Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του χαλκού και του οξυχλωριούχου χαλκού είναι ότι το υδροξείδιο του χαλκού είναι μια ανόργανη ένωση, ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι μια οργανική ένωση.
Τόσο το υδροξείδιο του χαλκού όσο και ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι σημαντικά ως μυκητοκτόνα. Ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι χρήσιμος κυρίως ως μυκητοκτόνο ενώ το υδροξείδιο του χαλκού είναι εναλλακτική λύση για μυκητοκτόνα. Το υδροξείδιο του χαλκού χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή ρεγιόν, μιας ίνας κυτταρίνης. Επιπλέον, το υδροξείδιο του χαλκού είναι ένα γαλαζοπράσινο στερεό ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι ένα πράσινο κρυσταλλικό στερεό.
Τι είναι το υδροξείδιο του χαλκού;
Το υδροξείδιο του χαλκού είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο Cu(OH)2Είναι το υδροξείδιο του χαλκού. Επιπλέον, αυτή η ένωση εμφανίζεται ως μπλε-πράσινο στερεό. Είναι μια αδύναμη βάση. Στο εργαστήριο, μπορούμε επίσης να παράγουμε υδροξείδιο του χαλκού προσθέτοντας υδροξείδιο του νατρίου σε αραιό διάλυμα θειικού χαλκού (ένυδρη μορφή). Ωστόσο, εμφανίζεται φυσικά ως ορυκτό σερπεντινίτη.
Εικόνα 01: Εμφάνιση υδροξειδίου του χαλκού
Επιπλέον, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη δομή αυτής της ένωσης χρησιμοποιώντας κρυσταλλογραφία ακτίνων Χ. Εδώ, το άτομο του χαλκού βρίσκεται στο κέντρο και έχει τη γεωμετρία τετράγωνη πυραμιδική. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 97,56 g/mol. Το σημείο τήξης είναι 80 °C και αποσυντίθεται σε CuO (οξείδιο του χαλκού) μετά από περαιτέρω θέρμανση. Επιπλέον, η διαλυτότητα αυτής της ένωσης στο νερό είναι αμελητέα. Όταν εξετάζουμε τις χρήσεις του υδροξειδίου του χαλκού, είναι σημαντικό για την παραγωγή ρεγιόν, που χρησιμοποιείται σε ενυδρεία για την καταστροφή εξωτερικών παρασίτων στα ψάρια, χρήσιμο ως εναλλακτική λύση για μυκητοκτόνα κ.λπ.
Τι είναι ο οξυχλωριούχος χαλκός;
Ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι μια οργανική ένωση που έχει τον χημικό τύπο Cu2(OH)3Cl. Το όνομα IUPAC αυτής της ένωσης είναι τριυδροξείδιο του χλωριούχου χαλκού. Εμφανίζεται ως πράσινο κρυσταλλικό στερεό. Επιπλέον, μπορούμε να το βρούμε σε κοιτάσματα ορυκτών, προϊόντα διάβρωσης μετάλλων, αρχαιολογικά αντικείμενα κ.λπ. Σε βιομηχανική κλίμακα, παράγουμε αυτή την ένωση για να χρησιμοποιηθεί ως μυκητοκτόνο. Η μοριακή μάζα είναι 213,56 g/mol. Επίσης, το σημείο τήξης αυτής της ένωσης είναι 250 °C και είναι αδιάλυτο σε νερό και οργανικούς διαλύτες.
Φυσικά, ο οξυχλωριούχος χαλκός εμφανίζεται σε τέσσερις διαφορετικές πολυμορφικές δομές: ατακαμίτη, παρατακαμίτη, κλινοατακαμίτη και βοταλακίτη. Αυτά τα διαφορετικά πολύμορφα έχουν διαφορετικές κρυσταλλικές δομές:
- Ατακαμίτης – ορθορομβικός
- Παρατακαμίτης – ρομβοεδρικός
- Clinoatacamite – monoclinic
- Botallackite – monoclinic
Εικόνα 2: Συγκόλληση στη δομή ακταμικού
Πάνω από τους 220 °C, αυτή η ένωση υφίσταται αποσύνθεση. Κατά τη διάρκεια αυτής της αποσύνθεσης, αποβάλλει το οξύ HCl. Σε ένα ουδέτερο μέσο, αυτή η ένωση είναι πολύ σταθερή. Αλλά, αν είναι αλκαλικό μέσο και αν ζεστάνουμε το μέσο, τότε αυτή η ένωση αποσυντίθεται, δίνοντας οξείδια του χαλκού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του χαλκού και οξυχλωριούχου χαλκού;
Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του χαλκού και του οξυχλωριούχου χαλκού είναι ότι το υδροξείδιο του χαλκού είναι μια ανόργανη ένωση, ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι μια οργανική ένωση. Επιπλέον, το υδροξείδιο του χαλκού εμφανίζεται ως γαλαζοπράσινο στερεό ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός εμφανίζεται ως ένα πράσινο κρυσταλλικό στερεό.
Επιπλέον, το υδροξείδιο του χαλκού εμφανίζεται φυσικά ως ορυκτό σερπεντινίτη, ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός εμφανίζεται σε κοιτάσματα ορυκτών, προϊόντα διάβρωσης μετάλλων, αρχαιολογικά αντικείμενα κ.λπ.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ υδροξειδίου του χαλκού και οξυχλωριούχου χαλκού.
Σύνοψη – Υδροξείδιο του χαλκού έναντι Οξυχλωριούχου Χαλκού
Γενικά, το υδροξείδιο του χαλκού και ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι σημαντικά ως μυκητοκτόνα. Η βασική διαφορά μεταξύ του υδροξειδίου του χαλκού και του οξυχλωριούχου χαλκού είναι ότι το υδροξείδιο του χαλκού είναι χρήσιμο ως εναλλακτική λύση για μυκητοκτόνα, ενώ ο οξυχλωριούχος χαλκός είναι ένα μυκητοκτόνο που χρησιμοποιούμε συνήθως.
