Η βασική διαφορά μεταξύ υδραργύρου και υδραργύρου είναι ότι ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(II), ενώ ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(I).
Ο υδράργυρος είναι ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο. Είναι ένα υγρό μέταλλο σε θερμοκρασία δωματίου. Το πολυκατιόν υδραργύρου είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για την ονομασία των πολυατομικών κατιόντων του χημικού στοιχείου υδραργύρου. Τα πιο συνηθισμένα παραδείγματα είναι το κατιόν υδραργύρου και το κατιόν υδραργύρου.
Τι είναι το Mercuric;
Ο όρος υδράργυρος σημαίνει «που περιέχει κατιόντα Hg(II). Μπορούμε να δώσουμε τον χημικό τύπο αυτού του κατιόντος ως Hg2+Επομένως, το κατιόν υδραργύρου έχει καθαρό θετικό φορτίο +2. Επίσης, μπορούμε να πούμε ότι ο αριθμός οξείδωσής του είναι 2 (ή, ακριβέστερα II). Είναι δισθενές κατιόν. Υπάρχουν διάφορες ενώσεις που περιέχουν αυτό το κατιόν. Αυτές οι χημικές ενώσεις ονομάζονται χρησιμοποιώντας το πρόθεμα "υδράργυρος" - για παράδειγμα, χλωριούχος υδράργυρος. Χρησιμοποιούμε διαφορετικά ονόματα για να αναγνωρίσουμε αυτό το κατιόν, π.χ. ιόν υδραργύρου, κατιόν υδραργύρου, ιόν υδραργύρου (Hg2+), ιόν υδραργύρου(II), υδράργυρος (+2), κ.λπ. Το μοριακό βάρος αυτού του κατιόντος είναι 200,59 g/mol.
Το ιόν υδραργύρου ανήκει στην κατηγορία των ανόργανων χημικών ενώσεων που μπορούμε να ταξινομήσουμε ως ομοιογενείς ενώσεις μετάλλων μεταπτώσεως. Αυτές οι ενώσεις είναι ανόργανες ενώσεις που περιέχουν μόνο άτομα μετάλλου. Εδώ, το μεγαλύτερο άτομο είναι ένα άτομο μετάλλου μεταπτώσεως.
Εικόνα 01: Χημικό στοιχείο υδραργύρου
Στο ανθρώπινο σώμα, τα ιόντα υδραργύρου μπορούν να ανιχνευθούν σε διάφορα βιορευστά όπως ούρα, αίμα, εγκεφαλονωτιαίο υγρό κ.λπ. Εκτός από αυτά, μπορούμε να παρατηρήσουμε ιόντα υδραργύρου σε διάφορα τρόφιμα όπως γαρίφαλο, ξόρκι, γαρύφαλλο παξιμάδι, φτερωτό φασόλι κ.λπ. Ωστόσο, οι χημικές ενώσεις υδραργύρου είναι γνωστό ότι είναι τοξικές ενώσεις.
Τι είναι ο Ερμής;
Ο όρος υδράργυρος σημαίνει «που περιέχει κατιόντα Hg(I). Αυτό είναι το πιο γνωστό πολυκατιόν του υδραργύρου. Μπορούμε να δώσουμε τον χημικό τύπο αυτού του κατιόντος ως Hg22+ Εδώ, το άτομο υδραργύρου έχει επίσημο αριθμό οξείδωσης 1. Επομένως, μπορούμε ταξινομήστε το ως μονοσθενές κατιόν.
Αυτό το ιόν θεωρείται ως το πρώτο κατιόν μετάλλου που επιβεβαιώθηκε ότι σχηματίζει ομοιογενείς ενώσεις μετάλλων μεταπτώσεως. Εκτός από αυτό, το πρόθεμα "υδράργυρος-" χρησιμοποιείται για την ονομασία χημικών ενώσεων που περιέχουν αυτό το κατιόν.
Σε υδατικά διαλύματα, το ιόν υδραργύρου είναι σταθερό. Εδώ, εμφανίζεται σε ισορροπία με τον στοιχειακό υδράργυρο και το ιόν υδραργύρου. Μπορούμε να αλλάξουμε εύκολα την ισορροπία του προσθέτοντας ένα ανιόν που μπορεί να σχηματίσει ένα αδιάλυτο άλας Hg(II) όπως ο θειούχος υδράργυρος. Αυτός ο τύπος ένωσης μπορεί να προκαλέσει την πλήρη δυσαναλογία του άλατος υδραργύρου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Ερμή και του Ερμή;
Τα πιο κοινά πολυκατιόντα του υδραργύρου είναι ο υδράργυρος και τα κατιόντα υδραργύρου. Ο όρος υδράργυρος αναφέρεται στην έννοια «που περιέχει κατιόντα Hg(II)» ενώ ο όρος υδράργυρος αναφέρεται στην έννοια «περιέχει κατιόντα Hg(I). Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ υδραργύρου και υδραργύρου είναι ότι ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(II), ενώ ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(I).
Το παρακάτω infographic δείχνει περισσότερες λεπτομέρειες για τη διαφορά μεταξύ υδραργύρου και υδραργύρου.
Σύνοψη – Mercuric vs Mercurous
Ο υδράργυρος είναι ένα μεταλλικό χημικό στοιχείο. Μπορεί να σχηματίσει διαφορετικά κατιόντα που ονομάζονται συλλογικά πολυκατιόντα. Ο υδράργυρος και ο υδράργυρος είναι δύο τέτοια κατιόντα του υδραργύρου. Η βασική διαφορά μεταξύ υδραργύρου και υδραργύρου είναι ότι ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(II), ενώ ο όρος υδράργυρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει τις ενώσεις που περιέχουν κατιόντα Hg(I).
