Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου κασσιτέρου και του χλωριούχου κασσιτέρου είναι ότι ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +4 του κασσίτερου, ενώ ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +2 του κασσίτερου.
Οι ονομασίες stannic και kannous αναφέρονται στο χημικό στοιχείο κασσίτερος που έχει δύο διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Ο χλωριούχος κασσίτερος είναι χλωριούχος κασσίτερος (IV) ενώ ο χλωριούχος κασσίτερος είναι χλωριούχος κασσίτερος (II).
Τι είναι Stannic Chloride;
Ο χλωριούχος κασσίτερος είναι χλωριούχος κασσίτερος (IV). Είναι επίσης γνωστό ως τετραχλωριούχος κασσίτερος, το οποίο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο SnCl4. Αυτή η ένωση είναι ένα άχρωμο υγροσκοπικό υγρό που υφίσταται αναθυμιάσεις κατά την επαφή με τον αέρα. Έχει καυτή οσμή. Αυτή η ένωση είναι σημαντική ως πρόδρομος για την παραγωγή άλλων ενώσεων που περιέχουν κασσίτερο. Ανακαλύφθηκε από τον επιστήμονα Andreas Libavius.
Εικόνα 01: Ένωση χλωριούχου στανικού
Μπορούμε να παρασκευάσουμε χλωριούχο κασσίτερο μέσω της αντίδρασης μεταξύ αερίου χλωρίου και μετάλλου κασσίτερου στους 115 βαθμούς Κελσίου. Επιπλέον, αυτή η ένωση στερεοποιείται σε θερμοκρασία μείον 33 βαθμούς Κελσίου περίπου. Αυτή η στερεοποίηση δίνει μονοκλινικούς κρυστάλλους και αυτή η δομή είναι ισοδομική με το SnBr4. Υπάρχουν αρκετές γνωστές ένυδρες ενώσεις του χλωριούχου κασσιτέρου, όπως η πενταένυδρη μορφή. Η ενυδατωμένη δομή έχει επιπλέον μόρια νερού που συνδέουν τα μόρια του χλωριούχου κασσιτέρου μεταξύ τους μέσω δεσμών υδρογόνου.
Όταν εξετάζονται οι χρήσεις του χλωριούχου κασσιτέρου, η κύρια εφαρμογή αυτής της ένωσης είναι ως πρόδρομος σε οργανοκασσιτερικές ενώσεις που είναι χρήσιμες ως καταλύτες και σταθεροποιητές πολυμερών. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτή την ένωση σε διαδικασία sol-gel για να παρασκευάσουμε επικάλυψη SnO2, νανοκρυστάλλους SnO2 κ.λπ.
Τι είναι ο χλωριούχος κασσίτερος;
Ο χλωριούχος κασσίτερος είναι ο χλωριούχος κασσίτερος (II). Εμφανίζεται ως λευκό κρυσταλλικό στερεό που έχει τον χημικό τύπο SnCl2. Η κύρια μορφή αυτής της ένωσης είναι η διένυδρη μορφή, αλλά τα υδατικά διαλύματα χλωριούχου κασσιτέρου τείνουν να υφίστανται υδρόλυση όταν το διάλυμα είναι καυτό. Επιπλέον, το SnCl2 χρησιμοποιείται ευρέως ως αναγωγικός παράγοντας και είναι επίσης σημαντικός σε ηλεκτρολυτικά λουτρά για επικασσιτεροποίηση. Αυτό το λευκό στερεό είναι άοσμο, κάτι που είναι μια διαφορά από το χλωριούχο κασσίτερο.
Το μόριο SnCl2 έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Επομένως, αυτό το μόριο έχει μια λυγισμένη γεωμετρία στην αέρια φάση του. Όταν ληφθεί υπόψη η στερεά κατάσταση του χλωριούχου κασσίτερου, σχηματίζει μια δομή αλυσίδας που συνδέεται μέσω γεφυρών χλωρίου.
Εικόνα 02: Δομές χλωριούχου κασσιτέρου σε διαφορετικές φάσεις
Μπορούμε να παρασκευάσουμε χλωριούχο κασσίτερο μέσω της δράσης ξηρού αερίου χλωριούχου αλογόνου σε μέταλλο κασσίτερου. Μπορούμε να παράγουμε τη διένυδρη μορφή με παρόμοια αντίδραση χρησιμοποιώντας το οξύ HCl. Στη συνέχεια, το νερό που υπάρχει στο διάλυμα πρέπει να αφαιρεθεί προσεκτικά μέσω εξάτμισης για να ληφθούν οι κρύσταλλοι του διένυδρου χλωριούχου κασσιτέρου. Αυτή η διένυδρη μορφή μπορεί να υποστεί αφυδάτωση σε άνυδρη μορφή χρησιμοποιώντας οξικό ανυδρίτη.
Υπάρχουν πολλές διαφορετικές χρήσεις του χλωριούχου κασσίτερου, συμπεριλαμβανομένης της επικασσιτέρωσης του χάλυβα, ως μυρωδάτου στη βαφή υφασμάτων επειδή δίνει φωτεινά χρώματα με ορισμένες βαφές, ως προστατευτικό παράγοντα από τη διάβρωση του σμάλτου στην οδοντόκρεμα, ως καταλύτη στην παραγωγή πλαστικού υλικού PLA, ως αναγωγικού παράγοντα κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Stannic και Stannous Chloride;
Οι ονομασίες stannic και kannous αναφέρονται στο χημικό στοιχείο κασσίτερος που έχει δύο διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου κασσιτέρου και του χλωριούχου κασσιτέρου είναι ότι ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +4 του κασσίτερου, ενώ ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +2 του κασσίτερου. Κατά την εξέταση της παρασκευής αυτών των δύο ενώσεων, χλωριούχος κασσίτερος μπορεί να παραχθεί μέσω της αντίδρασης μεταξύ αερίου χλωρίου και μετάλλου κασσίτερου στους 115 βαθμούς Κελσίου. Ο χλωριούχος κασσίτερος μπορεί να παραχθεί μέσω της δράσης ξηρού αερίου χλωριούχου αλογόνου σε μέταλλο κασσίτερου.
Στο παρακάτω infographic παρατίθενται περισσότερες διαφορές μεταξύ χλωριούχου κασσιτέρου και χλωριούχου κασσιτέρου.
Σύνοψη – Stannic εναντίον χλωριούχου κασσίτερου
Οι ονομασίες stannic και kannous αναφέρονται στο χημικό στοιχείο κασσίτερος που έχει δύο διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου κασσιτέρου και του χλωριούχου κασσιτέρου είναι ότι ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +4 του κασσίτερου, ενώ ο χλωριούχος κασσίτερος έχει την κατάσταση οξείδωσης +2 του κασσίτερου.
