Βασική διαφορά – Νόμος διαφορικού ποσοστού έναντι ολοκληρωμένου νόμου επιτοκίου
Ο νόμος του διαφορικού επιτοκίου και ο νόμος του ολοκληρωμένου επιτοκίου είναι δύο μορφές νόμων επιτοκίων. Η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου διαφορικού ρυθμού και του νόμου του ολοκληρωμένου ρυθμού είναι ότι ο νόμος διαφορικού ρυθμού δίνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αλλαγής στη συγκέντρωση ενός ή περισσότερων αντιδρώντων κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χρονικής περιόδου, ενώ ο νόμος ολοκληρωμένου ρυθμού δίνει το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. χημική αντίδραση ως συνάρτηση της αρχικής συγκέντρωσης ενός ή περισσότερων αντιδρώντων μετά από μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο.
Ο ρυθμός αντίδρασης είναι το μέτρο της μεταβολής της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Χρησιμοποιούνται διαφορετικοί νόμοι ρυθμού για να εξηγήσουν την πρόοδο της αντίδρασης. Αυτοί οι νόμοι ρυθμού εκφράζονται ως μαθηματικές σχέσεις μεταξύ διαφορετικών παραμέτρων.
Τι είναι ο νόμος του διαφορικού επιτοκίου;
Ο νόμος διαφορικού ρυθμού χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αλλαγής στη συγκέντρωση ενός ή περισσότερων αντιδρώντων κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χρονικής περιόδου. Ο νόμος διαφορικού ρυθμού δείχνει τι συμβαίνει στο μοριακό επίπεδο μιας χημικής αντίδρασης. Ο συνολικός μηχανισμός μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας νόμους διαφορικού ρυθμού (μετατροπή των αντιδρώντων σε προϊόντα).
Εξίσωση νόμου διαφορικού ποσοστού
Ο νόμος διαφορικού ρυθμού για την παρακάτω χημική αντίδραση μπορεί να δοθεί ως μαθηματική έκφραση.
A → B + C
Τιμή=– {d[A] / dt}=k[A]
Εδώ, [A] είναι η συγκέντρωση του αντιδρώντος "A" και "k" είναι η σταθερά ταχύτητας. Το «n» δίνει τη σειρά αντίδρασης. Η εξίσωση του νόμου διαφορικού ρυθμού μπορεί να ενσωματωθεί για να ληφθεί μια σαφής σχέση μεταξύ [A] και χρόνου «t». Αυτή η ενοποίηση δίνει τον νόμο του ενσωματωμένου ποσοστού.
Εικόνα 1: Γράφημα που δείχνει τη σειρά αντίδρασης
Τι είναι ο ολοκληρωμένος νόμος επιτοκίου;
Ο νόμος του ολοκληρωμένου ρυθμού δίνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αρχικής συγκέντρωσης ενός ή περισσότερων αντιδρώντων μετά από μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο. Ο νόμος του ολοκληρωμένου ρυθμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της σταθεράς ταχύτητας μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης και η σειρά αντίδρασης μπορεί να ληφθεί μέσω πειραματικών δεδομένων.
Ολοκληρωμένη εξίσωση του νόμου ποσοστού
Για τη χημική αντίδραση A → B + C, ο νόμος του ολοκληρωμένου ρυθμού μπορεί να εκφραστεί ως μαθηματική έκφραση όπως δίνεται παρακάτω.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Εδώ, [A]0 είναι η αρχική συγκέντρωση του αντιδρώντος A και [A] είναι η συγκέντρωση του αντιδρώντος "A" μετά την πάροδο του χρόνου "t". Ωστόσο, οι νόμοι του ολοκληρωμένου ρυθμού είναι διαφορετικοί μεταξύ τους με βάση τη σειρά της αντίδρασης «n». Η παραπάνω εξίσωση δίνεται για χημικές αντιδράσεις μηδενικής τάξης.
Για αντιδράσεις πρώτης τάξης, η εξίσωση του νόμου του ρυθμού είναι, [A]=[A]e-kt
Για αντιδράσεις δεύτερης τάξης, η εξίσωση του νόμου του ρυθμού είναι, 1/[A]=1/[A]0 + kt
Για να προσδιοριστεί η σταθερά ταχύτητας μιας αντίδρασης, οι παραπάνω εξισώσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως εξής.
Για αντιδράσεις πρώτης τάξης, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Για αντιδράσεις δεύτερης τάξης, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Ποια είναι η σχέση μεταξύ του νόμου διαφορικού επιτοκίου και του νόμου του ολοκληρωμένου ποσοστού;
Ο νόμος διαφορικού ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να ενσωματωθεί για να ληφθεί ο νόμος ολοκληρωμένης ταχύτητας της ίδιας χημικής αντίδρασης
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του νόμου διαφορικού επιτοκίου και του νόμου του ολοκληρωμένου επιτοκίου;
Νόμος διαφορικού επιτοκίου έναντι ολοκληρωμένου νόμου επιτοκίου |
|
| Ο νόμος διαφορικού ρυθμού χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αλλαγής στη συγκέντρωση ενός ή περισσότερων αντιδρώντων κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χρονικής περιόδου. | Ο νόμος του ολοκληρωμένου ρυθμού δίνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αρχικής συγκέντρωσης (ή της συγκέντρωσης σε μια συγκεκριμένη στιγμή) ενός ή περισσότερων αντιδρώντων μετά από μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο. |
| Αίτηση | |
| Ο νόμος του διαφορικού ρυθμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να υποδείξει τι συμβαίνει στο μοριακό επίπεδο μιας χημικής αντίδρασης και, ο συνολικός μηχανισμός μιας χημικής αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας αυτόν τον νόμο ρυθμού. | Ο ολοκληρωμένος νόμος ρυθμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της σταθεράς ταχύτητας μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης. |
| Usage | |
| Ο νόμος του διαφορικού ποσοστού είναι δύσκολο να χρησιμοποιηθεί σε σύγκριση με τον ολοκληρωμένο νόμο επιτοκίων. | Ο ολοκληρωμένος νόμος καθιστά εύκολο τον προσδιορισμό της σαφούς σχέσης μεταξύ της συγκέντρωσης των αντιδρώντων και του χρόνου που έχει παρέλθει. |
Σύνοψη – Νόμος διαφορικού ποσοστού έναντι ολοκληρωμένου νόμου επιτοκίου
Ο νόμος ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης δίνει τη σχέση μεταξύ του ρυθμού αντίδρασης και των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων. Η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου διαφορικού ρυθμού και του νόμου του ολοκληρωμένου ρυθμού είναι ότι ο νόμος διαφορικού ρυθμού δίνει τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης ως συνάρτηση της αλλαγής στη συγκέντρωση ενός ή περισσότερων αντιδρώντων κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χρονικής περιόδου, ενώ ο νόμος ολοκληρωμένου ρυθμού δίνει το ρυθμό μια χημική αντίδραση ως συνάρτηση της αρχικής συγκέντρωσης ενός ή περισσότερων αντιδρώντων μετά από μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο.
