Η βασική διαφορά μεταξύ ισομερισμού και υδροϊσομερισμού είναι ότι ο ισομερισμός αναφέρεται στη μετατροπή της δομής μιας ένωσης στην ισομερή της δομή, ενώ ο υδροϊσομερισμός είναι η μετατροπή μιας ισομερούς μορφής σε μια άλλη αλκανικών υδρογονανθράκων μέσω ενός ενδιάμεσου αλκενίου
Ισομερή είναι χημικές ενώσεις που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικές χημικές δομές. Υπάρχουν πολλές διαφορετικές μορφές ισομερών και έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες λόγω της διαφοράς στη δομή τους.
Τι είναι Ισομερισμός;
Ισομερισμός είναι η χημική διαδικασία κατά την οποία μια ισομερής μορφή μετατρέπεται σε άλλη ισομερή μορφή. Ορισμένες χημικές ενώσεις έχουν μόνο ένα ισομερές. Έτσι, ο ισομερισμός αυτών των ενώσεων αναφέρεται στη μετατροπή της δομής του στην ισομερή του μορφή. Όμως ορισμένες χημικές ενώσεις έχουν περισσότερες από μία ισομερείς μορφές. Εδώ, ο ισομερισμός αναφέρεται στη μετατροπή μιας ισομερούς μορφής σε οποιαδήποτε από τις άλλες ισομερείς μορφές της. Η νέα ένωση (ισομερές) σχηματίζεται με την ίδια χημική σύνθεση αλλά διαφορετική ατομική συνδεσιμότητα ή διαμόρφωση.
Εικόνα 01: Ισομερισμός βινυλικού νορβορνενίου
Ένα παράδειγμα είναι η μετατροπή του βουτανίου σε ισοβουτένιο. Το βουτάνιο είναι μια δομή υδρογονάνθρακα ευθείας αλυσίδας. Το ισοβουτένιο είναι μια διακλαδισμένη δομή. Αυτός ο ισομερισμός μπορεί να επιτευχθεί με τη θερμική επεξεργασία βουτανίου (περίπου 100 βαθμοί Κελσίου) παρουσία κατάλληλου καταλύτη. Σε αυτή τη διαδικασία, η ατομική συνδεσιμότητα αλλάζει. Επομένως, οι χημικές και φυσικές ιδιότητες αλλάζουν επίσης.
Στα αλκένια, η πιο κοινή μορφή ισομερισμού είναι ο ισομερισμός cis-trans. Εδώ, η ατομική συνδεσιμότητα δεν αλλάζει τόσο πολύ επειδή όταν το ισομερές cis μετατρέπεται σε ισομερές trans, αλλάζουν μόνο οι ομάδες υποκαταστατών που συνδέονται με τον διπλό δεσμό. Επιπλέον, μπορούμε να παρατηρήσουμε τη διαδικασία ισομερισμού και μεταξύ ανόργανων ενώσεων. Εδώ, ο ισομερισμός συμπλόκων μετάλλων μεταπτώσεως είναι η πιο κοινή μορφή.
Τι είναι ο Υδροϊσομερισμός;
Ο όρος υδροϊσομερισμός αναφέρεται στη μετατροπή μιας ισομερούς μορφής σε μια άλλη αλκανικών υδρογονανθράκων μέσω ενός ενδιάμεσου αλκενίου. Αυτός ο τύπος χημικής αντίδρασης είναι ιδιαίτερα σημαντικός στις διαδικασίες διύλισης πετρελαίου. Πρόσφατα, οι μελέτες για τον υδροϊσομερισμό παραφίνης μακράς αλυσίδας για την παραγωγή διακλαδισμένων αλκενίων έχουν λάβει ευρεία αναγνώριση.
Η υδρομετατροπή παίζει σημαντικό ρόλο στη βιομηχανία πετρελαίου. Έχει πολλές σημαντικές εφαρμογές σε στάδια διύλισης αργού πετρελαίου. Οι υδρομετατροπές χωρίζονται σε δύο βασικούς τύπους, τις αντιδράσεις υδροπυρόλυσης και τις αντιδράσεις υδροϊσομερισμού. Το πρόθεμα υδρο- προέρχεται επειδή αυτές οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται παρουσία αερίου υδρογόνου. Στον υδροϊσομερισμό, οι ιδιότητες της πρώτης ύλης βελτιώνονται μέσω του μετασχηματισμού των κανονικών υδρογονανθράκων σε διακλαδισμένες δομές που έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισομερισμού και υδροϊσομερισμού;
Ισομερισμός είναι η μετατροπή μιας ισομερούς μορφής σε άλλη. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ισομερισμού και υδροϊσομερισμού είναι ότι ο ισομερισμός αναφέρεται στη διαδικασία μετατροπής της δομής μιας ένωσης στην ισομερή της δομή, ενώ ο υδροϊσομερισμός είναι ένας τύπος ισομερισμού όπου ο ισομερισμός των αλκανικών υδρογονανθράκων λαμβάνει χώρα μέσω ενός ενδιάμεσου αλκενίου..
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ισομερισμού και υδροϊσομερισμού.
Σύνοψη – Ισομερισμός vs Υδροϊσομερισμός
Ισομερή είναι χημικές ενώσεις που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικές χημικές δομές. Ισομερισμός είναι η μετατροπή μιας ισομερούς μορφής σε άλλη. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ισομερισμού και υδροϊσομερισμού είναι ότι ο ισομερισμός αναφέρεται στη διαδικασία μετατροπής της δομής μιας ένωσης στην ισομερή της δομή, ενώ ο υδροϊσομερισμός είναι ένας τύπος ισομερισμού όπου ο ισομερισμός των αλκανικών υδρογονανθράκων λαμβάνει χώρα μέσω ενός ενδιάμεσου αλκενίου..
