Η βασική διαφορά μεταξύ του ρουθηνίου και του ροδίου είναι ότι το ρουθήνιο περιέχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d, ενώ το ρόδιο περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d.
Τόσο το ρουθήνιο όσο και το ρόδιο είναι χημικά στοιχεία στην περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα. Αλλά έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς. Επομένως, αυτά τα χημικά στοιχεία έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες όπως περιγράφονται παρακάτω.
Τι είναι το ρουθήνιο;
Το ρουθήνιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 44. Το χημικό σύμβολο για το ρουθήνιο είναι Ru, και είναι ένα σπάνιο μέταλλο μετάπτωσης. Μπορούμε να βρούμε το ρουθήνιο στην ομάδα 8 και την περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Επομένως, είναι ένα στοιχείο μπλοκ d και η ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτού του στοιχείου είναι [Kr]4d75s1 Σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου, αυτό Το χημικό στοιχείο εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση και έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης (περίπου 2300 Κελσίου) και πολύ υψηλό σημείο βρασμού (περίπου 4400 Κελσίου). Οι πιο κοινές και σταθερές καταστάσεις οξείδωσης του ρουθηνίου είναι οι +3 και +4. Μπορεί να σχηματίσει ένα ήπια όξινο οξείδιο.
Το ρουθήνιο εμφανίζεται φυσικά στην αρχέγονη κατάστασή του. Αυτή η στερεά ουσία εμφανίζεται ως πολυσθενές σκληρό λευκό μέταλλο. Η κρυσταλλική δομή του στερεού ρουθηνίου είναι μια εξαγωνική κλειστή δομή. Επιπλέον, το ρουθήνιο περιέχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια, γεγονός που το καθιστά παραμαγνητικό. Επιπλέον, το ρουθήνιο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων, ενώ όλα τα άλλα στοιχεία της ομάδας 8 περιέχουν δύο ηλεκτρόνια. Αυτό είναι ένα μοναδικό χαρακτηριστικό του ρουθηνίου.
Τι είναι το Ρόδιο;
Το ρόδιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 45. Το χημικό σύμβολο αυτού του στοιχείου είναι Rh. Είναι ένα σπάνιο μέταλλο μετάπτωσης που ανήκει στην ομάδα 9 και στην περίοδο 5 του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Το ρόδιο εμφανίζεται ως ένα ασημί-λευκό μέταλλο. Είναι ένα σκληρό μέταλλο που είναι ανθεκτικό στη διάβρωση και χημικά αδρανές. Επομένως, μπορούμε να το κατατάξουμε ως ευγενές μέταλλο. Υπάρχει μόνο ένα φυσικά ισότοπο ροδίου (Rh-103). Μπορούμε να βρούμε αυτό το μέταλλο φυσικά ως ελεύθερο μέταλλο λόγω της αδρανούς φύσης του. Μερικές φορές εμφανίζεται ως κράμα με παρόμοια μέταλλα και σπάνια εμφανίζεται ως χημική ένωση σε ορυκτά. Π.χ. bowieite. Η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης του ροδίου είναι +3. Μπορεί να σχηματίσει αμφοτερικά οξείδια.
Όταν εξετάζουμε τη φυσική εμφάνιση του ροδίου, είναι αρχέγονο και στη στερεά του κατάσταση, το ρόδιο έχει μια κυβική κρυσταλλική δομή με επίκεντρο την όψη. Αυτό το μέταλλο είναι παραμαγνητικό επειδή έχει ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού είναι πολύ υψηλά (περίπου 1900 και 3600 Κελσίου, αντίστοιχα).
Το ρόδιο είναι ένα σκληρό μέταλλο με υψηλή ανακλαστικότητα. Κανονικά, δεν σχηματίζει οξείδια ακόμη και κατά τη θέρμανση. Μπορεί να απορροφήσει οξυγόνο μόνο στο σημείο εναπόθεσης του μετάλλου. Κατά τη στερεοποίηση, αυτό το απορροφούμενο οξυγόνο απελευθερώνεται πλήρως. Τα περισσότερα οξέα δεν μπορούν να επιτεθούν στο μέταλλο του ροδίου. Π.χ. αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ρουθηνίου και του ροδίου;
Το ρουθήνιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 44 ενώ το ρόδιο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 45. Και τα δύο είναι στοιχεία περιόδου 5. Η βασική διαφορά μεταξύ του ρουθηνίου και του ροδίου είναι ότι το ρουθήνιο περιέχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d, ενώ το ρόδιο περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d.
Ο παρακάτω πίνακας παρουσιάζει μια λεπτομερή σύγκριση και των δύο στοιχείων για να διακρίνει κανείς τη διαφορά μεταξύ ρουθηνίου και ροδίου.
Σύνοψη – Ρουθήνιο εναντίον Ρόδιο
Τόσο το ρουθήνιο όσο και το ρόδιο βρίσκονται στην ίδια περίοδο στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων, αλλά βρίσκονται σε διαφορετικές ομάδες επειδή έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς. Η βασική διαφορά μεταξύ του ρουθηνίου και του ροδίου είναι ότι το ρουθήνιο περιέχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d, ενώ το ρόδιο περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων d.
