Διαφορά μεταξύ Mole και Molarity

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Mole vs Molarity

Τόσο το mole όσο και το molarity σχετίζονται με τη μέτρηση των ουσιών.

Mole

Μπορούμε να μετρήσουμε και να μετρήσουμε τα πράγματα που μπορούμε να δούμε και να αγγίξουμε. Μολύβια, βιβλία, καρέκλες, σπίτια ή οτιδήποτε τέτοιο μπορούν εύκολα να μετρηθούν και να ειπωθούν σε έναν αριθμό, αλλά είναι δύσκολο να μετρηθούν τα πράγματα που είναι πραγματικά μικρά. Τα άτομα και τα μόρια σε αυτή την ύλη είναι πραγματικά μικρά, και υπάρχουν δισεκατομμύρια από αυτά σε ένα δεδομένο μικροσκοπικό χώρο. Επομένως, η προσπάθεια να τα μετρήσουμε ως άλλα αντικείμενα είναι άχρηστη. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο εισήχθη μια μονάδα μέτρησης που ονομάζεται "mole". Χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της ποσότητας των ουσιών (άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια κ.) στη χημεία. Το σύμβολο της μονάδας είναι mol. Το ισότοπο άνθρακα 12 χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό ενός mole. Ο αριθμός των ατόμων σε 12 γραμμάρια καθαρού ισοτόπου άνθρακα-12 είναι γνωστός ως 1 mol. Αυτή η τιμή ισοδυναμεί με 6,02214179(30) ×10²³ άτομα άνθρακα-12. Επομένως, 1 mol είναι 6,02214179(30)×10^{23οποιασδήποτε ουσίας. Αυτός ο αριθμός είναι γνωστός ως ο αριθμός του Avogadro. Η μάζα ενός mol μιας ουσίας εκφρασμένη σε γραμμάρια είναι ίση με το μοριακό βάρος της ουσίας. Αν πάρουμε μια μάζα 1 μοριακού βάρους, θα περιέχει 1 mol ουσιών και, επομένως, τον αριθμό των ουσιών του Avogadro. Στη χημεία, το mole χρησιμοποιείται ευρέως για να δείξει τις μετρήσεις αντί για όγκο ή βάρος.}

Μοριακότητα

Η συγκέντρωση είναι ένα σημαντικό και ευρέως χρησιμοποιούμενο φαινόμενο στη χημεία. Χρησιμοποιείται για να υποδείξει την ποσοτική μέτρηση μιας ουσίας. Εάν θέλετε να προσδιορίσετε την ποσότητα ιόντων χαλκού σε ένα διάλυμα, μπορεί να δοθεί ως μέτρηση συγκέντρωσης. Σχεδόν όλοι οι χημικοί υπολογισμοί χρησιμοποιούν μετρήσεις συγκέντρωσης για την εξαγωγή συμπερασμάτων σχετικά με το μείγμα. Για να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση, πρέπει να έχουμε ένα μείγμα συστατικών. Για να υπολογιστεί η συγκέντρωση της συγκέντρωσης κάθε συστατικού, πρέπει να είναι γνωστές οι σχετικές ποσότητες που διαλύονται στο διάλυμα. Υπάρχουν λίγες μέθοδοι για τη μέτρηση της συγκέντρωσης και η μοριακότητα είναι μία από αυτές.

Η μοριακότητα είναι επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση. Αυτή είναι η αναλογία μεταξύ των αριθμών των mol μιας ουσίας σε έναν όγκο ενός διαλύτη. Συμβατικά, ο όγκος του διαλύτη δίνεται σε κυβικά μέτρα. Ωστόσο, για τη διευκόλυνσή μας, χρησιμοποιούμε συχνά λίτρα ή κυβικά δεκατόμετρα. Επομένως, η μονάδα της μοριακότητας είναι mol ανά λίτρο/ κυβικό δεκατόμετρο (mol l^-1, mol dm^{-3). Η μονάδα υποδεικνύεται επίσης ως M. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα I mol χλωριούχου νατρίου διαλυμένο σε νερό έχει μοριακότητα 1 M.}

Η μοριακότητα είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη μέθοδος μέτρησης της συγκέντρωσης. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στον υπολογισμό του pH, των σταθερών διάστασης/σταθερών ισορροπίας κ.λπ. Η μετατροπή μιας μάζας μιας δεδομένης διαλυμένης ουσίας στον μοριακό της αριθμό πρέπει να γίνει για να δοθεί η μοριακή συγκέντρωση. Για να γίνει αυτό, η μάζα διαιρείται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, αν θέλουμε να παρασκευάσουμε ένα 1 M διαλύματος θειικού καλίου, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) θειικού καλίου θα πρέπει να διαλυθούν σε ένα λίτρο νερό.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Mole και Molarity;

• Το mole είναι μια μέτρηση του αριθμού των ουσιών, ενώ η μοριακότητα είναι μια μέτρηση της συγκέντρωσης.

• Η μοριακότητα δίνει μια ιδέα για την ποσότητα των ουσιών που υπάρχουν σε ένα μείγμα.

• Η μοριακότητα δίνεται ως mol μιας ουσίας σε έναν όγκο διαλύτη.

• Ένα mole είναι μια μονάδα ενώ η molarity δεν είναι.