Η βασική διαφορά μεταξύ της δομής BeH2 και CaH2 είναι ότι το BeH2 έχει ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς ενώ το CaH2 περιέχει ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων.
Το BeH2 (υδρίδιο του βηρυλλίου) και το CaH2 (υδρίδιο του ασβεστίου) είναι ανόργανες ενώσεις. Και οι δύο αυτές είναι ενώσεις υδριδίου που έχουν άτομα υδρογόνου σε συνδυασμό με άτομα βηρυλλίου και ασβεστίου, αντίστοιχα. Έχουν διαφορετικές δομές και γεωμετρίες λόγω των διαφορών στην πυκνότητα ηλεκτρονίων κάθε ένωσης.
Τι είναι η δομή BeH2;
Το BeH2 είναι υδρίδιο του βηρυλλίου. Ένα μόνο μόριο υδριδίου του βηρυλλίου έχει γραμμική γεωμετρία επειδή το άτομο του βηρυλλίου είναι ένα άτομο της ομάδας 2 που έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια σθένους. Και τα δύο αυτά ηλεκτρόνια συνδυάζονται με τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια δύο ατόμων υδρογόνου όταν σχηματίζουν το μόριο BeH2. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν άλλοι δεσμοί ή μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο του βηρυλλίου, το μόριο γίνεται γραμμικό, ελαχιστοποιώντας το στερικό εμπόδιο και την απώθηση μεταξύ δύο δεσμών Be-H.
Εικόνα 01: Δομή υδριδίου βηρυλλίου
Ωστόσο, η ουσία BeH2 είναι μια ανόργανη ένωση, με τον χημικό τύπο (BeH2)n. Και, εμφανίζεται ως άχρωμο στερεό που είναι αδιάλυτο σε διαλύτες εάν ο διαλύτης δεν μπορεί να αποσυνθέσει το υλικό. Σε αυτή την ουσία, τα άτομα υδρογόνου συνδέονται με το άτομο του βηρυλλίου μέσω ομοιοπολικού δεσμού. Αυτό αποτελεί εξαίρεση από άλλα στοιχεία της ομάδας 2, επειδή αυτά τα χημικά στοιχεία σχηματίζουν υδρίδια που είναι ιοντικές ενώσεις.
Όταν εξετάζουμε το στερεό BeH2, είναι ένα άμορφο λευκό στερεό που έχει την εξαγωνική κρυσταλλική δομή με υψηλή πυκνότητα. Αυτή η δομή αναφέρεται ότι έχει μια σωματοκεντρική ορθορομβική μονάδα σε ένα δίκτυο της γωνίας, που μοιράζεται τα τετράεδρα BeH4.
Αν και τα στοιχεία της ομάδας 2 αναμένουν την αντίδραση του βηρυλλίου με το υδρογόνο, το βηρύλλιο δεν παρουσιάζει καμία αντίδραση. Επομένως, δεν είναι εύκολο να παρασκευαστεί αυτή η ένωση. Μπορούμε να παρασκευάσουμε το BeH2 μέσω επεξεργασίας διμεθυλοβηρυλίου με υδρίδιο λιθίου αργιλίου. Επίσης, το καθαρό BeH2 σχηματίζεται μέσω της πυρόλυσης του δι-τριτοταγούς βουτυλοβυρυλλίου σε υψηλή θερμοκρασία.
Τι είναι η δομή CaH2;
Το CaH2 είναι υδρίδιο του ασβεστίου. Είναι μια ιοντική ένωση και ένα υδρίδιο αλκαλικής γαίας που περιέχει άτομα υδρογόνου σε συνδυασμό με άτομα ασβεστίου. Εμφανίζεται ως γκρι-λευκή σκόνη που μπορεί να αντιδράσει γρήγορα με το νερό, δίνοντας αέριο υδρογόνο. Ως εκ τούτου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτή την ένωση κυρίως ως ξηραντικό παράγοντα για σκοπούς αποξήρανσης. Μπορούμε να παρασκευάσουμε CaH2 μέσω της άμεσης επεξεργασίας του ασβεστίου με αέριο υδρογόνο σε θερμοκρασία περίπου 300 έως 400 Κελσίου.
Εικόνα 02: Δομή Υδριδίου Ασβεστίου
Το CaH2 είναι χρήσιμο ως αναγωγικός παράγοντας για την παραγωγή μετάλλων από τα οξείδια τους. Τα μέταλλα που μπορούμε να παράγουμε χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο περιλαμβάνουν Ti (τιτάνιο), V (βανάδιο), Nb (νιόβιο), Ta (ταντάλιο) και U (ουράνιο). Επιπλέον, αυτή η ένωση είναι χρήσιμη στην παραγωγή αερίου υδρογόνου. Εδώ, το CaH2 αποσυντίθεται σε μέταλλο Ca όπου απελευθερώνει το αέριο υδρογόνο. Επιπλέον, αυτή η ένωση μπορεί να χρησιμοποιηθεί και ως ξηραντικό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της δομής BeH2 και CaH2;
Το BeH2 και CaH2 είναι ανόργανες ενώσεις. Είναι υδρίδια που περιέχουν άτομα υδρογόνου ως δέκτες ηλεκτρονίων. Το BeH2 είναι υδρίδιο του βηρυλλίου ενώ το CaH2 είναι υδρίδιο του ασβεστίου. Η βασική διαφορά μεταξύ της δομής BeH2 και CaH2 είναι ότι το BeH2 έχει ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς ενώ το CaH2 περιέχει ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων. Επιπλέον, το BeH2 είναι μια ομοιοπολική ένωση ενώ το CaH2 είναι μια ιοντική ένωση.
Ακολουθεί μια παράπλευρη σύγκριση της διαφοράς μεταξύ της δομής BeH2 και CaH2.
Σύνοψη – BeH2 vs Δομή CaH2
Το BeH2 είναι υδρίδιο του βηρυλλίου ενώ το CaH2 είναι υδρίδιο του ασβεστίου. Είναι υδρίδια που περιέχουν άτομα υδρογόνου ως δέκτες ηλεκτρονίων. Η βασική διαφορά μεταξύ της δομής BeH2 και CaH2 είναι ότι το BeH2 έχει ομοιοπολικούς χημικούς δεσμούς ενώ το CaH2 περιέχει ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων.
