Η βασική διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικότητας είναι ότι ο ατομικός αριθμός αναφέρεται στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου, ενώ η ατομικότητα αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων που αποτελούν ένα συγκεκριμένο μόριο.
Ατομικός αριθμός και ατομικότητα είναι δύο διαφορετικοί όροι που περιγράφουν δύο διαφορετικά φαινόμενα. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχει στον πυρήνα ενός ατόμου, ενώ η ατομικότητα είναι ο συνολικός αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο.
Τι είναι ο ατομικός αριθμός;
Ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχει στον πυρήνα ενός ατόμου. Επομένως, είναι επίσης γνωστός ως αριθμός πρωτονίων. Ο ατομικός αριθμός είναι μοναδικός για ένα συγκεκριμένο χημικό στοιχείο. Αυτό καθιστά εύκολο τον εντοπισμό ενός χημικού στοιχείου χρησιμοποιώντας τον αριθμό πρωτονίων. Αυτή η τιμή είναι ίδια με τον αριθμό φορτίου του πυρήνα. Επιπλέον, αν θεωρήσουμε ένα αφόρτιστο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι επίσης παρόμοιος με τον ατομικό αριθμό.
Ο μαζικός αριθμός ενός ατόμου είναι παρόμοιος με το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων ενός ατόμου. Τυπικά, τα πρωτόνια και τα νετρόνια έχουν σχεδόν παρόμοιες μάζες. Το ελάττωμα μάζας της δέσμευσης νουκλεονίων είναι πάντα μικρό σε σύγκριση με τη μάζα νουκλεονίων. Επομένως, η ατομική μάζα οποιουδήποτε ατόμου εμφανίζεται εντός του 1% του ακέραιου αριθμού που εκφράζεται σε ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας.
Τι είναι η ατομικότητα;
Ατομικότητα είναι ο συνολικός αριθμός ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο. Τα μόρια μπορεί να είναι μονοατομικά, διατομικά, τριατομικά ή πολυατομικά. Τα μονοατομικά μόρια έχουν μόνο ένα άτομο ως μόριο. Αυτά είναι ως επί το πλείστον τα ευγενή αέρια που έχουν ολοκληρωθεί οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους. Τα διατομικά μόρια έχουν δύο άτομα ανά μόριο. Ομοίως, τα τριατομικά μόρια έχουν τρία άτομα ανά μόριο. Επιπλέον, τα πολυατομικά μόρια έχουν περισσότερα από τρία άτομα ανά μόριο. Τα παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα αυτών των διαφορετικών τύπων μορίων.
Μονοατομικά: He, Ne, Ar, Kr, κ.λπ.
Διατομικά: H2, N2, O2, F2 και Cl2.
Triatomic: O3
Πολυατομική: P4, S8
Μερικές φορές, η ατομικότητα χρησιμοποιείται με την ίδια έννοια με το σθένος. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτόν τον όρο για να αναφερθούμε στον μέγιστο αριθμό σθένους που παρατηρούνται για ένα στοιχείο. Τυπικά, όλα τα μέταλλα και ορισμένα άλλα στοιχεία, συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα, έχουν πολύπλοκες δομές, όπου ένας μεγάλος, άπειρος αριθμός ατόμων είναι συνδεδεμένα μεταξύ τους. Επομένως, συνήθως εκφράζουμε την ατομικότητά τους ως 1.
Σε οποιοδήποτε ομοπυρηνικό μόριο, η ατομικότητα μπορεί να προσδιοριστεί ως αναλογία μοριακού βάρους και ατομικού βάρους. Π.χ. Το μοριακό βάρος ενός μορίου οξυγόνου είναι περίπου 31.999. Το ατομικό βάρος ενός μορίου οξυγόνου είναι περίπου 15.999. Διαιρώντας το 31,999 από το 15,999, παίρνουμε την απάντηση 2, που σημαίνει ότι η ατομικότητα του μορίου του οξυγόνου είναι 2.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικότητας;
Ατομικός αριθμός και ατομικότητα είναι δύο διαφορετικοί όροι που περιγράφουν δύο διαφορετικά φαινόμενα. Η βασική διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικότητας είναι ότι ο ατομικός αριθμός αναφέρεται στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου, ενώ η ατομικότητα αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων που αποτελούν ένα συγκεκριμένο μόριο.
Ακολουθεί μια σύνοψη της διαφοράς μεταξύ ατομικού αριθμού και ατομικότητας σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Ατομικός αριθμός έναντι ατομικότητας
Ατομικός αριθμός και ατομικότητα είναι δύο διαφορετικοί όροι που περιγράφουν δύο διαφορετικά φαινόμενα. Η βασική διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικότητας είναι ότι ο ατομικός αριθμός αναφέρεται στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ενώ η ατομικότητα αναφέρεται στον αριθμό των ατόμων που αποτελούν ένα συγκεκριμένο μόριο.
