Η βασική διαφορά μεταξύ συντονισμού και σύζευξης π είναι ότι ο συντονισμός αναφέρεται στη σταθερότητα ενός μορίου παρουσία μη εντοπισμένων ηλεκτρονίων, ενώ η σύζευξη π αναφέρεται στην έννοια των ηλεκτρονίων π που κατανέμονται σε ολόκληρη την περιοχή ενός μορίου μάλλον από το να ανήκεις σε ένα μόνο άτομο στο μόριο.
Συντονισμός και σύζευξη π είναι στενά συνδεδεμένοι όροι, καθώς η σύζευξη π προκαλεί συντονισμό σε χημικές ενώσεις.
Τι είναι το Resonance;
Ο συντονισμός είναι μια χημική έννοια που περιγράφει την αλληλεπίδραση μεταξύ μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων και ζευγών ηλεκτρονίων δεσμού μιας ένωσης. Γενικά, η επίδραση του συντονισμού είναι χρήσιμη για τον προσδιορισμό της πραγματικής χημικής δομής αυτής της οργανικής ή ανόργανης ένωσης. Αυτό το φαινόμενο εμφανίζεται επίσης σε χημικές ενώσεις που περιέχουν διπλούς δεσμούς και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Επιπλέον, αυτό το φαινόμενο προκαλεί την πολικότητα των μορίων.
Ο συντονισμός δείχνει τη σταθεροποίηση μιας χημικής ένωσης μέσω μετατοπισμού ηλεκτρονίων σε δεσμούς pi. Εδώ, τα ηλεκτρόνια στα μόρια μπορούν να κινηθούν γύρω από τους ατομικούς πυρήνες αφού ένα ηλεκτρόνιο δεν έχει σταθερή θέση μέσα στα άτομα. Επομένως, τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων μπορούν να μετακινηθούν σε δεσμούς pi και αντίστροφα. Αυτό συμβαίνει για να επιτευχθεί μια σταθερή κατάσταση. Αυτή η διαδικασία κίνησης ηλεκτρονίων είναι γνωστή ως συντονισμός. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δομές συντονισμού για να αποκτήσουμε την πιο σταθερή δομή ενός μορίου.
Εικόνα 01: Συντονισμός στο βενζονιτρίλιο
Ένα μόριο μπορεί να έχει πολλές δομές συντονισμού με βάση τον αριθμό των μεμονωμένων ζευγών και των δεσμών pi που υπάρχουν σε αυτό το μόριο. Όλες οι δομές συντονισμού ενός μορίου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και την ίδια διάταξη ατόμων. Η πραγματική δομή αυτού του μορίου είναι μια υβριδική δομή σε όλες τις δομές συντονισμού. Υπάρχουν δύο τύποι εφέ συντονισμού: εφέ θετικού συντονισμού και αποτέλεσμα αρνητικού συντονισμού.
Το φαινόμενο θετικού συντονισμού εξηγεί τον συντονισμό που μπορεί να βρεθεί σε ενώσεις που έχουν θετικό φορτίο. Το αποτέλεσμα θετικού συντονισμού βοηθά στη σταθεροποίηση του θετικού φορτίου σε αυτό το μόριο. Το φαινόμενο αρνητικού συντονισμού εξηγεί τη σταθεροποίηση ενός αρνητικού φορτίου σε ένα μόριο. Ωστόσο, η υβριδική δομή που λαμβάνεται λαμβάνοντας υπόψη τον συντονισμό έχει χαμηλότερη ενέργεια από όλες τις δομές συντονισμού.
Τι είναι η σύζευξη π;
Ο όρος σύζευξη π αναφέρεται στην μετεγκατάσταση σε οργανικές ενώσεις όπου μπορούμε να παρατηρήσουμε την κατανομή των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων pi μέσω ενός μορίου. Επομένως, μπορούμε να περιγράψουμε τα ηλεκτρόνια σε ένα σύστημα σύζευξης π ως τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια σε αυτή τη χημική ένωση. Επιπλέον, αυτός ο όρος αναφέρεται σε ηλεκτρόνια που δεν συνδέονται με ένα μόνο άτομο ή έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Ως απλό παράδειγμα, μπορούμε να δώσουμε το βενζόλιο ως αρωματικό σύστημα που έχει αποτοποθετημένα ηλεκτρόνια. Γενικά, ένας δακτύλιος βενζολίου έχει έξι ηλεκτρόνια pi στο μόριο του βενζολίου. Συχνά τα υποδεικνύουμε γραφικά χρησιμοποιώντας έναν κύκλο. Αυτός ο κύκλος σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια pi συνδέονται με όλα τα άτομα του μορίου. Αυτή η μετεγκατάσταση κάνει τον δακτύλιο βενζολίου να έχει χημικούς δεσμούς με παρόμοια μήκη δεσμού.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ συντονισμού και σύζευξης π;
Ο συντονισμός και η σύζευξη π είναι στενά συνδεδεμένοι όροι. Η βασική διαφορά μεταξύ συντονισμού και σύζευξης π είναι ότι ο συντονισμός αναφέρεται στη σταθερότητα ενός μορίου παρουσία μη εντοπισμένων ηλεκτρονίων, ενώ η σύζευξη π αναφέρεται στην έννοια των ηλεκτρονίων pi που κατανέμονται σε ολόκληρη την περιοχή ενός μορίου αντί να ανήκουν σε ένα μόνο άτομο στο μόριο.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ συντονισμού και σύζευξης π σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Συντονισμός vs Σύζευξη π
Ο συντονισμός και η σύζευξη π είναι στενά συνδεδεμένοι όροι όπου η σύζευξη π προκαλεί τον συντονισμό σε χημικές ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ συντονισμού και σύζευξης π είναι ότι ο συντονισμός αναφέρεται στη σταθερότητα ενός μορίου παρουσία μη εντοπισμένων ηλεκτρονίων, ενώ η σύζευξη π αναφέρεται στην έννοια των ηλεκτρονίων pi που κατανέμονται σε ολόκληρη την περιοχή ενός μορίου αντί να ανήκουν σε ένα μόνο άτομο στο μόριο.
