Βασική διαφορά – Ισότοπα εναντίον Ισοβαρών εναντίον Ισότονων
Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Επομένως τα ισότοπα του ίδιου χημικού στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες. Οι ισοβαρείς είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων. Επομένως οι ατομικοί αριθμοί είναι ουσιαστικά διαφορετικοί μεταξύ τους. Τα ισότονα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων στον ατομικό τους πυρήνα. Η βασική διαφορά μεταξύ ισοτόπων, ισοβαρών και ισοτονίων είναι ότι τα ισότοπα είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά οι διαφορετικοί αριθμοί νετρονίων και ισοβαρών είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν ίσες τιμές για την ατομική μάζα, ενώ τα ισότονα είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων με ίσος αριθμός νετρονίων στον ατομικό πυρήνα.
Τι είναι τα ισότοπα;
Τα ισότοπα είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Ένας αριθμός πρωτονίων στο άτομο είναι ο ατομικός αριθμός αυτού του ατόμου. Ένα συγκεκριμένο χημικό στοιχείο έχει έναν σταθερό αριθμό πρωτονίων. Ως εκ τούτου, ο ατομικός αριθμός των ατόμων του ίδιου χημικού στοιχείου είναι παρόμοιος μεταξύ τους. Επομένως, τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου. Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων είναι γνωστός ως ατομική μάζα. Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.
Η χημική συμπεριφορά των ισοτόπων ενός χημικού στοιχείου είναι πανομοιότυπη, αλλά οι φυσικές ιδιότητες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Σχεδόν όλα τα χημικά στοιχεία έχουν ισότοπα. Υπάρχουν 275 γνωστά ισότοπα 81 σταθερών χημικών στοιχείων. Για ένα συγκεκριμένο χημικό στοιχείο, υπάρχουν σταθερά ισότοπα καθώς και ραδιενεργά ισότοπα (ασταθή).
Εικόνα 01: Ισότοπα υδρογόνου
Ένα ισότοπο ονομάζεται χρησιμοποιώντας το όνομα του χημικού στοιχείου και την ατομική μάζα του ισοτόπου. Για παράδειγμα, τα δύο ισότοπα του ηλίου σημειώνονται ως «ήλιο-2» και «ήλιο-4». Μερικά παραδείγματα ισοτόπων δίνονται παρακάτω.
Τι είναι οι ισοβαρείς;
Οι ισοβαρείς είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν ίσες τιμές για την ατομική μάζα. Η ατομική μάζα είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ένα πρωτόνιο ή ένα νετρόνιο είναι γνωστό ως νουκλεόνιο. Επομένως, οι ισοβαρείς έχουν τον ίδιο αριθμό νουκλεονίων.
Οι ατομικοί αριθμοί αυτών των ισοβαρών είναι διαφορετικοί μεταξύ τους επειδή διαφορετικά χημικά στοιχεία έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς. Ο κανόνας ισοβαρών Mattauch δηλώνει ότι εάν δύο γειτονικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα έχουν ισότοπα του ίδιου μαζικού αριθμού (ισόβαροι), ένα από αυτά τα ισότοπα πρέπει να είναι ραδιενεργό. Εάν υπάρχουν ισοβαρείς τριών διαδοχικών στοιχείων, η πρώτη και η τελευταία ισοβαρείς είναι σταθερές και η μεσαία μπορεί να υποστεί ραδιενεργό διάσπαση. Μια σειρά ισοβαρών είναι μια συλλογή διαφορετικών ισοτόπων που έχουν την ίδια ατομική μάζα.
Τι είναι τα Ισότονα;
Τα ισότονα είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων που έχουν ίσο αριθμό νετρονίων στον ατομικό πυρήνα. Τα ισότονα έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς (ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα είναι διαφορετικός μεταξύ τους) καθώς και διαφορετικές ατομικές μάζες. Μπορεί να εκφραστεί ως εξής:
Ατομικός αριθμός=Z
Ατομική μάζα=A
Αριθμός νετρονίων=N
Για όλα τα ισότονα μιας σειράς, A≠Z αλλά (A-Z)=N (το N είναι ίσο για όλα τα ισότονα μιας σειράς). Μερικά παραδείγματα για ισότονα δίνονται παρακάτω.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των ισοτόπων και των ισοβαρών και των ισοτονίων;
Ισότοπα εναντίον Ισοβαρών εναντίον Ισότονων |
|
| Ισότοπα | Τα ισότοπα είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. |
| Isobars | Οι ισοβαρείς είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν ίσες τιμές για την ατομική μάζα. |
| Ισότονα | Τα ισότονα είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων που έχουν ίσο αριθμό νετρονίων στον ατομικό πυρήνα. |
| Ατομικός αριθμός | |
| Ισότοπα | Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό. |
| Isobars | Οι ισοβαρείς έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς. |
| Ισότονα | Τα ισότονα έχουν διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς. |
| Ατομική Μάζα | |
| Ισότοπα | Τα ισότοπα έχουν διαφορετική ατομική μάζα. |
| Isobars | Οι ισοβαρείς έχουν την ίδια ατομική μάζα. |
| Ισότονα | Τα ισότονα έχουν διαφορετική ατομική μάζα. |
| Αριθμός Νετρονίων | |
| Ισότοπα | Τα ισότοπα έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. |
| Isobars | Οι ισοβαρείς έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. |
| Isotone | Ισότονα τον ίδιο αριθμό νετρονίων. |
Σύνοψη – Ισότοπα εναντίον Ισοβαρών εναντίον Ισότονων
Ισότοπα, ισοβαρείς και ισότονα είναι όροι που χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν τις σχέσεις μεταξύ ατόμων διαφορετικών χημικών στοιχείων. Η διαφορά μεταξύ ισοτόπων, ισοβαρών και ισοτονίων είναι ότι τα ισότοπα είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά οι διαφορετικοί αριθμοί νετρονίων και ισοβαρών είναι άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν ίσες τιμές για την ατομική μάζα ενώ τα ισότονα είναι άτομα διαφορετικών στοιχείων με ίσο αριθμό των νετρονίων στον ατομικό πυρήνα.
