Η βασική διαφορά μεταξύ της δυσαναλογίας και της οξειδοαναγωγής είναι ότι στις αντιδράσεις δυσαναλογίας, το ίδιο αντιδραστήριο υφίσταται οξείδωση και αναγωγή. Όμως, στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, δύο διαφορετικά αντιδρώντα συνήθως υφίστανται οξείδωση και αναγωγή.
Επιπλέον, η δυσαναλογία είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα μόριο μετατρέπεται σε δύο ή περισσότερα ανόμοια προϊόντα, ενώ η αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία οι ημιαντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής συμβαίνουν ταυτόχρονα. Πάνω απ 'όλα, η δυσαναλογία είναι ένας τύπος οξειδοαναγωγικής αντίδρασης επειδή υπάρχουν δύο ταυτόχρονες αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής.
Τι είναι η δυσαναλογία;
Η δυσαναλογία είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα μόριο μετασχηματίζεται σε δύο ή περισσότερα ανόμοια προϊόντα. Βασικά, είναι ένας τύπος οξειδοαναγωγικής αντίδρασης όπου το ίδιο μόριο υφίσταται τόσο οξείδωση όσο και αναγωγή. Επιπλέον, το αντίστροφο αυτής της αντίδρασης ονομάζεται αναλογία. Η γενική μορφή αυτών των αντιδράσεων είναι η εξής:
2A ⟶ A' + A"
Επιπλέον, μερικά κοινά παραδείγματα για αυτόν τον τύπο αντιδράσεων είναι τα ακόλουθα
Μετατροπή υπεροξειδίου του υδρογόνου σε νερό και οξυγόνο
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Δυσαναλογία χλωριούχου υδραργύρου(Ι)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Δυσαναλογία φωσφορικού οξέος σε φωσφορικό οξύ και φωσφίνη
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Δυσαναλογία του φθοριούχου βρωμίου δίνει τριφθοριούχο βρώμιο και βρώμιο
3 BrF → BrF3 + Br2
Εικόνα 01: Δυσαναλογία τολουολίου
Τι είναι το Redox;
Η αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία οι ημιαντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής συμβαίνουν ταυτόχρονα. Επιπλέον, σε αυτή την αντίδραση, θεωρούμε την οξείδωση και την αναγωγή ως συμπληρωματικές διαδικασίες. Εδώ, η οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων ή η αύξηση της κατάστασης οξείδωσης ενώ η αναγωγή είναι η αύξηση ηλεκτρονίων ή η μείωση της κατάστασης οξείδωσης.
Εικόνα 02: Σκουριά
Επιπλέον, ο ρυθμός μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής μπορεί να ποικίλλει από πολύ αργές διεργασίες όπως η σκουριά έως γρήγορες διαδικασίες όπως η καύση καυσίμου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ δυσαναλογίας και οξειδοαναγωγής;
Η βασική διαφορά μεταξύ δυσαναλογίας και οξειδοαναγωγής είναι ότι στις αντιδράσεις δυσαναλογίας το ίδιο αντιδραστήριο υφίσταται οξείδωση και αναγωγή, ενώ, στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, δύο διαφορετικά αντιδρώντα συνήθως υφίστανται οξείδωση και αναγωγή. Λαμβάνοντας υπόψη ορισμένα παραδείγματα, η δυσαναλογία περιλαμβάνει δυσαναλογία χλωριούχου υδραργύρου (I) για σχηματισμό υδραργύρου και χλωριούχου υδραργύρου (II), δυσαναλογία φθοριούχου βρωμίου για σχηματισμό τριφθοριούχου βρωμίου και βρωμίου κ.λπ. ενώ η σκουριά, η καύση, η καύση καυσίμου κ.λπ. είναι παραδείγματα για redox αντιδράσεις.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ δυσαναλογίας και οξειδοαναγωγής.
Σύνοψη – δυσαναλογία έναντι οξειδοαναγωγής
Η δυσαναλογία είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα μόριο μετασχηματίζεται σε δύο ή περισσότερα ανόμοια προϊόντα, ενώ η αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία οι ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής συμβαίνουν ταυτόχρονα. Η βασική διαφορά μεταξύ δυσαναλογίας και οξειδοαναγωγής είναι ότι στις αντιδράσεις δυσαναλογίας το ίδιο αντιδραστήριο υφίσταται οξείδωση και αναγωγή, ενώ στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, συνήθως, δύο διαφορετικά αντιδραστήρια υφίστανται οξείδωση και αναγωγή.
