Ραδιοϊσότοπο εναντίον Ισότοπου
Τα άτομα είναι τα μικρά δομικά στοιχεία όλων των υπαρχόντων ουσιών. Υπάρχουν παραλλαγές μεταξύ διαφορετικών ατόμων. Επίσης, υπάρχουν παραλλαγές στα ίδια στοιχεία. Τα ισότοπα είναι παραδείγματα για διαφορές μέσα σε ένα μόνο στοιχείο. Υπάρχουν διαφορές μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου στοιχείου λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων. Ωστόσο, όλα τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου θα έχουν παρόμοια χημική συμπεριφορά.
Ισότοπα
Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι διαφορετικά. Αυτά τα διαφορετικά άτομα του ίδιου στοιχείου ονομάζονται ισότοπα. Διαφέρουν μεταξύ τους επειδή έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι ο αριθμός νετρονίων είναι διαφορετικός, ο μαζικός αριθμός τους διαφέρει επίσης. Ωστόσο, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Διαφορετικά ισότοπα υπάρχουν σε ποικίλες ποσότητες και, αυτό δίνεται ως ποσοστιαία τιμή που ονομάζεται σχετική αφθονία. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα όπως το πρωτίου, το δευτέριο και το τρίτιο. Ο αριθμός των νετρονίων και η σχετική αφθονία τους είναι ως εξής.
1H – χωρίς νετρόνια, η σχετική αφθονία είναι 99,985%
2H- ένα νετρόνιο, η σχετική αφθονία είναι 0,015%
3H- δύο νετρόνια, η σχετική αφθονία είναι 0%
Ο αριθμός των νετρονίων που μπορεί να χωρέσει ένας πυρήνας διαφέρει από στοιχείο σε στοιχείο. Μεταξύ αυτών των ισοτόπων, μόνο μερικά είναι σταθερά. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει τρία σταθερά ισότοπα και ο κασσίτερος έχει δέκα σταθερά ισότοπα. Τις περισσότερες φορές απλά στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων με τον αριθμό πρωτονίων. Αλλά στα βαριά στοιχεία, υπάρχουν περισσότερα νετρόνια από τα πρωτόνια. Ο αριθμός των νετρονίων είναι σημαντικός για την εξισορρόπηση της σταθερότητας των πυρήνων. Όταν οι πυρήνες είναι πολύ βαρείς, γίνονται ασταθείς. Επομένως, αυτά τα ισότοπα γίνονται ραδιενεργά. Για παράδειγμα, το 238 U εκπέμπει ακτινοβολία και διασπάται σε πολύ μικρότερους πυρήνες. Τα ισότοπα μπορεί να έχουν διαφορετικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών μαζών τους. Για παράδειγμα, μπορεί να έχουν διαφορετικά σπιν, επομένως τα φάσματα NMR διαφέρουν. Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων τους είναι παρόμοιος οδηγώντας σε παρόμοια χημική συμπεριφορά.
Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ένα φασματόμετρο μάζας για τη λήψη πληροφοριών σχετικά με τα ισότοπα. Δίνει τον αριθμό των ισοτόπων που έχει ένα στοιχείο, τη σχετική αφθονία και τις μάζες τους.
Ραδιοϊσότοπα
Το ραδιοϊσότοπο είναι ένα ισότοπο με ραδιενέργεια. Ραδιενέργεια είναι ο αυθόρμητος πυρηνικός μετασχηματισμός που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων στοιχείων. Με άλλα λόγια, ραδιενέργεια είναι η ικανότητα απελευθέρωσης ακτινοβολίας. Υπάρχει μεγάλος αριθμός ραδιενεργών στοιχείων. Σε ένα κανονικό άτομο, ο πυρήνας είναι σταθερός. Ωστόσο, στους πυρήνες των ραδιενεργών στοιχείων, υπάρχει μια ανισορροπία της αναλογίας νετρονίων προς πρωτόνια. Επομένως, δεν είναι σταθερά. Για να γίνουν σταθεροί, αυτοί οι πυρήνες θα εκπέμπουν σωματίδια και αυτή η διαδικασία είναι γνωστή ως ραδιενεργή διάσπαση. Για παράδειγμα, το Ουράνιο έχει δύο ισότοπα ως U-235 και U-238. Από αυτά τα δύο, το U-238 είναι σταθερό, αλλά το ισότοπο U-235 είναι ραδιενεργό και χρησιμοποιείται σε ατομικές βόμβες και σε αντιδραστήρες πυρηνικής σχάσης. Τα ραδιοϊσότοπα είναι επίσης σημαντικά στην ιατρική διάγνωση και θεραπεία.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ισότοπου και Ραδιοϊσότοπου;
• Το ραδιοϊσότοπο είναι ένα ισότοπο με ραδιενέργεια.
• Τα κανονικά ισότοπα είναι σταθερά και τα ραδιοϊσότοπα δεν είναι σταθερά.
• Τα ραδιοϊσότοπα έχουν διάρκεια ζωής και διασπώνται συνεχώς και μεταβάλλονται σε άλλη μορφή.
• Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου μπορεί να έχουν διαφορετικές ραδιοδραστηριότητες καθώς ο αριθμός των νετρονίων σε αυτά διαφέρει.
