Διαφορά μεταξύ αζώτου και φωσφόρου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Άζωτο εναντίον Φωσφόρου

Το άζωτο και ο φώσφορος είναι στοιχεία της ομάδας V στον περιοδικό πίνακα. Έχοντας τα ίδια ηλεκτρόνια του κελύφους σθένους, μοιράζονται κάποιες παρόμοιες ιδιότητες ειδικά όταν φτιάχνουν ενώσεις. Και τα δύο έχουν ns² np^{3 διαμόρφωση ηλεκτρονίων κελύφους σθένους.}

Άζωτο

Το άζωτο είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στο σώμα μας. Είναι στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα με τον ατομικό αριθμό 7. Το άζωτο είναι αμέταλλο και η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1s² 2s^22p3 ^{Το τροχιακό p είναι κατά το ήμισυ γεμάτο, δίνοντας στο άζωτο την ικανότητα να πάρει τρία ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Επομένως, το άζωτο είναι τρισθενές. Δύο άτομα αζώτου μπορούν να σχηματίσουν έναν τριπλό δεσμό μεταξύ τους μοιράζοντας τρία ηλεκτρόνια από το καθένα. Αυτό το διατομικό μόριο βρίσκεται στην αέρια φάση σε θερμοκρασία δωματίου και σχηματίζει ένα άχρωμο, άοσμο, άγευστο, αδρανές αέριο. Το άζωτο είναι ένα μη εύφλεκτο αέριο, επομένως, δεν υποστηρίζει την καύση. Αυτό είναι το υψηλότερο αέριο που περιέχει στην ατμόσφαιρα της γης (περίπου 78%). Φυσικά, υπάρχουν δύο ισότοπα αζώτου, το N-14 και το N-15. Το N-14 είναι πιο άφθονο έχοντας 99,6% αφθονία. Σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες, το άζωτο μεταβαίνει σε υγρή κατάσταση. Είναι παρόμοιο με το νερό στην εμφάνιση, αλλά η πυκνότητά του είναι μικρότερη από το νερό.}

Το άζωτο χρησιμοποιείται ευρέως στις χημικές βιομηχανίες και είναι ένα ζωτικό συστατικό που απαιτείται για τους ζωντανούς οργανισμούς. Η πιο σημαντική εμπορική χρήση του αζώτου είναι η χρήση του ως πρώτη ύλη για την παραγωγή αμμωνίας, νιτρικού οξέος, ουρίας και άλλων ενώσεων αζώτου. Αυτές οι ενώσεις μπορεί να ενσωματωθούν στα λιπάσματα, επειδή το άζωτο είναι ένα από τα κύρια στοιχεία που απαιτείται για την ανάπτυξη των φυτών. Το άζωτο χρησιμοποιείται επίσης όπου χρειάζεται αδρανές περιβάλλον, ειδικά όταν γίνονται χημικές αντιδράσεις. Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται για την άμεση κατάψυξη πραγμάτων και ως ψυκτικό σε διάφορες συσκευές (π.χ. υπολογιστές).

Φώσφορος

Ο φώσφορος είναι το 15^ο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα με το σύμβολο P. Είναι επίσης στην ομάδα 15 μαζί με το άζωτο και έχει μοριακό βάρος 31 g mol ^-1 Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φωσφόρου είναι 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Είναι πολυσθενές άτομο και μπορεί να σχηματίσει +3, +5 κατιόντα. Ο φώσφορος έχει πολλά ισότοπα, αλλά το P-31 είναι κοινό με 100% αφθονία. Τα ισότοπα P-32 και P-33 είναι ραδιενεργά και μπορούν να εκπέμπουν καθαρά σωματίδια βήτα. Ο φώσφορος είναι πολύ αντιδραστικός, επομένως, δεν μπορεί να παρουσιαστεί ως ένα μόνο άτομο. Υπάρχουν δύο κύριες μορφές φωσφόρου που υπάρχουν στη φύση ως ο λευκός και ο κόκκινος φώσφορος. Ο λευκός φώσφορος έχει τέσσερα άτομα Ρ διατεταγμένα σε τετραεδρική γεωμετρία. Ο λευκός φώσφορος είναι ένα ωχροκίτρινο διαφανές στερεό. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικό καθώς και εξαιρετικά τοξικό. Ο κόκκινος φώσφορος υπάρχει ως πολυμερές, και όταν θερμανθεί ο λευκός φώσφορος, μπορεί να ληφθεί. Εκτός από τον λευκό και τον κόκκινο φώσφορο, υπάρχει ένας άλλος τύπος γνωστός ως μαύρος φώσφορος και έχει δομή παρόμοια με τον γραφίτη.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αζώτου και Φωσφόρου;

• Ο ατομικός αριθμός του αζώτου είναι 7 και 15 για τον φώσφορο.

• Το άζωτο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο, ενώ ο φώσφορος στην τρίτη περίοδο.

• Φυσικά το άζωτο εμφανίζεται ως διατομικό αέριο, ενώ ο φώσφορος εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση.

• Ο φώσφορος έχει την ικανότητα να δημιουργεί δεσμούς έως ότου έχει περισσότερο από μια οκτάδα στο κέλυφος σθένους. Αλλά το άζωτο σχηματίζει δεσμούς μέχρι να γεμίσει μια οκτάδα.