Βασική διαφορά – Ιονισμός έναντι διάστασης
Ο ιονισμός και η διάσταση είναι δύο σημαντικές διαδικασίες στη χημεία. Ο ιονισμός και η διάσταση συχνά συγχέονται, ειδικά στην περίπτωση της διάλυσης ιοντικών ενώσεων. Θα μπορούσε κανείς να σκεφτεί ότι η διάλυση ιοντικών ενώσεων έχει ως αποτέλεσμα ιονισμό αφού οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, παράγοντας φορτισμένα σωματίδια ή ιόντα. Αλλά αυτό είναι ένα παράδειγμα διάστασης αφού οι ιοντικές ενώσεις είναι ήδη κατασκευασμένες από ιόντα. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης είναι ότι ο ιοντισμός είναι η παραγωγή νέων ιόντων με κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίου ενώ η διάσταση είναι η διάσπαση ή ο διαχωρισμός των ιόντων που υπάρχουν ήδη σε μια ένωση.
Τι είναι Ιονισμός;
Ιοντισμός είναι η διαδικασία που παράγει ένα φορτισμένο άτομο ή ένα μόριο με κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίου. Αυτή η διαδικασία παράγει ένα φορτισμένο σωματίδιο. Σε αυτή τη διαδικασία, τα ηλεκτρικά ουδέτερα άτομα γίνονται ηλεκτρικά φορτισμένα σωματίδια. Αυτό το φορτίο μπορεί να είναι είτε θετικό είτε αρνητικό. Αυτό εξαρτάται από το κέρδος ή την απώλεια ενός ηλεκτρονίου. Εάν ένα άτομο ή ένα μόριο χάσει ένα ηλεκτρόνιο, θα φορτιστεί θετικά, ενώ εάν αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό, θα φορτιστεί αρνητικά. Η διαδικασία ιονισμού είναι συνήθως μη αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι εάν ένα άτομο ή μόριο αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο, δεν απελευθερώνει αυτό το ηλεκτρόνιο πίσω. αν ένα άτομο χάσει ένα ηλεκτρόνιο, δεν θα πάρει πίσω ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό συμβαίνει όταν η απώλεια ή κέρδος αυτού του ηλεκτρονίου προκαλεί ένα σταθερό ιόν, το οποίο υπακούει στον κανόνα της οκτάδας.
Μερικές φορές ο όρος ιονισμός συγχέεται με τη διάσταση. Εάν ληφθεί υπόψη μια ιοντική ένωση όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), θα σχηματίσει ιόντα όταν διαλυθεί στο νερό. Αν και αυτό σχηματίζει ιόντα, αυτό δεν είναι ιονισμός. Δεδομένου ότι το στερεό NaCl διασπάται στα ιόντα του ή οι ιοντικοί δεσμοί τους διασπώνται, δεν μπορεί να χαρακτηριστεί ως ιονισμός. Έτσι, η διάσπαση ενός ιοντικού δεσμού δεν είναι μια διαδικασία ιονισμού επειδή ένα ηλεκτρόνιο έχει ήδη δώσει σε ένα άτομο από το άλλο άτομο και υπάρχει μόνο μια ηλεκτροστατική έλξη. Ως εκ τούτου, μπορεί να ειπωθεί ότι ενώσεις που έχουν ιοντικούς δεσμούς δεν θα λάβουν μέρος στον ιονισμό. Αν και οι ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να υποστούν ιονισμό, οι ομοιοπολικές ενώσεις που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων μπορούν να υποβληθούν σε διαδικασία ιονισμού. Αυτό συμβαίνει επειδή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων συμβαίνει σε ομοιοπολικούς δεσμούς και ο ιονισμός αυτών των ενώσεων θα παράγει νέα φορτισμένα σωματίδια που δεν υπήρχαν στην προηγούμενη ένωση. Αλλά ο ιονισμός συμβαίνει μόνο σε πολικές ομοιοπολικές ενώσεις που έχουν άτομα με σημαντική διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα. Διαφορετικά, ο ιονισμός δεν θα συμβεί λόγω ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού. Ο ιονισμός γίνεται και στα μέταλλα. Εκεί παράγονται θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα απελευθερώνοντας ηλεκτρόνια από άτομα μετάλλου.
Εικόνα 01: Ιονισμός
Τι είναι η διάσπαση;
Η διάσπαση αναφέρεται στη διάσπαση ή τη διάσπαση μιας ένωσης σε μικρότερα σωματίδια. Η διαδικασία διάσπασης μπορεί να οδηγήσει σε προϊόντα που είναι είτε ηλεκτρικά φορτισμένα είτε ουδέτερα. Αυτό δεν συνεπάγεται κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίων από τα άτομα. Σε αντίθεση με τη διαδικασία ιονισμού, η διάσταση είναι ο διαχωρισμός των ιόντων που υπήρχαν ήδη σε μια ένωση. Μερικές φορές, η διάσταση μπορεί επίσης να παράγει ουδέτερα σωματίδια. Για παράδειγμα, η διάσπαση του N2O4 έχει ως αποτέλεσμα την παραγωγή δύο μορίων NO2 Οι διαδικασίες διάσπασης είναι αναστρέψιμες τις περισσότερες φορές. Αυτό σημαίνει ότι τα διαχωρισμένα ιόντα μπορούν να αναδιαταχθούν για να παραχθεί η προηγούμενη ένωση. Για παράδειγμα, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η διάλυση του NaCl είναι μια διαδικασία διάστασης και παράγει δύο φορτισμένα σωματίδια. Όμως, το στερεό NaCl μπορεί να ληφθεί ξανά με δεδομένες κατάλληλες συνθήκες, γεγονός που αποδεικνύει ότι η διάσταση είναι αναστρέψιμη. Σε αντίθεση με τον ιονισμό, η διάσταση λαμβάνει χώρα σε ιοντικές ενώσεις.
Εικόνα 02: Διάσταση χλωριούχου νατρίου σε νερό
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης;
Ιοντισμός vs Διάσπαση |
|
| Ο ιονισμός είναι η διαδικασία που παράγει νέα φορτισμένα σωματίδια. | Διάσταση είναι ο διαχωρισμός φορτισμένων σωματιδίων που υπάρχουν ήδη σε μια ένωση. |
| Αρχική Σύνθεση | |
| Ο ιονισμός περιλαμβάνει πολικές ομοιοπολικές ενώσεις ή μέταλλα | Η διάσταση περιλαμβάνει ιοντικές ενώσεις. |
| Προϊόν | |
| Ο ιονισμός παράγει πάντα φορτισμένα σωματίδια | Η διάσταση παράγει είτε φορτισμένα σωματίδια είτε ηλεκτρικά ουδέτερα σωματίδια. |
| Διαδικασία | |
| Η διαδικασία ιονισμού είναι μη αναστρέψιμη. | Η διάσταση είναι αναστρέψιμη. |
| Ομόλογα | |
| Ο ιονισμός περιλαμβάνει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων | Η διάσταση περιλαμβάνει ιοντικούς δεσμούς σε ενώσεις. |
Σύνοψη – Ιονισμός vs Διάσταση
Ο ιονισμός και η διάσταση είναι δύο διαφορετικές διαδικασίες. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να κατανοήσουμε τη διαφορά μεταξύ αυτών των δύο διαδικασιών. Η βασική διαφορά μεταξύ ιονισμού και διάστασης είναι ότι ο διαχωρισμός είναι η διαδικασία διαχωρισμού φορτισμένων σωματιδίων που υπήρχαν ήδη στην ένωση ενώ ο ιονισμός είναι ο σχηματισμός νέων φορτισμένων σωματιδίων που απουσίαζαν στην προηγούμενη ένωση.
