Η βασική διαφορά μεταξύ εξανίου και ν-εξανίου είναι ότι το εξάνιο έχει διακλαδισμένες δομές, ενώ το ν-εξάνιο είναι μια μη διακλαδισμένη δομή εξανίου.
Οργανικά μόρια είναι μόρια που αποτελούνται από άνθρακες. Οι υδρογονάνθρακες είναι οργανικά μόρια που αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Οι υδρογονάνθρακες μπορεί να είναι αρωματικοί ή αλειφατικοί. Διακρίνονται κυρίως σε λίγους τύπους όπως αλκάνια, αλκένια, αλκίνια, κυκλοαλκάνια και αρωματικούς υδρογονάνθρακες. Το εξάνιο και το ν-εξάνιο είναι αλκάνια, ή αλλιώς, γνωστά ως κορεσμένοι υδρογονάνθρακες. Έχουν τον μεγαλύτερο αριθμό ατόμων υδρογόνου που μπορεί να φιλοξενήσει ένα μόριο. Όλοι οι δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνων είναι απλοί δεσμοί. Ως εκ τούτου, επιτρέπεται η περιστροφή του δεσμού μεταξύ οποιωνδήποτε ατόμων. Είναι ο απλούστερος τύπος υδρογονανθράκων. Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες έχουν τον γενικό τύπο CnH2n+2. Αυτές οι συνθήκες διαφέρουν ελαφρώς για τα κυκλοαλκάνια επειδή έχουν κυκλικές δομές.
Τι είναι το εξάνιο;
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, ένας υδρογονάνθρακας είναι ένα κορεσμένο αλκάνιο. Έχει έξι άτομα άνθρακα. επομένως, έχει τον τύπο C6H14 Η μοριακή μάζα του εξανίου είναι 86,18 g mol−1 Εξάνιο είναι η κοινή ονομασία που χρησιμοποιείται για να υποδείξει όλα τα μόρια με αυτόν τον τύπο. Υπάρχει ένας αριθμός δομικών ισομερών που μπορούμε να σχεδιάσουμε για να ταιριάξουμε με αυτόν τον τύπο, αλλά, στην ονοματολογία IUPAC, χρησιμοποιούμε εξάνιο ειδικά για να υποδείξουμε μη διακλαδισμένο μόριο και είναι επίσης γνωστό ως n-εξάνιο. Άλλα δομικά ισομερή είναι σαν μεθυλιωμένα μόρια πεντανίου και βουτανίου. Είναι γνωστά ως ισοεξάνιο και νεοεξάνιο. Έχουν τις ακόλουθες δομές.
Από αυτές τις δομές εξανίου, το 2-μεθυλοπεντάνιο, το 3-μεθυλοπεντάνιο και το 2,3-διμεθυλοβουτάνιο είναι παραδείγματα ισοεξανίου, ενώ το 2, 2-διμεθυλοβουτάνιο είναι ένα παράδειγμα για ένα νεοεξάνιο.
Το εξάνιο παράγεται κυρίως στη διαδικασία διύλισης αργού πετρελαίου. Το εξάνιο εκχυλίζεται όταν το λάδι βράζει στους 65–70 °C. Δεδομένου ότι τα ισομερή εξανίου έχουν κάπως παρόμοια σημεία βρασμού, εξατμίζονται στην ίδια περιοχή θερμοκρασίας. Ωστόσο, τα σημεία τήξης τους είναι διαφορετικά. Το εξάνιο είναι σε υγρή μορφή σε θερμοκρασία δωματίου και έχει οσμή σαν τη βενζίνη. Είναι ένα άχρωμο υγρό. Το εξάνιο διαλύεται ελαφρά στο νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, τείνει να εξατμίζεται αργά στην ατμόσφαιρα. Ο ατμός εξανίου μπορεί να είναι εκρηκτικός και το ίδιο το εξάνιο είναι πολύ εύφλεκτο. Το εξάνιο είναι ένας μη πολικός διαλύτης και χρησιμοποιείται ως διαλύτης στο εργαστήριο.
Όχι μόνο το καθαρό εξάνιο χρησιμοποιείται ως διαλύτες, αλλά υπάρχουν διάφορα είδη διαλυτών που παρασκευάζονται με χρήση εξανίου. Εκτός από αυτό, το εξάνιο χρησιμοποιείται για την κατασκευή δερμάτινων προϊόντων, κόλλες, για την κατασκευή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων, προϊόντα καθαρισμού κ.λπ. Το εξάνιο χρησιμοποιείται για την εξαγωγή μη πολικών ουσιών όπως το λάδι και το λίπος κατά την ανάλυση του νερού και του εδάφους.
Τι είναι το n-εξάνιο;
n – Εξάνιο ή κανονικό εξάνιο είναι η μη διακλαδισμένη δομή του εξανίου με τον μοριακό τύπο C6H14 Το σημείο βρασμού του Το n-εξάνιο είναι 68,7 oC, ενώ το σημείο τήξης είναι −95,3 oC. Το n-εξάνιο χρησιμοποιείται στη διαδικασία εκχύλισης λαδιού από σπόρους όπως η καρδούλα, η σόγια και το βαμβάκι.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εξανίου και n-εξανίου;
Το εξάνιο είναι ένα μείγμα των ενώσεων με τον τύπο C6H14 Το εξάνιο έχει διακλαδισμένες δομές, ενώ το n-εξάνιο είναι μη -διακλαδισμένη δομή εξανίου. Το n-εξάνιο είναι ένα δομικό ισομερές του εξανίου. Επιπλέον, το n-εξάνιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με άλλα εξάνια. Ωστόσο, συνολικά, τα σημεία βρασμού τους εμπίπτουν σε ένα μικρό εύρος θερμοκρασίας. Επιπλέον, το n-εξάνιο έχει σημαντική τάση ατμών σε θερμοκρασία δωματίου.
Σύνοψη – Εξάνιο εναντίον n-Εξάνιο
Το n-Εξάνιο είναι ένα δομικό ισομερές του εξανίου. Η βασική διαφορά μεταξύ εξανίου και ν-εξανίου είναι ότι το εξάνιο έχει διακλαδισμένες δομές, ενώ το ν-εξάνιο είναι μια μη διακλαδισμένη δομή εξανίου.
Εικόνα Ευγενική προσφορά:
1. "CNX Chem 20 01 ex1 15 img" Από OpenStax – (CC BY 4.0) μέσω Commons Wikimedia
