Η βασική διαφορά μεταξύ οργανικού και ανόργανου φωσφορικού είναι ότι τα οργανικά φωσφορικά είναι φωσφορικά εστέρες ενώ τα ανόργανα φωσφορικά είναι άλατα του φωσφορικού οξέος.
Τα φωσφορικά είναι χημικές ενώσεις που αποτελούνται από φωσφορικά ανιόντα (PO4– ανιόν). Οι δύο κύριοι τύποι αυτών των ενώσεων είναι τα οργανικά φωσφορικά και τα ανόργανα φωσφορικά. Αυτές οι ενώσεις έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Έτσι, διαφορετικές εφαρμογές στον κλάδο. Ας πάμε σε περισσότερες λεπτομέρειες για αυτούς.
Τι είναι το Οργανικό Φωσφορικό;
Οι οργανικές φωσφορικές ενώσεις είναι φωσφορικές ενώσεις εστέρων. Τα ονομάζουμε «οργανοφωσφορικά». Αυτοί είναι εστέρες του φωσφορικού οξέος. Δεδομένου ότι ο χημικός τύπος του φωσφορικού οξέος είναι H3PO4, σχηματίζεται ένας εστέρας όταν αυτό το οξύ αντικαθιστά ένα άτομο υδρογόνου ενός υδρογονάνθρακα. Ως αποτέλεσμα, το ανόργανο οξύ γίνεται οργανικό. Αυτά τα οργανικά φωσφορικά άλατα είναι πολύ χρήσιμα για γεωργικούς σκοπούς. Για παράδειγμα, χρησιμοποιούμε οργανοφωσφορικά φυτοφάρμακα όπως παραθείο, μαλαθείο, διχλωρόβος κ.λπ. για τον έλεγχο των παρασίτων.
Εικόνα 01: Γενική δομή των οργανοφωσφορικών αλάτων
Οι οργανικές ομάδες αυτών των ενώσεων μπορούν να συνδεθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν νέες φωσφορικές ενώσεις. Εάν αυτές οι ενώσεις περιέχουν υδροξυλομάδες, έχουν όξινη φύση. Αυτό συμβαίνει επειδή, σε ένα υδατικό διάλυμα, αυτές οι ενώσεις μπορούν να απελευθερώσουν το πρωτόνιο στην ομάδα υδροξυλίου κάνοντας το διάλυμα όξινο. Στη συνέχεια, αυτή η ιονισμένη φωσφορική ένωση θα συνδεθεί με άλλες οργανικές ομάδες σχηματίζοντας νέες ενώσεις. Εκτός από τη χρήση ως λιπάσματα, αυτές οι ενώσεις είναι χρήσιμες ως πρόσθετα, διαλύτες, πλαστικοποιητές κ.λπ.
Τι είναι το Ανόργανο Φωσφορικό;
Τα ανόργανα φωσφορικά είναι άλατα του φωσφορικού οξέος. Σε αυτές τις ενώσεις, μπορούμε να δούμε μια φωσφορική ομάδα συνδεδεμένη με ένα μεταλλικό κατιόν. Επομένως, η φωσφορική ομάδα δρα ως ανιόν. Το συνολικό φορτίο αυτού του ανιόντος είναι -3. Αυτό δείχνει ότι αυτό το ανιόν μπορεί να συμμετέχει στο σχηματισμό μονοβασικών, διβασικών και τριβασικών αλάτων. Η φωσφορική ομάδα έχει τετραεδρική διάταξη. Τα ανόργανα φωσφορικά άλατα απαντώνται φυσικά ως άλατα των στοιχείων της ομάδας 1. π.χ: νάτριο (Na), κάλιο (K), ασβέστιο (Ca) κ.λπ.
Εικόνα 02: Φωσφορικό ανιόν
Οι δύο κύριες ανόργανες φωσφορικές ενώσεις είναι τα ορθοφωσφορικά και τα συμπυκνωμένα φωσφορικά. Μεταξύ αυτών, τα ορθοφωσφορικά είναι πολύ αντιδραστικά και αυτά είναι τα απλούστερα ανόργανα φωσφορικά. Περιέχουν μόνο μία μονάδα φωσφορικών ανά μόριο. Τα συμπυκνωμένα φωσφορικά άλατα περιέχουν περισσότερες από μία μονάδες φωσφορικών αλάτων. Αυτές οι ενώσεις είναι επίσης χρήσιμες ως λιπάσματα, π.χ.: υπερφωσφορικό και τριπλό υπερφωσφορικό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων φωσφορικών;
Οι οργανικές φωσφορικές ενώσεις είναι φωσφορικές ενώσεις εστέρων. Στα οργανικά φωσφορικά άλατα, οι φωσφορικές ομάδες και οι οργανικές ομάδες συνδέονται μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Επιπλέον, έχουν μόνο οργανικές ομάδες συνδεδεμένες με την ομάδα φωσφορικών. Τα ανόργανα φωσφορικά είναι άλατα του φωσφορικού οξέος. Στα ανόργανα φωσφορικά, τα φωσφορικά ανιόντα και τα μεταλλικά κατιόντα έχουν ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ τους. Επιπλέον, έχουν ανόργανες ομάδες συνδεδεμένες με τη φωσφορική ομάδα άλλες από το κατιόν μετάλλου. Αυτές είναι οι κύριες διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων φωσφορικών αλάτων.
Σύνοψη – Οργανικό vs Ανόργανο Φωσφορικό
Οι φωσφορικές ενώσεις χωρίζονται σε δύο τύπους ως οργανικά φωσφορικά και ανόργανα φωσφορικά σύμφωνα με τη χημική δομή. Η διαφορά μεταξύ οργανικού και ανόργανου φωσφορικού είναι ότι τα οργανικά φωσφορικά είναι φωσφορικά εστέρες ενώ τα ανόργανα φωσφορικά είναι άλατα του φωσφορικού οξέος.
