Διαφορά μεταξύ Μονατομικού και Πολυατομικού

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Monatomic vs Polyatomic

Ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν σε ένα συγκεκριμένο ιόν ή ένα μόριο είναι αυτό που συμβάλλει στη διαφορά μεταξύ μονοατομικού και πολυατομικού. Οι δύο λέξεις "μονό" και "πολυ" δίνουν τη γενική ιδέα για το μόριο. Το "mono" σημαίνει "single" και το "poly" σημαίνει "πολλά". Το μονοατομικό αναφέρεται στα ιόντα ή τα μόρια που έχουν ένα μόνο άτομο. Πολυατομικό αναφέρεται στα μόρια ή τα ιόντα που έχουν δύο ή περισσότερα άτομα. Υπάρχουν τόσες πολλές φυσικές και χημικές διαφορές μεταξύ μονοατομικών και πολυατομικών λόγω της διαφοράς στον αριθμό των ατόμων. Γενικά τα μονοατομικά χημικά στοιχεία είναι λιγότερο άφθονα σε σύγκριση με την ύπαρξη πολυατομικών μορίων.

Τι είναι το Μονατομικό;

Η λέξη μονατομικό προέρχεται από δύο λέξεις "μονό" και "ατομικό", δίνοντας την έννοια του "ενός ατόμου". Τα μονοατομικά χημικά είδη περιέχουν μόνο ένα άτομο και είναι σταθερά ακόμα κι αν υπάρχουν μόνα τους. Αυτό μπορεί να εφαρμοστεί σε αέρια και ιόντα. Τα περισσότερα από τα ευγενή αέρια υπάρχουν ως μονατομικά χημικά είδη.

Μονατομικά ιόντα: Αυτά τα ιόντα σχηματίζονται χάνοντας (θετικά ιόντα) ή κερδίζοντας (αρνητικά ιόντα) ηλεκτρονίων.

Θετικά ιόντα: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Αρνητικά ιόντα: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Μονατομικά μόρια: Τα ευγενή αέρια ανήκουν σε αυτήν την κατηγορία και είναι πολύ σταθερά. επομένως, χημικά ανενεργό.

18: Argon 2, 8, 8

Τι είναι το Πολυτομικό;

Η λέξη πολυατομικό προέρχεται από δύο λέξεις «πολυάτομο» και «ατομικό», σημαίνει πολλά άτομα. Μπορεί να είναι ομοιογενή άτομα (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) ή συνδυασμός ετερογενών ατόμων (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Τα περισσότερα από τα μόρια και τα ιόντα υπάρχουν ως πολυατομική φύση.}

Πολυατομικά ιόντα: Τα "μοριακά ιόντα" είναι ένα άλλο όνομα για τα πολυατομικά ιόντα. Τα περισσότερα από τα πολυατομικά ιόντα είναι είτε ομοιοπολικά συνδεδεμένα χημικά είδη είτε μεταλλικά σύμπλοκα.

Θετικά ιόντα: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Αρνητικά ιόντα: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, ΟΧΙ₃^–

Πολυατομικά μόρια: Είναι τα μόρια με δύο ή περισσότερα άτομα. Δεν έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο. Με άλλα λόγια, αυτά τα μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Αμμώνιο

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Μονατομικού και Πολυατομικού;

Αριθμός ατόμων:

• Τα μονοατομικά χημικά στοιχεία περιέχουν μόνο ένα άτομο.

• Οι πολυατομικές χημικές ενώσεις έχουν δύο ή περισσότερα άτομα.

Κατάσταση:

• Τα μονοατομικά χημικά είδη μπορεί να είναι ιόντα ή αδρανή αέρια.

• Ορισμένα πολυατομικά είδη είναι ιόντα και άλλα είναι μόρια.

Ιδιότητες

• Τα περισσότερα από τα μονοατομικά ιόντα είναι σταθερά στο νερό.

• Τα μονοατομικά μόρια είναι πολύ σταθερά. επομένως, χημικά ανενεργό.

• Τα περισσότερα από τα πολυατομικά ιόντα είναι είτε ομοιοπολικά συνδεδεμένα είτε μεταλλικά σύμπλοκα.

• Τα πολυατομικά μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα.

Παραδείγματα για Μονατομικά και Πολυατομικά:

• Παραδείγματα για μονοατομικά ιόντα είναι Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ και Fe^3+.

• Παραδείγματα για μονοατομικά μόρια είναι τα ευγενή αέρια. Είναι το ήλιο (He), το νέο (Ne), το αργό (Ar), το κρυπτόν (Kr), το ξένο (Xe) και το ραδόνιο (Ra).

• Παραδείγματα για πολυατομικά ιόντα είναι CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Παραδείγματα για πολυατομικά μόρια είναι KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Μέγεθος:

• Το μέγεθος των μονοατομικών χημικών ειδών διαφέρει ανάλογα με τον τρόπο σχηματισμού τους. Για παράδειγμα, όταν σχηματίζονται θετικά ιόντα τα μεγέθη τους μειώνονται και όταν σχηματίζονται αρνητικά ιόντα, το μέγεθος αυξάνεται από το αρχικό άτομο. Τα ευγενή αέρια έχουν το μικρότερο μέγεθος σε σύγκριση με τα άλλα στοιχεία της περιόδου τους στον περιοδικό πίνακα.

• Όταν σχηματίζονται πολυατομικές χημικές ενώσεις, το μέγεθος του πολυατομικού ιόντος ή του πολυατομικού μορίου γίνεται μεγαλύτερο από όλα τα αρχικά άτομα της ένωσης. Επειδή, δύο ή περισσότερα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα πολυατομικό ιόν / μόριο.

Shape:

• Γενικά τα μονοατομικά μόρια και τα ιόντα είναι σφαιρικά στη γεωμετρία τους.

• Η γεωμετρία των πολυατομικών χημικών ειδών ποικίλλει ανάλογα με τον αριθμό των μορίων και τα μεμονωμένα ζεύγη που υπάρχουν στο μόριο. Καθώς ο αριθμός των ατόμων αυξάνεται, σχηματίζονται πιο πολύπλοκες δομές για να επιτευχθεί σταθερότητα.