Ιονισμός εναντίον αποσύνδεσης
Ο ιονισμός και η αποσύνδεση είναι δύο σημαντικά θέματα που συζητούνται στη χημεία των ατόμων και των μορίων. Οι έννοιες του ιονισμού και της αποσύνδεσης διαδραματίζουν ζωτικό ρόλο σε τομείς όπως η χημική ανάλυση, η φασματομετρία, τα χαρακτηριστικά των ενώσεων, η επιστήμη των υλικών, η ακτινοβολία και η ακτινοπροστασία, ακόμη και στις επιστήμες υγείας και ιατρικής. Είναι ζωτικής σημασίας να έχουμε σωστή κατανόηση των εννοιών του ιονισμού και της αποσύνδεσης προκειμένου να διαπρέψουμε σε τέτοιους τομείς. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε τι είναι ο ιονισμός και η αποσύνδεση, οι ορισμοί τους, οι ομοιότητες ιονισμού και αποσύνδεσης, οι εφαρμογές αυτών των δύο και τέλος η διαφορά μεταξύ ιονισμού και αποσύνδεσης.
Ιονισμός
Ιοντισμός είναι απλώς η διαδικασία δημιουργίας ενός ιόντος. Αυτό μπορεί να συμβεί με διάφορους τρόπους. Ένα μόριο ή ένα άτομο μπορεί να γίνει ιόν αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο, προσθέτοντας ένα ηλεκτρόνιο, αφαιρώντας ένα ιόν ή προσθέτοντας ένα ιόν. Τα αρνητικά και τα θετικά φορτία ενός ιόντος δεν είναι ισορροπημένα. Εάν τα θετικά φορτία ενός ιόντος είναι μεγαλύτερα από τα αρνητικά, το ιόν είναι κατιόν. Εάν τα αρνητικά φορτία είναι άφθονα από τα θετικά, το ιόν είναι ανιόν. Θεωρήστε ένα ουδέτερο άτομο. Για να δημιουργηθεί ένα κατιόν, το μεγαλύτερο εξωτερικό ηλεκτρόνιο πρέπει να αφαιρεθεί από το άτομο. Η ενέργεια που απαιτείται για τη λήψη αυτού του ηλεκτρονίου από το τροχιακό στο άπειρο είναι γνωστή ως ενέργεια ιονισμού. Η πρώτη τυπική ενέργεια ιονισμού ορίζεται ως η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την πλήρη απομάκρυνση του εξώτατου ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο στη θεμελιώδη του κατάσταση, μετρούμενη υπό τυπικές συνθήκες. Η αντίθετη διαδικασία ιονισμού είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων που προσθέτει ηλεκτρόνια στο σύστημα. Με την έννοια του όρου, τόσο ο ιονισμός όσο και η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι ιονισμοί, αλλά ορίζονται διαφορετικά για ευκολία υπολογισμού στη θερμοδυναμική.
Αποσύνδεση
Τα μόρια συνήθως σχηματίζονται με συνδυασμό δύο ή περισσότερων ιόντων. Οι κρύσταλλοι άλατος αποτελούνται από κατιόντα νατρίου και ανιόντα χλωρίου. Όταν διαλύεται στο νερό, το μόριο αποσυντίθεται για να δώσει αρχικά ιόντα. Μερικοί κρύσταλλοι αποτελούνται από την κρυστάλλωση πολλών μορίων. Η ζάχαρη είναι ένα καλό παράδειγμα για έναν τέτοιο κρύσταλλο. Όταν ένας τέτοιος κρύσταλλος διαλύεται στο νερό, τα μόρια απελευθερώνονται πίσω. Αυτό είναι επίσης αποσύνδεση. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από ένα σύστημα δεν μπορεί να θεωρηθεί ως αποσύνδεση. Η αποσύνδεση ονομάζεται γενικά ως διάσπαση δεσμών μεταξύ μορίων ή ιόντων. Όταν ένα αλάτι προστίθεται στο νερό, το αλάτι αποσυντίθεται πλήρως μέχρι να κορεστεί το διάλυμα. Όταν προστίθεται ένα ασθενές οξύ, θα αποσυνδεθεί μόνο εν μέρει η ισορροπία του κιβωτίου. Ισχυρά οξέα όπως το HCL θα αποσυνδεθούν εντελώς.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ιονισμού και Αποσύνδεσης;
• Ο ιονισμός απαιτεί πάντα την αφαίρεση ή την προσθήκη ενός ιοντικού μέρους στην ένωση, αλλά η αποσύνδεση δεν το απαιτεί.
• Ο ιονισμός ενός ουδέτερου μορίου αποδίδει πάντα δύο ιόντα, τα οποία είναι αντίθετα σε πρόσημο και ίσα σε μέγεθος, αλλά η αποσύνδεση ουδέτερων ενώσεων μπορεί να δημιουργήσει ουδέτερα μόρια και ιόντα.
• Ο ιονισμός μπορεί να γίνει με διαίρεση ή συνδυασμό δύο ή περισσότερων ενώσεων, αλλά η αποσύνδεση γίνεται μόνο ως μέθοδος διαίρεσης.
• Ο ιονισμός μπορεί να είναι είτε εξώθερμος είτε ενδόθερμος, αλλά η αποσύνδεση είναι πάντα ενδόθερμη.
