Η βασική διαφορά μεταξύ THF και διοξάνης είναι ότι τα μόρια THF περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου ως μέλος της δομής του δακτυλίου, ενώ το μόριο διοξάνης περιέχει δύο άτομα οξυγόνου ως μέλη της δομής του δακτυλίου.
Τόσο το THF όσο και το διοξάνιο είναι οργανικοί διαλύτες που είναι σημαντικοί για την ανάλυση δειγμάτων. Αυτές οι οργανικές δομές είναι κυκλικές δομές τις οποίες μπορούμε να ταξινομήσουμε ως ετεροκυκλικές ενώσεις επειδή αυτές οι δομές δακτυλίου περιέχουν δύο τύπους ατόμων που σχηματίζουν τον δακτύλιο: άτομα άνθρακα και άτομα οξυγόνου.
Τι είναι το THF;
Το THF είναι ένας οργανικός διαλύτης που έχει τον χημικό τύπο (CH2)4O. Είναι μια ετεροκυκλική ένωση και μπορούμε να την κατηγοριοποιήσουμε ως αιθέρα επειδή η λειτουργική ομάδα του μορίου THF είναι –C-O-C-. Μπορούμε να παρατηρήσουμε το THF ως ένα άχρωμο οργανικό υγρό που είναι αναμίξιμο με το νερό. Αυτός ο διαλύτης έχει οσμή που μοιάζει με αιθέρα. Έχει επίσης χαμηλό ιξώδες. Αυτός ο διαλύτης χρησιμοποιείται κυρίως ως πρόδρομος για διαδικασίες σύνθεσης πολυμερών. Το THF είναι ένα πολικό μόριο που είναι χρήσιμο στην ανάμειξή του με νερό. Εκτός από αυτά, αυτή η πολικότητα κάνει το THF έναν ευέλικτο διαλύτη.
Εικόνα 01: Διαλύτης THF
Όταν εξετάζουμε τις εφαρμογές του διαλύτη THF, είναι σημαντικό στις διαδικασίες πολυμερισμού. παρουσία ισχυρών οξέων, το THF μετατρέπεται σε γραμμικό πολυμερές υλικό, πολυ(τετραμεθυλενο αιθέρα) γλυκόλη ή PTMEG. Αυτό το πολυμερές υλικό είναι χρήσιμο για την παραγωγή ελαστομερών ινών πολυουρεθάνης όπως το σπάντεξ.
Επιπλέον, το THF είναι σημαντικό ως διαλύτης για το PVC και τα βερνίκια. Αυτό συμβαίνει επειδή το THF είναι ένας απρωτικός διαλύτης με διηλεκτρική σταθερά 7,6. Μπορούμε να ταξινομήσουμε το THF ως έναν μέτρια πολικό διαλύτη που μπορεί να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα μη πολικών και πολικών χημικών ενώσεων.
Επιπλέον, το THF είναι χρήσιμο ως συστατικό στην κινητή φάση για υγρή χρωματογραφία αντίστροφης φάσης. Το THF χρησιμοποιείται σε αυτή την τεχνική επειδή έχει μεγάλη αντοχή έκλουσης από τη μεθανόλη ή το ακετονιτρίλιο, αλλά χρησιμοποιείται λιγότερο συχνά από αυτούς τους διαλύτες.
Τι είναι το Διοξάνιο;
Το διοξάνιο είναι μια ετεροκυκλική οργανική ένωση που έχει τον χημικό τύπο C4H8O2. Μπορούμε να τον ταξινομήσουμε ως αιθέρα όπου υπάρχουν δύο ομάδες αιθέρα –C-O-C. Υπάρχει ως άχρωμο υγρό με ήπια οσμή σαν αιθέρα. Υπάρχουν τρία ισομερή διοξάνης ως 1, 2-διοξάνιο, 1, 3-διοξάνιο και 1, 4-διοξάνιο. Μεταξύ αυτών των τριών ενώσεων, το 1, 4-διοξάνιο είναι η κοινή ένωση όπου άλλες ενώσεις συναντώνται σπάνια.
Εικόνα 02: Δομή του μορίου διοξάνης
Όταν εξετάζεται η σύνθεση, η διοξάνη μπορεί να παραχθεί μέσω της καταλυόμενης από οξύ αφυδάτωσης της διαιθυλενογλυκόλης. Μπορούμε να λάβουμε διαιθυλενογλυκόλη από την υδρόλυση του αιθυλενοξειδίου. Αυτό το υγρό είναι αναμίξιμο με το νερό επειδή είναι πολικό.
Η διοξάνη είναι σημαντική στη μεταφορά τριχλωροαιθανίου ως σταθεροποιητής. Επιπλέον, είναι σημαντικό ως απρωτικός διαλύτης για μελάνια, κόλλες και εστέρες κυτταρίνης. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτόν τον διαλύτη ως υποκατάστατο του THF σε ορισμένες διεργασίες λόγω της χαμηλής τοξικότητας και του υψηλού σημείου βρασμού του διαλύτη διοξάνης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ THF και διοξάνης;
Τόσο το THF όσο και το διοξάνιο είναι οργανικοί διαλύτες που είναι σημαντικοί για την ανάλυση δειγμάτων. Η βασική διαφορά μεταξύ THF και διοξάνης είναι ότι τα μόρια THF περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου ως μέλος της δομής του δακτυλίου, ενώ το μόριο διοξάνης περιέχει δύο άτομα οξυγόνου ως μέλη της δομής του δακτυλίου. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε διοξάνη ως υποκατάστατο του THF λόγω χαμηλής τοξικότητας και υψηλού σημείου βρασμού.
Το παρακάτω infographic δείχνει περισσότερες λεπτομέρειες για τη διαφορά μεταξύ THF και διοξάνης.
Σύνοψη – THF εναντίον Διοξάνη
Τόσο το THF όσο και το διοξάνιο είναι οργανικοί διαλύτες που είναι σημαντικοί για την ανάλυση δειγμάτων. Η βασική διαφορά μεταξύ THF και διοξάνης είναι ότι τα μόρια THF περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου ως μέλος της δομής του δακτυλίου, ενώ το μόριο διοξάνης περιέχει δύο άτομα οξυγόνου ως μέλη της δομής του δακτυλίου.
