Η βασική διαφορά μεταξύ KH2PO4 και K2HPO4 είναι ότι το KH2PO4 είναι μονοβασικό και μπορεί να απελευθερώσει χαμηλή ποσότητα καλίου ενώ το K2HPO4 είναι διβασικό και μπορεί να απελευθερώσει υψηλή ποσότητα καλίου όταν χρησιμοποιείται σε λίπασμα.
Οι όροι μονοβασικός και διβασικός αναφέρονται στον αριθμό των κατιόντων καλίου που είναι συνδεδεμένα στο μόριο φωσφορικού. Με άλλα λόγια, μια μονοβασική ένωση μπορεί να πάρει μόνο ένα ιόν υδρογόνου ή πρωτόνιο, ενώ μια διβασική ένωση μπορεί να πάρει έως και δύο ιόντα υδρογόνου ή πρωτόνια.
Τι είναι το KH2PO4;
Το KH2PO4 είναι φωσφορικό μονοκάλιο. Είναι επίσης γνωστό ως MKP, διόξινο φωσφορικό κάλιο, KDP ή μονοβασικό φωσφορικό κάλιο. Είναι μια ανόργανη ένωση που χρησιμοποιείται συχνά ως λίπασμα μαζί με φωσφορικό δικάλιο. Οι τρεις κύριες χρήσεις του KH2PO4 είναι η παραγωγή λιπασμάτων, ως πρόσθετο τροφίμων στη βιομηχανία τροφίμων και ως ρυθμιστικός παράγοντας. Επιπλέον, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι αυτό το άλας υφίσταται συγκρυστάλλωση με άλας δικαλίου και επίσης με φωσφορικό οξύ. Ωστόσο, μπορούμε να δούμε ότι υπάρχουν μονοκρυστάλλοι KH2PO4 που είναι παραηλεκτρικοί σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορούν να γίνουν σιδηροηλεκτρικά σε χαμηλές θερμοκρασίες. Στην εμπορικά διαθέσιμη μορφή του, το KH2PO4 είναι μια λευκή σκόνη που είναι υγρή.
Εικόνα 01: Εμφάνιση KH2PO4
Το KH2PO4 μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές πολυμορφικές δομές. Σε θερμοκρασία δωματίου, το KH2PO4 εμφανίζεται σε παραηλεκτρική κρυσταλλική μορφή με τετραγωνική συμμετρία. Σε χαμηλές θερμοκρασίες, μπορεί να μετατραπεί σε σιδηροηλεκτρικές κρυσταλλικές μορφές με ορθορομβική συμμετρία. Επιπλέον, η θέρμανση της ουσίας σε υψηλή θερμοκρασία μπορεί να προκαλέσει το σχηματισμό μονοκλινικού KH2PO4. Με περαιτέρω θέρμανση, αυτή η ουσία μπορεί να μετατραπεί σε μεταφωσφορικό κάλιο KPO3 μέσω της αποσύνθεσης του KH2PO4.
Όταν εξετάζουμε την παραγωγή του KH2PO4, μπορούμε να το παράγουμε με την αντίδραση του φωσφορικού οξέος σε ανθρακικό κάλιο.
Τι είναι το K2HPO4;
Το K2HPO4 είναι φωσφορικό δικάλιο. Οι άλλες ονομασίες αυτής της ένωσης είναι όξινο ορθοφωσφορικό δικάλιο και διβασικό φωσφορικό κάλιο. Είναι μια ανόργανη ένωση που είναι χρήσιμη στην παραγωγή λιπασμάτων, ως πρόσθετο τροφίμων και ως ρυθμιστικός παράγοντας. Αυτή η ουσία εμφανίζεται ως λευκό ή άχρωμο στερεό, το οποίο είναι υδατοδιαλυτό.
Εικόνα 02: Εμφάνιση του K2HPO4
Σε εμπορική κλίμακα, μπορούμε να παράγουμε K2HPO4 με μερική εξουδετέρωση του φωσφορικού οξέος χρησιμοποιώντας δύο ισοδύναμα ένωσης χλωριούχου καλίου.
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το K2HPO4 ως πρόσθετο τροφίμων σε απομίμηση κρέμας γάλακτος, ποτών ξηρής σκόνης, συμπληρωμάτων μετάλλων και καλλιέργειες εκκίνησης. Επιπλέον, μπορεί να λειτουργήσει ως γαλακτωματοποιητής, σταθεροποιητής και ως υφή, ρυθμιστικός παράγοντας, χηλικοί παράγοντες ειδικά για το ασβέστιο στα γαλακτοκομικά προϊόντα κ.λπ.
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του KH2PO4 και του K2HPO4;
- KH2PO4 και K2HPO4 είναι χρήσιμα στην παραγωγή λιπασμάτων.
- Και τα δύο εμφανίζονται ως λευκή σκόνη που είναι λιχουδιά.
- Είναι υδατοδιαλυτά.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ KH2PO4 και K2HPO4;
Οι όροι μονοβασικός και διβασικός αναφέρονται στον αριθμό των κατιόντων καλίου που είναι συνδεδεμένα στο μόριο φωσφορικού. Η βασική διαφορά μεταξύ KH2PO4 και K2HPO4 είναι ότι το KH2PO4 είναι μονοβασικό, επομένως μπορεί να απελευθερώσει χαμηλή ποσότητα καλίου, ενώ το K2HPO4 είναι διβασικό, επομένως μπορεί να απελευθερώσει υψηλή ποσότητα καλίου όταν χρησιμοποιείται σε λίπασμα. Επιπλέον, η μονοβασική ένωση KH2PO4 μπορεί να πάρει μόνο ένα ιόν υδρογόνου ή πρωτόνιο από το διάλυμά της, ενώ η διβασική ένωση K2HPO4 έχει δύο ιόντα καλίου που μπορούν να ανταλλάσσονται σε δύο ιόντα υδρογόνου ή πρωτόνια.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ KH2PO4 και K2HPO4 σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – KH2PO4 vs K2HPO4
Οι όροι μονοβασικό και διβασικό αναφέρεται στον αριθμό των κατιόντων καλίου που είναι συνδεδεμένα στο μόριο φωσφορικού. Η βασική διαφορά μεταξύ KH2PO4 και K2HPO4 είναι ότι το KH2PO4 είναι μονοβασικό και μπορεί να απελευθερώσει χαμηλή ποσότητα καλίου, ενώ το K2HPO4 είναι διβασικό και μπορεί να απελευθερώσει υψηλή ποσότητα καλίου όταν χρησιμοποιείται σε λίπασμα.
