Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτρομεθανίου και του νιτρώδους μεθυλίου είναι ότι στη χημική δομή του νιτρομεθανίου, το άτομο άνθρακα της ομάδας μεθυλίου συνδέεται απευθείας με το άτομο αζώτου ενώ, στο νιτρώδες μεθύλιο, υπάρχει ένα άτομο οξυγόνου μεταξύ του άνθρακα και άτομα αζώτου.
Το νιτρομεθάνιο και το νιτρώδες μεθύλιο είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν άτομα αζώτου και οξυγόνου. Και οι δύο αυτές ενώσεις έχουν ομάδες μεθυλίου και δεσμούς αζώτου-οξυγόνου συνδεδεμένους με αυτές τις οργανικές ομάδες. Επιπλέον, το νιτρομεθάνιο εμφανίζεται ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου όπου το νιτρώδες μεθύλιο είναι μια αέρια ένωση.
Τι είναι το νιτρομεθάνιο;
Το νιτρομεθάνιο είναι μια οργανική ένωση με χημικό τύπο CH3NO2. Εμπίπτει στην κατηγορία των νιτρο-ενώσεων και είναι η απλούστερη νιτρο-ενώσεις. Σε θερμοκρασία δωματίου, αυτή η ένωση εμφανίζεται ως υγρή ένωση που είναι άχρωμη και λιπαρή. Είναι ένας κοινός πολικός διαλύτης που είναι χρήσιμος για σκοπούς εκχύλισης.
Εικόνα 01: Χημική δομή του νιτρομεθανίου
Για βιομηχανικούς σκοπούς, το νιτρομεθάνιο μπορεί να παραχθεί με συνδυασμό προπανίου με νιτρικό οξύ. Αυτή η αντίδραση συμβαίνει στην αέρια φάση. Είναι μια εξώθερμη αντίδραση που λαμβάνει χώρα σε υψηλή θερμοκρασία. Ως προϊόντα, αυτή η αντίδραση παράγει τέσσερις σημαντικές οργανικές ενώσεις: νιτρομεθάνιο, νιτροαιθάνιο, 1-νιτροπροπάνιο και 2-νιτροπροπάνιο. Επιπλέον, μπορούμε να παράγουμε νιτρομεθάνιο στο εργαστήριο μέσω της αντίδρασης μεταξύ χλωροοξικού νατρίου και νιτρώδους νατρίου στην υγρή φάση.
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του νιτρομεθανίου – η κύρια χρήση του είναι η σημασία του στη σταθεροποίηση των χλωριωμένων διαλυτών. Αυτοί οι χλωριωμένοι διαλύτες χρησιμοποιούνται σε στεγνό καθάρισμα, επεξεργασία ημιαγωγών, απολίπανση κ.λπ. Επιπλέον, το νιτρομεθάνιο είναι σημαντικό ως διαλύτης για τη διάλυση παραγόντων όπως τα ακρυλικά μονομερή. Αυτός ο διαλύτης έχει πολύ υψηλή πολικότητα.
Τι είναι το Νιτρώδες μεθύλιο;
Το νιτρώδες μεθύλιο είναι μια οργανική ένωση με χημικό τύπο CH3ONO. Εμπίπτει στην κατηγορία των αλκυλονιτρωδών και είναι το απλούστερο μεταξύ των αλκυλονιτρωδών ενώσεων. Αυτή η ένωση εμφανίζεται ως κίτρινο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Υπάρχει ως μείγμα cis και trans διαμορφωτών του νιτρώδους μεθυλίου. Η δομή cis είναι πιο σταθερή από τη δομή trans.
Εικόνα 02: Χημική δομή του νιτρώδους μεθυλίου
Ο νιτρώδες μεθύλιο μπορεί να παραχθεί από την αντίδραση μεταξύ νιτρώδους αργύρου και ιωδομεθανίου. Το νιτρώδες άργυρο υπάρχει στη διάσπαση μορφή στο διάλυμά του - χωριστά ιόντα αργύρου και ιόντα νιτρώδους. Επομένως, κατά την αντίδραση με ιωδομεθάνιο, η μεθυλομάδα προσβάλλεται από την ομάδα των νιτρωδών, απελευθερώνοντας ιόντα ιωδιδίου.
Όταν εξετάζουμε τις χρήσεις του νιτρώδους μεθυλίου, είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας και ένα εκρηκτικό υλικό ευαίσθητο στη θερμότητα. Ως εκ τούτου, είναι χρήσιμο ως προωθητικό πυραύλων και ως μονοπροωθητικό. Επίσης, αυτή η ένωση είναι χρήσιμη ως πρόδρομος και ενδιάμεσος για τη σύνθεση άλλων χημικών ενώσεων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ νιτρομεθανίου και νιτρώδους μεθυλίου;
Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτρομεθανίου και του νιτρώδους μεθυλίου είναι ότι στη χημική δομή του νιτρομεθανίου, το άτομο άνθρακα της ομάδας μεθυλίου συνδέεται απευθείας με το άτομο αζώτου ενώ, στο νιτρώδες μεθύλιο, υπάρχει ένα άτομο οξυγόνου μεταξύ του άνθρακα και άτομα αζώτου. Επιπλέον, το νιτρομεθάνιο εμφανίζεται ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου ενώ το νιτρώδες μεθύλιο είναι μια αέρια ένωση.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ νιτρομεθανίου και νιτρώδους μεθυλίου.
Σύνοψη – Νιτρομεθάνιο έναντι Νιτρώδους Μεθυλίου
Το νιτρομεθάνιο και το νιτρώδες μεθύλιο είναι οργανικές ενώσεις που περιέχουν άτομα αζώτου και οξυγόνου. Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτρομεθανίου και του νιτρώδους μεθυλίου είναι ότι στη χημική δομή του νιτρομεθανίου, το άτομο άνθρακα της ομάδας μεθυλίου συνδέεται απευθείας με το άτομο αζώτου ενώ, στο νιτρώδες μεθύλιο, υπάρχει ένα άτομο οξυγόνου μεταξύ των ατόμων άνθρακα και αζώτου.
