Η βασική διαφορά μεταξύ γαλλίου και υδραργύρου είναι ότι το γάλλιο έχει πολύ χαμηλή πυκνότητα σε σύγκριση με τον υδράργυρο.
Το γάλλιο και ο υδράργυρος είναι μοναδικά χημικά στοιχεία που εμφανίζονται σε υγρή κατάσταση σε σχεδόν θερμοκρασία δωματίου. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο υδράργυρος είναι ουσιαστικά υγρό σε θερμοκρασία δωματίου ενώ το γάλλιο γίνεται υγρό σε θερμοκρασίες κοντά σε θερμοκρασία δωματίου. Λιώνουν εύκολα λόγω των χαμηλών τιμών θερμοκρασίας τήξης τους.
Τι είναι το γάλλιο;
Το γάλλιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 31 και χημικό σύμβολο Ga. Είναι ένα πολύ μαλακό μέταλλο που εμφανίζεται σε ασημί-λευκό χρώμα. Αυτό το χημικό στοιχείο ανήκει στην ομάδα 13 του περιοδικού πίνακα και είναι ένα στοιχείο p-block. Και, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γαλλίου είναι [Ar]3d104s24p1
Το γάλλιο εμφανίζεται σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά μετατρέπεται εύκολα σε υγρή κατάσταση σε σχεδόν θερμοκρασία δωματίου (το σημείο τήξης αυτού του μετάλλου είναι περίπου 29 βαθμοί Κελσίου). Λιώνει εύκολα στο χέρι μας γιατί το σημείο τήξης του είναι πολύ χαμηλότερο από τη θερμοκρασία του σώματος ενός υγιούς ανθρώπου. Επιπλέον, αυτό το μέταλλο δεν εμφανίζεται ως ελεύθερο στοιχείο στη φύση. Φυσικά, εμφανίζεται σε χημικές ενώσεις στην κατάσταση οξείδωσης +3. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να βρεθούν σε μεταλλεύματα ψευδαργύρου και ορυκτό βωξίτη.
Μπορούμε εύκολα να αποκτήσουμε γάλλιο μέσω διεργασιών τήξης κοιτασμάτων ορυκτών. Στην πολύ καθαρή του κατάσταση, το γάλλιο μπορεί να σπάσει κονχοειδή παρόμοια με το γυαλί. Κατά τη στερεοποίηση, το γάλλιο διαστέλλεται κατά 3% από την υγρή του κατάσταση. Επομένως, δεν πρέπει να αποθηκεύουμε υγρό γάλλιο σε μικρά δοχεία γιατί το δοχείο μπορεί να σπάσει όταν στερεοποιηθεί το γάλλιο.
Επιπλέον, το γάλλιο παράγεται ως υποπροϊόν κατά την επεξεργασία μεταλλευμάτων άλλων μετάλλων. Η κύρια πηγή γαλλίου είναι ο βωξίτης. Είναι το κύριο μετάλλευμα για μέταλλο αλουμινίου. Η διεργασία Bayer είναι η βιομηχανική διαδικασία όπου το αλουμίνιο εξάγεται από το μετάλλευμα ενώ παράγεται γάλλιο ως υποπροϊόν.
Υπάρχουν πολλές σημαντικές εφαρμογές του γαλλίου, συμπεριλαμβανομένης της κατασκευής ημιαγωγών υλικών, της κατασκευής γρανατών γαλλίου γαδολινίου, της παραγωγής κραμάτων γαλλίου, των βιοϊατρικών εφαρμογών και της ανίχνευσης νετρίνων.
Τι είναι ο Ερμής;
Ο υδράργυρος είναι το χημικό στοιχείο με σύμβολο Hg και ατομικό αριθμό 80. Είναι το μόνο μεταλλικό στοιχείο που εμφανίζεται σε υγρή κατάσταση σε συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης δωματίου. Εμφανίζεται ως ένα γυαλιστερό, ασημί υγρό. Μπορούμε να βρούμε υδράργυρο σε κοιτάσματα ορυκτών, με τη μορφή θειούχου υδραργύρου. Ωστόσο, αυτό το μέταλλο είναι ένα εξαιρετικά σπάνιο στοιχείο στον φλοιό της Γης.
Ο υδράργυρος μπορεί να παρατηρηθεί ως ένα βαρύ υγρό μέταλλο που έχει κακή αγωγιμότητα του ηλεκτρισμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Ωστόσο, ο στερεός υδράργυρος είναι εύπλαστος και όλκιμος και μπορεί να κοπεί με μαχαίρι. Αυτό το χημικό στοιχείο δεν αντιδρά με τα περισσότερα οξέα όπως το αραιό θειικό οξύ, αλλά ορισμένα οξειδωτικά οξέα όπως το πυκνό θειικό οξύ και το νιτρικό οξύ, το aqua regia μπορούν να διαλύσουν αυτό το μέταλλο για να δώσουν θειικές, νιτρικές και χλωριούχες μορφές υδραργύρου. Επιπλέον, ο υδράργυρος μπορεί να διαλύσει πολλά μέταλλα όπως ο χρυσός και το ασήμι, σχηματίζοντας αμαλγάματα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Γάλλιου και του Υδράργυρου;
Το γάλλιο και ο υδράργυρος είναι γνωστά μέταλλα που λιώνουν εύκολα λόγω των χαμηλών τιμών θερμοκρασίας τήξης τους. Το γάλλιο λιώνει εύκολα στο χέρι μας επειδή η θερμοκρασία τήξης του είναι πολύ χαμηλότερη από τη θερμοκρασία του σώματός μας. Ο υδράργυρος είναι ήδη υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ του γαλλίου και του υδραργύρου είναι ότι το γάλλιο έχει πολύ χαμηλή πυκνότητα σε σύγκριση με τον υδράργυρο.
Το παρακάτω γραφικό πληροφοριών καταγράφει τις διαφορές μεταξύ γαλλίου και υδραργύρου.
Σύνοψη – Γάλλιο εναντίον Ερμή
Το γάλλιο λιώνει εύκολα στα χέρια μας επειδή η θερμοκρασία τήξης του είναι πολύ χαμηλότερη από τη θερμοκρασία του σώματός μας. Ο υδράργυρος είναι ήδη υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Η βασική διαφορά μεταξύ του γαλλίου και του υδραργύρου είναι ότι το γάλλιο έχει πολύ χαμηλή πυκνότητα σε σύγκριση με τον υδράργυρο.
