του περιοδικού πίνακα, όσο μεγαλύτερο το άτομο έχει τόσο λιγότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων και είναι λιγότερο βασικό.
Συντονισμός: RO- >RCO2-
Τα μόρια που έχουν περισσότερες δομές συντονισμού είναι λιγότερο βασικά, καθώς η διαθεσιμότητα ηλεκτρονίων είναι μικρότερη από ένα τοπικό αρνητικό φορτίο.
