Η βασική διαφορά μεταξύ αζώτου και νιτρικών είναι ότι το άζωτο είναι ένα στοιχείο, ενώ το νιτρικό είναι μια ένωση αζώτου και οξυγόνου.
Τα νιτρικά είναι εξαιρετικά διαθέσιμες ανιονικές μορφές που περιέχουν άζωτο. Φυσικά, το άζωτο υπάρχει ως αέριο και είναι η κύρια δεξαμενή αζώτου. Τα φυτά δεν μπορούν να χρησιμοποιήσουν απευθείας αυτό το αέριο άζωτο, επομένως ορισμένα βακτήρια τείνουν να μετατρέπουν το αέριο άζωτο σε υδατοδιαλυτές μορφές όπως νιτρικά, νιτρώδη ή αμμώνιο. Το ατμοσφαιρικό άζωτο μετατρέπεται σε νιτρικό άλας μέσω της βιομηχανικής στερέωσης, από τη δράση του κεραυνού και από ορισμένους μικροοργανισμούς του εδάφους. Αυτή τη διαδικασία ονομάζουμε αζωτοδέσμευση. Η αμμωνία και τα νιτρώδη μπορούν επίσης να μετατραπούν σε νιτρικά από τα νιτροποιητικά βακτήρια στο έδαφος. Στη συνέχεια, τα νιτρικά άλατα στο έδαφος απορροφώνται από τα φυτά για τις δραστηριότητές τους. Επιπλέον, τα νιτρικά άλατα του εδάφους μπορούν να μετατραπούν ξανά σε αέριο άζωτο από τα απονιτροποιητικά βακτήρια όπως ο Thiobacillus denitrificans.
Τι είναι το άζωτο;
Το άζωτο είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στο σώμα μας. Είναι στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα με ατομικό αριθμό 7. Το άζωτο είναι αμέταλλο και η διάταξη ηλεκτρονίων του είναι 1s2 2s2 2p3. Το τροχιακό p είναι μισογεμάτο, δίνοντας στο άζωτο την ικανότητα να πάρει άλλα τρία ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Επομένως, το άζωτο είναι τρισθενές.
Εικόνα 01: Άτομο αζώτου
Δύο άτομα αζώτου μπορούν να σχηματίσουν έναν τριπλό δεσμό μεταξύ τους, μοιράζοντας τρία ηλεκτρόνια από το καθένα. Αυτό το διατομικό μόριο βρίσκεται σε αέρια φάση σε θερμοκρασία δωματίου και σχηματίζει ένα άχρωμο, άοσμο και άγευστο αδρανές αέριο. Το άζωτο είναι ένα μη εύφλεκτο αέριο και δεν υποστηρίζει την καύση. Αυτό είναι το πιο άφθονο αέριο στην ατμόσφαιρα της γης (περίπου 78%).
Φυσικά, υπάρχουν δύο ισότοπα αζώτου, το N-14 και το N-15. Το N-14 είναι πιο άφθονο. Σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες, το άζωτο μεταβαίνει σε υγρή κατάσταση. Είναι παρόμοιο με το νερό στην εμφάνιση, αλλά η πυκνότητά του είναι μικρότερη από το νερό.
Το άζωτο είναι ευρέως χρήσιμο στις χημικές βιομηχανίες και είναι ένα ζωτικό συστατικό που απαιτείται για τους ζωντανούς οργανισμούς. Η πιο σημαντική εμπορική χρήση του αζώτου είναι η χρήση του ως πρώτη ύλη για αμμωνία, νιτρικό οξύ, ουρία και άλλες ενώσεις αζώτου. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να ενσωματωθούν σε λιπάσματα επειδή το άζωτο είναι ένα από τα κύρια στοιχεία που χρειάζονται τα φυτά για την ανάπτυξή τους. Το άζωτο είναι επίσης σημαντικό σε μέρη όπου χρειαζόμαστε ένα αδρανές περιβάλλον, ειδικά όταν κάνουμε χημικές αντιδράσεις. Επιπλέον, το υγρό άζωτο είναι σημαντικό για την άμεση κατάψυξη πραγμάτων και ως ψυκτικό σε διάφορες συσκευές (π.ζ.: υπολογιστές).
Τι είναι τα νιτρικά;
Το νιτρικό είναι ένα πολυατομικό ανιόν που περιέχει άζωτο και τρία άτομα οξυγόνου. Το άτομο αζώτου βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +5. Η γεωμετρία αυτού του μορίου είναι τριγωνική επίπεδη και δείχνει επίσης συντονισμό. Αυτό το μονοσθενές ανιόν μπορεί να ενωθεί με οποιονδήποτε άλλο τύπο κατιόντος για να σχηματίσει διάφορες οργανικές και ανόργανες ενώσεις.
Εικόνα 02: Σταθεροποιημένη Δομή Συντονισμού Νιτρικού Ανιόντος
Οι ενώσεις που περιέχουν νιτρικά είναι συχνά υδατοδιαλυτές και άφθονες στη φύση στο έδαφος, το νερό και τα τρόφιμα. Τα νιτρικά άλατα είναι πρωτίστως σημαντικά για την παραγωγή λιπασμάτων. Είναι επίσης σημαντικά για την κατασκευή εκρηκτικών. Τα νιτρικά άλατα είναι σχετικά μη τοξικά. Μέσα στο σώμα μας, τα νιτρικά άλατα μετατρέπονται σε νιτρώδη και επομένως μπορεί να γίνουν τοξικά.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αζώτου και νιτρικών αλάτων;
Αν και οι όροι άζωτο και νιτρικό ακούγονται παρόμοιοι, είναι πολύ διαφορετικοί όροι. Η βασική διαφορά μεταξύ του αζώτου και του νιτρικού είναι ότι το άζωτο είναι ένα στοιχείο, ενώ το νιτρικό είναι μια ένωση αζώτου και οξυγόνου. Με άλλα λόγια, το άζωτο είναι το χημικό στοιχείο που έχει τον ατομικό αριθμό 7 και το σύμβολο N ενώ το νιτρικό είναι ένα ανιόν με τον χημικό τύπο NO3– Επιπλέον, το άτομο αζώτου είναι τρισθενές ενώ το νιτρικό ανιόν είναι μονοσθενές. Όταν εξετάζουμε το φορτίο, το ελεύθερο άτομο αζώτου είναι ουδέτερο ενώ το νιτρικό ανιόν έχει φορτίο -1. Επιπλέον, η κατάσταση οξείδωσης του ελεύθερου ατόμου αζώτου είναι μηδέν, αλλά στο νιτρικό ανιόν, είναι +5.
Σύνοψη – Άζωτο εναντίον Νιτρικών
Άζωτο είναι το χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 7 και σύμβολο N και το νιτρικό είναι ένα ανιόν με τον χημικό τύπο NO3-. Η βασική διαφορά μεταξύ του αζώτου και του νιτρικού είναι ότι το άζωτο είναι ένα στοιχείο, ενώ το νιτρικό είναι μια ένωση αζώτου και οξυγόνου.
