Η βασική διαφορά μεταξύ της κινητικής ενέργειας και της ενέργειας ενεργοποίησης είναι ότι η κινητική ενέργεια είναι ο τύπος ενέργειας που έχει ένα αντικείμενο όταν κινείται, ενώ η ενέργεια ενεργοποίησης είναι το ενεργειακό εμπόδιο που πρέπει να ξεπεραστεί για να ληφθούν προϊόντα από το αντίδραση.
Ενέργεια είναι η ικανότητα εκτέλεσης εργασιών σε ένα φυσικό σύστημα. Ο όρος «εργασία» αναφέρεται στη δράση της κίνησης κάτι ενάντια σε μια δύναμη. Σύμφωνα με το νόμο της διατήρησης της ενέργειας, η ενέργεια δεν μπορεί ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί. μπορεί να μετατραπεί από μια μορφή σε διαφορετική μορφή. Η κινητική ενέργεια και η ενέργεια ενεργοποίησης είναι δύο τύποι ενέργειας που μπορούμε να βρούμε σε θερμοδυναμικά διαφορετικά συστήματα.
Τι είναι η κινητική ενέργεια;
Η κινητική ενέργεια είναι ένας τύπος ενέργειας που έχει ένα αντικείμενο όταν βρίσκεται σε κίνηση. Η συντομογραφία αυτού του όρου είναι KE ή Ev Η βασική ιδέα πίσω από τον όρο κινητική ενέργεια είναι ότι είναι το έργο που απαιτείται για να επιταχυνθεί το αντικείμενο από την κατάσταση ηρεμίας στην κατάσταση της δεδομένης ταχύτητας. Όταν το αντικείμενο δεν κινείται, έχει δυναμική ενέργεια, η οποία μετατρέπεται σε κινητική ενέργεια κατά την επιτάχυνση. Για άκαμπτα αντικείμενα, η κινητική ενέργεια του συστήματος μπορεί να δοθεί από την ακόλουθη εξίσωση:
Ev=½.mv2
Η παραπάνω σχέση δίνεται στην κλασική μηχανική για ένα μη περιστρεφόμενο αντικείμενο με μάζα «m» και ταχύτητα «v». Αλλά στη ρεαλιστική μηχανική, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτή τη σχέση μόνο εάν η τιμή του "v" είναι πολύ μικρότερη από την ταχύτητα του φωτός.
Τι είναι η Ενέργεια Ενεργοποίησης;
Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας χημικής αντίδρασης είναι το ενεργειακό εμπόδιο που πρέπει να ξεπεραστεί για να ληφθούν προϊόντα από την αντίδραση. Με άλλα λόγια, είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να μετατραπεί ένα αντιδραστήριο σε προϊόν. Είναι πάντα απαραίτητο να παρέχεται ενέργεια ενεργοποίησης για να ξεκινήσει μια χημική αντίδραση.
Σημαίνουμε την ενέργεια ενεργοποίησης ως Ea ή AE. το μετράμε με τη μονάδα kJ/mol. Επιπλέον, η ενέργεια ενεργοποίησης θεωρείται ως η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να σχηματιστεί το ενδιάμεσο με την υψηλότερη δυναμική ενέργεια σε μια χημική αντίδραση. Ορισμένες χημικές αντιδράσεις έχουν αργή εξέλιξη και λαμβάνουν χώρα μέσω δύο ή περισσότερων σταδίων. Εδώ, σχηματίζονται ενδιάμεσα και στη συνέχεια αναδιατάσσονται για να σχηματίσουν το τελικό προϊόν. Έτσι, η ενέργεια που απαιτείται για την έναρξη αυτής της αντίδρασης είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σχηματιστεί το ενδιάμεσο με την υψηλότερη δυναμική ενέργεια.
Επιπλέον, οι καταλύτες μπορούν να μειώσουν την ενέργεια ενεργοποίησης. Ως εκ τούτου, οι καταλύτες χρησιμοποιούνται συχνά για να ξεπεραστεί το ενεργειακό φράγμα και να αφήσει τη χημική αντίδραση να προχωρήσει. Τα ένζυμα είναι βιολογικοί καταλύτες που μπορούν να μειώσουν την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης που λαμβάνει χώρα στους ιστούς.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της κινητικής ενέργειας και της ενέργειας ενεργοποίησης;
Ενέργεια είναι η ικανότητα εκτέλεσης εργασιών σε ένα φυσικό σύστημα. Η κινητική ενέργεια και η ενέργεια ενεργοποίησης είναι δύο τύποι ενέργειας. Η βασική διαφορά μεταξύ της κινητικής ενέργειας και της ενέργειας ενεργοποίησης είναι ότι η κινητική ενέργεια είναι ο τύπος ενέργειας που έχει ένα αντικείμενο όταν κινείται, ενώ η ενέργεια ενεργοποίησης είναι το ενεργειακό εμπόδιο που πρέπει να ξεπεραστεί για να ληφθούν προϊόντα από την αντίδραση. Μπορούμε να συμβολίσουμε την κινητική ενέργεια ως KE ή Ev και την ενέργεια ενεργοποίησης ως AE ή Ea
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ κινητικής ενέργειας και ενέργειας ενεργοποίησης.
Σύνοψη – Κινητική ενέργεια έναντι ενέργειας ενεργοποίησης
Ενέργεια είναι η ικανότητα εκτέλεσης εργασιών σε ένα φυσικό σύστημα. Η κινητική ενέργεια και η ενέργεια ενεργοποίησης είναι δύο τύποι ενέργειας. Η βασική διαφορά μεταξύ της κινητικής ενέργειας και της ενέργειας ενεργοποίησης είναι ότι η κινητική ενέργεια είναι ο τύπος ενέργειας που έχει ένα αντικείμενο όταν κινείται, ενώ η ενέργεια ενεργοποίησης είναι το ενεργειακό εμπόδιο που πρέπει να ξεπεραστεί για να ληφθούν προϊόντα από την αντίδραση.
