Η βασική διαφορά μεταξύ ανθρακικού καλίου και διττανθρακικού καλίου είναι ότι το μόριο ανθρακικού καλίου δεν έχει άτομα υδρογόνου στη χημική του δομή, ενώ το μόριο όξινου ανθρακικού καλίου έχει ένα άτομο υδρογόνου στη χημική του δομή.
Και τα δύο αυτά είναι άλατα καλίου. επομένως, είναι εξαιρετικά αλκαλικές ενώσεις.
Τι είναι το ανθρακικό κάλιο;
Το ανθρακικό κάλιο είναι ένα άλας καλίου με χημικό τύπο K2CO3. Είναι πολύ υδατοδιαλυτό και σχηματίζει ένα ισχυρά αλκαλικό υδατικό διάλυμα. Επιπλέον, είναι ιδιαίτερα εύγευστο. Επομένως, απορροφά τους υδρατμούς από την ατμόσφαιρα και διαλύεται.
Εικόνα 01: Ανθρακικό Κάλιο
Ιδιότητες του ανθρακικού καλίου
Μερικά χημικά στοιχεία για το ανθρακικό κάλιο είναι τα εξής:
- Χημικός τύπος=K2CO3
- Μοριακή μάζα=138,2 g/mol
- Σημείο τήξεως=891 °C
- Σημείο βρασμού=αποσυντίθεται
- Εμφάνιση=λευκό στερεό
- Υδατοδιαλυτότητα=πολύ υδατοδιαλυτό
Η παραγωγή ανθρακικού καλίου περιλαμβάνει την ηλεκτρόλυση χλωριούχου καλίου (KCl). Αυτό δίνει υδροξείδιο του καλίου (KOH). Στη συνέχεια, η ενανθράκωση αυτού χρησιμοποιώντας διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζει ανθρακικό κάλιο.
Τι είναι το διττανθρακικό κάλιο;
Το διττανθρακικό κάλιο είναι ένα άλας καλίου που έχει τον χημικό τύπο KHCO3. Είναι άχρωμο και άοσμο στερεό και εμφανίζεται ως λευκοί κρύσταλλοι. Αυτή η ένωση είναι ελαφρώς βασική. Επιπλέον, σπάνια εμφανίζεται φυσικά σε μια μορφή ορυκτού. καλικινίτης.
Εικόνα 02: Διττανθρακικό Κάλιο
Ιδιότητες του διττανθρακικού καλίου
Μερικά χημικά στοιχεία για το διττανθρακικό κάλιο είναι τα εξής:
- Χημικός τύπος=KHCO3
- Μοριακή μάζα=100,12 g/mol
- Σημείο συνάντησης=292 °C
- Σημείο βρασμού=αποσυντίθεται
- Εμφάνιση=λευκοί κρύσταλλοι
- Υδατοδιαλυτότητα=υδατοδιαλυτό
Μια κύρια χρήση αυτής της ένωσης είναι ως διογκωτικός παράγοντας για προϊόντα αρτοποιίας. Επιπλέον, είναι ένα σημαντικό πρόσθετο στην οινοποίηση για τη ρύθμιση του pH. Επιπλέον, το διττανθρακικό κάλιο είναι ένας ισχυρός παράγοντας καταστολής της φωτιάς και ένα αποτελεσματικό μυκητοκτόνο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ανθρακικού καλίου και διττανθρακικού καλίου;
ανθρακικό κάλιο vs διττανθρακικό κάλιο |
|
| Ένα άλας καλίου που έχει τον χημικό τύπο K2CO3. | Ένα άλας καλίου που έχει τον χημικό τύπο KHCO3. |
| Εμφάνιση | |
| Εμφανίζεται ως λευκό στερεό. | Εμφανίζεται ως λευκοί κρύσταλλοι. |
| Μοριακή μάζα | |
| 138,2 g/mol | 100,12 g/mol |
| Βασικό | |
| Ιδιαίτερα αλκαλικό | Λίγο βασικό |
| Σημείο τήξης | |
| 891 °C | 292 °C |
Σύνοψη – Ανθρακικό Κάλιο vs Διττανθρακικό Κάλιο
Το ανθρακικό και το διττανθρακικό κάλιο είναι άλατα καλίου που είναι βασικές ενώσεις. Η διαφορά μεταξύ ανθρακικού καλίου και όξινου ανθρακικού καλίου είναι ότι το μόριο ανθρακικού καλίου δεν έχει άτομα υδρογόνου στη χημική του δομή, ενώ το μόριο όξινου ανθρακικού καλίου έχει ένα άτομο υδρογόνου στη χημική του δομή.
