Βασική διαφορά – Υδροξυλ έναντι υδροξειδίου
Οι δύο όροι υδροξύλιο και υδροξείδιο μοιάζουν πολύ, καθώς και οι δύο έχουν δύο παρόμοια άτομα, το Οξυγόνο (O=16) και το Υδρογόνο (Η=1). Το υδροξείδιο είναι ένα αρνητικό ιόν με ένα μόνο φορτίο και το υδροξύλιο δεν βρίσκεται στην ελεύθερη του μορφή, είναι μέρος ενός άλλου μορίου ή ιόντος. Τα ιόντα υδροξειδίου είναι πιο δραστικά από την ομάδα υδροξυλίου σε ένα μόριο. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ υδροξυλίου και υδροξειδίου.
Τι είναι το Hydroxyl;
Το υδροξύλιο είναι μια ουδέτερη ένωση και είναι η αντίστοιχη ηλεκτρικά ουδέτερη ένωση ιόντων υδροξειδίου. Η ελεύθερη μορφή του υδροξυλίου (•HO) είναι μια ρίζα και όταν συνδέεται ομοιοπολικά με άλλα μόρια συμβολίζεται ως ομάδα υδροξυλίου (–ΟΗ). Οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να δράσουν ως πυρηνόφιλα και η ρίζα υδροξυλίου χρησιμοποιείται ως καταλύτης στην οργανική χημεία. Οι υδροξυλομάδες δεν είναι ιδιαίτερα αντιδραστικές όπως τα άλλα πυρηνόφιλα. Ωστόσο, είναι οι διευκολυντές στο σχηματισμό ισχυρών ενδομοριακών δυνάμεων που ονομάζονται «δεσμοί υδρογόνου».
Τι είναι το Υδροξείδιο;
Το υδροξείδιο είναι ένα διατομικό ανιόν που περιέχει ένα άτομο οξυγόνου και ένα άτομο υδρογόνου. Ο δεσμός μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και του υδρογόνου είναι ομοιοπολικός και ο χημικός του τύπος είναι OH– Ο αυτοϊοντισμός του νερού παράγει ιόντα υδροξυλίου και επομένως τα ιόντα υδροξυλίου αποτελούν φυσικό μέρος του νερού. Τα ιόντα υδροξειδίου χρησιμοποιούνται ως βάση, πρόσδεμα, πυρηνόφιλο και καταλύτης σε χημικές αντιδράσεις. Επιπλέον, τα ιόντα υδρογόνου παράγουν άλατα με μεταλλικά κατιόντα και τα περισσότερα από αυτά διασπώνται σε υδατικά διαλύματα, απελευθερώνοντας διαλυτωμένα ιόντα υδροξειδίου. Πολλές ανόργανες χημικές ουσίες περιέχουν τον όρο «υδροξείδιο» στο όνομά τους, αλλά δεν είναι ιοντικές και είναι ομοιοπολικές ενώσεις που περιέχουν υδροξυλομάδες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Hydroxyl και Hydroxide;
Δομή:
Υδροξύλιο: Το υδροξύλιο είναι μια ηλεκτρικά ουδέτερη ένωση που μπορεί να βρεθεί με δύο τρόπους, ως ριζική και ομοιοπολικά συνδεδεμένη μορφή.
Ρίζα υδροξυλίου Όταν συνδέεται ομοιοπολικά με ένα μόριο
Υδροξείδιο: Το υδροξείδιο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν και το αρνητικό φορτίο βρίσκεται στο άτομο οξυγόνου.
Ιδιότητες:
Υδροξύλιο: Οι υδροξυλομάδες βρίσκονται σε πολλές οργανικές ενώσεις. αλκοόλες, καρβοξυλικά οξέα και υδροξυλομάδες που περιέχουν ζάχαρη. Ενώσεις που περιέχουν υδροξυλομάδες όπως νερό, αλκοόλες και καρβοξυλικά οξέα μπορούν εύκολα να αποπρωτονιωθούν. Επιπλέον, αυτές οι ομάδες υδροξυλίου εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών υδρογόνου. Οι δεσμοί υδρογόνου βοηθούν τα μόρια να κολλήσουν μεταξύ τους και αυτό οδηγεί στην κατοχή υψηλότερων σημείων βρασμού και τήξης. Γενικά, οι οργανικές ενώσεις είναι ελάχιστα υδατοδιαλυτές. αυτά τα μόρια γίνονται ελαφρώς υδατοδιαλυτά όταν περιέχουν δύο ή περισσότερες υδροξυλομάδες.
Υδροξείδιο: Οι περισσότερες χημικές ουσίες που περιέχουν υδροξείδιο θεωρούνται πολύ διαβρωτικές και κάποιες είναι πολύ επιβλαβείς. Όταν αυτές οι χημικές ουσίες διαλύονται στο νερό, το ιόν υδροξειδίου λειτουργεί ως απίστευτα ισχυρή βάση. Επειδή το ιόν υδροξειδίου φέρει αρνητικό φορτίο, συχνά συνδέεται με θετικά φορτισμένα ιόντα.
Ορισμένες ιοντικές ενώσεις που περιέχουν ομάδες υδροξειδίου στο μόριό τους διαλύονται πολύ καλά στο νερό. Ως παραδείγματα μπορούν να ληφθούν διαβρωτικές βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και το υδροξείδιο του καλίου (KOH). Ωστόσο, ορισμένες άλλες ιοντικές ενώσεις που περιέχουν υδροξείδιο είναι ελαφρώς αδιάλυτες στο νερό. παραδείγματα είναι το υδροξείδιο του χαλκού (II) [Cu(OH)2 – έντονο μπλε χρώμα] και το υδροξείδιο του σιδήρου (II)[Fe(OH)2 – καφέ].
Αντιδραστικότητα:
Υδροξύλιο: Οι ομάδες υδροξυλίου είναι λιγότερο αντιδραστικές σε σύγκριση με την ομάδα υδροξειδίου. Όμως, οι ομάδες υδροξυλίου σχηματίζουν εύκολα δεσμούς υδρογόνου και συμβάλλουν στο να γίνουν τα μόρια πιο διαλυτά στο νερό.
Ωστόσο, οι ρίζες υδροξυλίου είναι εξαιρετικά δραστικές και πολύ χρήσιμες σε οργανικές χημικές αντιδράσεις.
Υδροξείδιο: Η ομάδα υδροξειδίου (OH–) θεωρείται ισχυρό πυρηνόφιλο στην οργανική χημεία.
