Η βασική διαφορά μεταξύ μονατομικού και διατομικού είναι ότι τα μονατομικά είδη έχουν ένα άτομο ενώ τα διατομικά είδη έχουν δύο άτομα.
Επομένως, η διαφορά μεταξύ μονοατομικού και διατομικού είναι κυρίως σε σχέση με τα άτομα που υπάρχουν στο είδος. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματα, και οι δύο αυτοί όροι αντιπροσωπεύουν διαφορετικές καταστάσεις ατομικών συσχετισμών όπου το "mono" σημαίνει "ένα" και το "di" σημαίνει "δύο". Επομένως, απλά, monotomic σημαίνει ένα "ένα άτομο" και diatomic σημαίνει "δύο άτομα". '
Τι είναι το Μονατομικό;
Όταν ένα μεμονωμένο άτομο υπάρχει από μόνο του (κάτι που συμβαίνει σπάνια), το ονομάζουμε μονοατομικό. Αυτό σημαίνει ότι τα στοιχεία είναι στην καθαρή ενική τους μορφή. Ωστόσο, το μόνο πρακτικό παράδειγμα που μπορεί να ενταχθεί σε αυτήν την κατηγορία είναι τα ευγενή αέρια που υπάρχουν ως άτομα από μόνα τους καθώς έχουν το εξωτερικό τους περίβλημα με μια πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, δεν θέλουν να δεχτούν ή να δωρίσουν άλλα ηλεκτρόνια για να είναι πιο σταθερά. Επομένως, τα ευγενή αέρια είναι σταθερά σε μονοατομική μορφή. Μερικά παραδείγματα είναι? He – Ήλιο, Ne – Νέον, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Κρυπτόν, Rn – Ραδόνιο.
Εικόνα 01: Μονατομική σημαίνει ότι έχετε μεμονωμένα άτομα
Επιπλέον, υπάρχουν επίσης μεμονωμένα άτομα σε ιοντικές μορφές, ειδικά σε διαλύματα, και μερικά παραδείγματα είναι: Na+, Ca2+, K+ κ.λπ. Αυτά τα ιόντα έχουν ένα σταθερό φορτίο πάνω τους που σημαίνει ότι έχουν σταθερό σθένος. Όμως, υπάρχουν και άλλοι τύποι ιόντων που έχουν πολλά σθένη και μπορούν να υπάρχουν σε πολλές ιοντικές μορφές, εξακολουθώντας να είναι μονατομικά. Ένα καλό παράδειγμα είναι το Iron? Fe2+ και Fe3+ Έτσι, όχι μόνο κατιόντα (θετικά φορτισμένα) αλλά ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα) υπάρχουν επίσης σε μονοατομική μορφή. Cl–, F–, I– είναι λίγα παραδείγματα που υπάρχουν σε μονοατομική μορφή. Αυτά τα ιοντικά είδη δεν είναι σταθερά από μόνα τους και φυσικά θα αναζητούσαν αντίστοιχα για να σχηματίσουν ενώσεις.
Όμως, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, μπορούμε να τα βρούμε σε διαλύματα κατά την υδρόλυση των ενώσεων τους. Τα ιοντικά είδη σχηματίζονται λόγω της έλλειψης σταθερότητας του μεμονωμένου ατόμου σε καθαρή μορφή που δεν είναι σε θέση να επιτύχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Επομένως, αυτά τα άτομα είτε δέχονται είτε δωρίζουν ηλεκτρόνια για να αποκτήσουν σταθερότητα.
Τι είναι το Diatomic;
Όταν δύο άτομα συνδέονται μεταξύ τους, το ονομάζουμε διατομικό. Αυτά τα άτομα μπορεί να υπάρχουν ως ίδιου τύπου ή διαφορετικού τύπου. Όταν είναι δύο παρόμοια άτομα σε συνδυασμό τα ονομάζουμε «ομοπυρηνικά διάτομα» και αν αποτελούνται από διαφορετικούς τύπους τα ονομάζουμε «ετεροπυρηνικά διάτομα». Παραδείγματα μερικών ομοπυρηνικών διατόμων θα ήταν O2, N2, H2, κ.λπ., ενώ το CO, NO, HCl, κ.λπ. μπορούν να δοθούν ως παραδείγματα για ετεροπυρηνικά διάτομα.
Εικόνα 02: Διατομική σημαίνει ότι έχει δύο άτομα
Μπορούμε να θεωρήσουμε τα διάτομα ως ενώσεις επειδή σχηματίζουν αυτούς τους συσχετισμούς προκειμένου να επιτύχουν μεγαλύτερη σταθερότητα μοιράζοντας ηλεκτρόνια μεταξύ τους, έτσι ώστε και τα δύο άτομα να αποκτήσουν ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Μπορούν να συνδεθούν μέσω ομοιοπολικών δεσμών με την επικάλυψη ατομικών τροχιακών ή αλλιώς μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς μεταξύ τους, που είναι μια δύναμη έλξης μεταξύ ενός κατιόντος (θετικά φορτισμένου) είδους και ενός ανιόντος (αρνητικά φορτισμένου) είδους. Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ διατόμων περιλαμβάνουν CO, NO κ.λπ. και θεωρούμε το HCl ως είδος με χαρακτήρα ιοντικής έλξης. Ωστόσο, καθώς η δύναμη έλξης μεταξύ H+ και Cl– δεν είναι πολύ ισχυρή, δεν είναι πολύ καλό παράδειγμα για ιοντικούς δεσμούς που είναι άλλο καθορισμένο θέμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Μονατομικού και Διατομικού;
Ο όρος μονοατομικό αναφέρεται στην παρουσία ενός ατόμου ενώ ο όρος διατομικό αναφέρεται στην παρουσία δύο ατόμων σε συνδυασμό μεταξύ τους. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ μονατομικού και διατομικού είναι ότι τα μονοατομικά είδη έχουν ένα άτομο ενώ τα διατομικά είδη έχουν δύο άτομα. Επιπλέον, μια άλλη διαφορά μεταξύ μονατομικού και διατομικού είναι ότι τα μονατομικά είδη είναι γενικά ασταθή με εξαίρεση τα ευγενή αέρια ενώ τα διατομικά είδη είναι γενικά σταθερά επειδή υπάρχει ένας χημικός δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων που σχηματίζονται προκειμένου να ολοκληρωθεί η οκτάδα ηλεκτρονίων γύρω από το καθένα άτομο.
Το παρακάτω infographic δείχνει τη διαφορά μεταξύ μονατομικού και διατομικού σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Μονατομική εναντίον Διατομικής
Οι δύο όροι μονοατομικός και διατομικός περιγράφουν τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε ένα χημικό είδος. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ μονατομικού και διατομικού είναι ότι τα μονατομικά είδη έχουν ένα άτομο ενώ τα διατομικά είδη έχουν δύο άτομα.
