Ηλεκτρομετάλλευση vs Ηλεκτρόλυση
Τι είναι η Ηλεκτρόλυση;
Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία, η οποία χρησιμοποιεί ένα συνεχές ηλεκτρικό ρεύμα για τη διάσπαση χημικών ενώσεων. Έτσι, η διαδικασία ηλεκτρόλυσης χρειάζεται μια εξωτερική πηγή ηλεκτρικής ενέργειας για τη λειτουργία. Μια αυθόρμητη χημική αντίδραση αναγκάζεται να κάνει στην ηλεκτρόλυση. Για να πραγματοποιηθεί η ηλεκτρόλυση, η ουσία πρέπει να περάσει ηλεκτρικό ρεύμα. Επομένως, για αυτό, θα πρέπει να υπάρχει ηλεκτρολυτικό διάλυμα. Αυτό περιέχει ελεύθερα ιόντα, τα οποία παράγονται από μια ουσία στο τετηγμένο στάδιο ή διαλυμένα σε άλλο διαλύτη. Στην ηλεκτρόλυση λαμβάνουν χώρα αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής. Οπότε βασικά υπάρχουν δύο ηλεκτρόδια που ονομάζονται άνοδος και κάθοδος. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται στα ηλεκτρόδια. Η αντίδραση οξείδωσης λαμβάνει χώρα στην άνοδο και η αντίδραση αναγωγής στην κάθοδο. Τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε διαλύματα ηλεκτρολυτών. Κανονικά, αυτά τα διαλύματα είναι ιοντικά διαλύματα που σχετίζονται με τον τύπο του ηλεκτροδίου. Για παράδειγμα, τα ηλεκτρόδια χαλκού βυθίζονται σε διαλύματα θειικού χαλκού και τα ηλεκτρόδια αργύρου βυθίζονται σε διάλυμα χλωριούχου αργύρου. Αυτές οι λύσεις είναι διαφορετικές. Ως εκ τούτου, πρέπει να διαχωριστούν. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος διαχωρισμού τους είναι μια γέφυρα αλατιού. Η ενέργεια για την κίνηση ιόντων προς τα ηλεκτρόδια και για τη μείωση ή την οξείδωσή τους παρέχεται από την εξωτερική παροχή ρεύματος.
Η ηλεκτρόλυση είναι ευρέως χρησιμοποιούμενη έννοια και χρησιμοποιείται σε ηλεκτρολυτικά στοιχεία. Για παράδειγμα, αν πάρουμε το χαλκό και το ασήμι ως τα δύο ηλεκτρόδια στο στοιχείο, το ασήμι συνδέεται με τον θετικό ακροδέκτη μιας εξωτερικής πηγής ενέργειας (μια μπαταρία). Ο χαλκός συνδέεται στον αρνητικό ακροδέκτη. Δεδομένου ότι το αρνητικό τερματικό είναι πλούσιο σε ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια ρέουν από εδώ προς το ηλεκτρόδιο χαλκού. Έτσι ο χαλκός μειώνεται. Στο ηλεκτρόδιο αργύρου, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης και τα απελευθερωμένα ηλεκτρόνια δίνονται στον θετικό ακροδέκτη της μπαταρίας με έλλειψη ηλεκτρονίων. Ακολουθεί η συνολική αντίδραση που λαμβάνει χώρα σε ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο, το οποίο έχει ηλεκτρόδια χαλκού και αργύρου.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (υδ.)+ Cu(s)
Βιομηχανικά, η έννοια της ηλεκτρόλυσης χρησιμοποιείται για την παραγωγή μετάλλων καθαρής κατάστασης όπως Al, Mg, Ca, Na και K. Επιπλέον χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωρίου, καυσίμου υδρογόνου, οξυγόνου κ.λπ.
Ηλεκτρομετάλλευση
Η επιμετάλλωση είναι μια μέθοδος επιμετάλλωσης για την επικάλυψη ηλεκτροδίων με μεταλλικά ιόντα. Η χημική βάση αυτής της διαδικασίας είναι η ηλεκτρόλυση. Επομένως, η ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση χρειάζεται ένα εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο για να μετακινήσει τα μεταλλικά ιόντα. Αρχικά τα ιόντα μετάλλων θα είναι ελεύθερα στο διάλυμα. Με την παροχή ηλεκτρικού ρεύματος, αυτά τα ιόντα θα κινηθούν προς την κάθοδο και θα μειωθούν εκεί για να παραχθεί το μέταλλο μηδενικού σθένους. Αυτό το μέταλλο θα επικαλύψει το αγώγιμο ηλεκτρόδιο. Η ηλεκτρολυτική επίστρωση χρησιμοποιείται για την αύξηση του πάχους των στρωμάτων. Στη βιομηχανία κοσμημάτων, χρησιμοποιείται για την επικάλυψη φθηνών προϊόντων (για παράδειγμα προϊόντων από χαλκό) με ασήμι ή χρυσό. Χρησιμοποιείται επίσης για την επίστρωση μεταλλικών αντικειμένων με άλλο μέταλλο. Με αυτή τη διαδικασία, μπορούν να του αποδοθούν ιδιότητες που δεν έχει το αρχικό μέταλλο. Η αντιδιαβρωτική προστασία, η αντοχή στη φθορά, η λιπαντικότητα είναι λίγες τέτοιες ιδιότητες που μπορούν να αποδοθούν σε ένα μέταλλο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της Ηλεκτρόλυσης και της Ηλεκτρόλυσης;
• Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία, η οποία χρησιμοποιεί ένα συνεχές ηλεκτρικό ρεύμα για τη διάσπαση χημικών ενώσεων. Η ηλεκτρολυτική επίστρωση είναι μια μέθοδος επικάλυψης για την επικάλυψη ηλεκτροδίων με μεταλλικά ιόντα χρησιμοποιώντας ηλεκτρικό ρεύμα.
• Η ηλεκτρόλυση είναι η θεμελιώδης διαδικασία που λαμβάνει χώρα πίσω από την ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση.
