Βασική διαφορά – 1s vs 2s Orbital
Το άτομο είναι η μικρότερη μονάδα ύλης. Με άλλα λόγια, όλη η ύλη αποτελείται από άτομα. Ένα άτομο αποτελείται από υποατομικά σωματίδια, κυρίως πρωτόνια, ηλεκτρόνια και νετρόνια. Τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια δημιουργούν τον πυρήνα, ο οποίος βρίσκεται στο κέντρο του ατόμου. Αλλά τα ηλεκτρόνια είναι τοποθετημένα σε τροχιακά (ή ενεργειακά επίπεδα) που βρίσκονται έξω από τον πυρήνα ενός ατόμου. Είναι επίσης σημαντικό να σημειωθεί ότι τα τροχιακά είναι υποθετικές έννοιες που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν την πιο πιθανή θέση ενός ατόμου. Υπάρχουν διάφορα τροχιακά που περιβάλλουν τον πυρήνα. Υπάρχουν επίσης υποτροχιακά όπως s, p, d, f, κ.λπ. Το υποτροχιακό s έχει σφαιρικό σχήμα όταν θεωρείται ως τρισδιάστατη δομή. Το τροχιακό s έχει τη μεγαλύτερη πιθανότητα να βρει ένα ηλεκτρόνιο γύρω από τον πυρήνα. Ένα υποτροχιακό αριθμείται και πάλι ως 1s, 2s, 3s, κ.λπ. σύμφωνα με τα επίπεδα ενέργειας. Η βασική διαφορά μεταξύ τροχιακού 1s και 2s είναι η ενέργεια κάθε τροχιακού. Το τροχιακό 1s έχει μικρότερη ενέργεια από το τροχιακό 2s.
Τι είναι το 1s Orbital;
Το τροχιακό
1s είναι το τροχιακό που βρίσκεται πιο κοντά στον πυρήνα. Έχει τη χαμηλότερη ενέργεια μεταξύ άλλων τροχιακών. Είναι επίσης το μικρότερο σφαιρικό σχήμα. Επομένως, η ακτίνα του τροχιακού s είναι μικρή. Μπορούν να υπάρχουν μόνο 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό s. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων μπορεί να γραφτεί ως 1s1, εάν υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο τροχιακό s. Αλλά αν υπάρχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, μπορεί να γραφτεί ως 1s2 Στη συνέχεια τα δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό s κινούνται προς τις αντίθετες κατευθύνσεις λόγω της απώθησης που συμβαίνει λόγω της ίδιας ηλεκτρικής φορτία των δύο ηλεκτρονίων. Όταν υπάρχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο, αυτό ονομάζεται παραμαγνητικό. Αυτό συμβαίνει επειδή μπορεί να έλκεται από έναν μαγνήτη. Αλλά εάν το τροχιακό είναι γεμάτο και υπάρχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να έλκονται από έναν μαγνήτη. αυτό είναι γνωστό ως διαμαγνητικό.
Τι είναι το 2s Orbital;
Το τροχιακό 2s είναι μεγαλύτερο από το τροχιακό του 1s. Ως εκ τούτου, η ακτίνα του είναι μεγαλύτερη από αυτή του τροχιακού 1s. Είναι το επόμενο τροχιακό ντουλάπι στον πυρήνα μετά από τροχιακό 1s. Η ενέργειά του είναι μεγαλύτερη από 1s τροχιακή αλλά είναι χαμηλότερη από άλλα τροχιακά σε ένα άτομο. Το τροχιακό 2s μπορεί επίσης να γεμίσει μόνο με ένα ή δύο ηλεκτρόνια. Αλλά το τροχιακό 2s γεμίζει με ηλεκτρόνια μόνο μετά την ολοκλήρωση του τροχιακού 1s. Αυτό ονομάζεται αρχή Aufbau, η οποία υποδεικνύει τη σειρά πλήρωσης ηλεκτρονίων στα υπο-τροχιακά.
Εικόνα 01: Τροχιακό 1s και 2s
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ 1s και 2s Orbital;
1s vs 2s Orbital |
|
| Το τροχιακό 1s είναι το πλησιέστερο τροχιακό στον πυρήνα. | Το τροχιακό 2s είναι το δεύτερο πλησιέστερο τροχιακό στον πυρήνα. |
| Επίπεδο ενέργειας | |
| Η ενέργεια του τροχιακού 1 δευτερολέπτου είναι χαμηλότερη από εκείνη του τροχιακού 2 δευτερολέπτου. | Το 2s έχει συγκριτικά υψηλότερη ενέργεια. |
| Ακτίνα τροχιακού | |
| Η ακτίνα του τροχιακού 1s είναι μικρότερη. | Η ακτίνα του τροχιακού 2s είναι συγκριτικά μεγάλη. |
| Μέγεθος Τροχιακού | |
| Το τροχιακό 1s έχει το μικρότερο σφαιρικό σχήμα. | Το τροχιακό 2s είναι μεγαλύτερο από το τροχιακό του 1s. |
| Γέμισμα ηλεκτρονίων | |
| Τα ηλεκτρόνια συμπληρώνονται πρώτα στο τροχιακό 1s. | Το τροχιακό 2s γεμίζει μόνο μετά την ολοκλήρωση των ηλεκτρονίων στο τροχιακό 1s. |
Σύνοψη – 1s vs 2s Orbital
Ένα άτομο είναι μια τρισδιάστατη δομή που περιέχει έναν πυρήνα στο κέντρο που περιβάλλεται από τροχιακά διαφόρων σχημάτων διαφορετικών ενεργειακών επιπέδων. Αυτά τα τροχιακά χωρίζονται και πάλι σε υποτροχιακά σύμφωνα με μικρές διαφορές ενέργειας. Τα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι ένα κύριο υποατομικό σωματίδιο ενός ατόμου, βρίσκονται σε αυτά τα ενεργειακά επίπεδα. Τα υποτροχιακά 1s και 2s είναι πιο κοντά στον πυρήνα. Η κύρια διαφορά μεταξύ των τροχιακών 1s και 2s είναι η διαφορά του ενεργειακού τους επιπέδου, δηλαδή, το τροχιακό 2s είναι υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο από το τροχιακό 1s.
