Η βασική διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης είναι ότι τα οξέα έχουν τιμές pH που κυμαίνονται από 1 έως 7 ενώ οι βάσεις έχουν τιμές pH που κυμαίνονται από 7 έως 14.
Η τιμή
pH είναι ο μείον λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων H+. Το pH 7 θεωρείται ως το ουδέτερο pH. Τιμές pH υψηλότερες από 7 υποδηλώνουν την παρουσία βάσης ενώ τιμές κάτω από 7 την παρουσία οξέων. Σύμφωνα με τη θεωρία Brønsted-Lowry, τα οξέα μπορούν να απελευθερώσουν ιόντα H, ενώ οι βάσεις μπορούν να δεχτούν ιόντα H+.
Τι είναι ένα οξύ;
Τα οξέα είναι ουσίες που έχουν pH μικρότερο από 7 στο υδατικό τους διάλυμα. Η παρουσία ενός όξινου μέσου μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας χαρτιά λακκούβας. Τα οξέα μπορούν να μετατραπούν σε μπλε κόκκινο χρώμα. Ωστόσο, δεν υπάρχει αλλαγή στο χρώμα εάν χρησιμοποιείται κόκκινος λίθος. Οι ενώσεις που έχουν εύκολα ιονιζόμενα άτομα υδρογόνου είναι συχνά οξέα.
Σύμφωνα με τη θεωρία Brønsted-Lowry, ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να απελευθερώσει πρωτόνια (ιόντα H+) στο μέσο όταν βρίσκεται σε υδατικό μέσο. Όταν απελευθερώνονται ιόντα H+, αυτά τα ιόντα δεν μπορούν να υπάρχουν μόνα τους στο υδατικό μέσο. Επομένως, αυτά τα ιόντα συνδυάζονται με μόρια νερού, σχηματίζοντας ιόντα H3O+ (ιόντα υδρονίου). Η παρουσία ιόντων υδρονίου, επομένως, υποδηλώνει την παρουσία ενός οξέος.
Σύμφωνα με τη θεωρία Arrhenius, ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει την ποσότητα των ιόντων υδρονίου σε ένα υδατικό μέσο. Αυτό συμβαίνει λόγω της αύξησης των ιόντων H+. Με άλλα λόγια, τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα H+, τα οποία μπορούν να αλληλεπιδράσουν με τα μόρια του νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου.
Όταν εξετάζουμε τη θεωρία Lewis, ένα οξύ είναι μια ένωση που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό. Με βάση αυτόν τον ορισμό, ουσίες που δεν έχουν άτομα υδρογόνου κατηγοριοποιούνται επίσης ως οξέα λόγω της ικανότητάς τους να δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων.
Ιδιότητες ενός οξέος
Ένα οξύ έχει συνήθως ξινή γεύση. Το pH ενός οξέος είναι πάντα μικρότερο από 7. Σχεδόν όλα τα οξέα έχουν οσμή καύσης. Η υφή ενός οξέος είναι κολλώδης παρά ολισθηρή. Επιπλέον, τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα (ακόμη και μέταλλα που δεν αντιδρούν) για να σχηματίσουν υδρίδιο μετάλλου και αέριο υδρογόνο.
Τι είναι η Βάση;
Μια βάση είναι μια ουσία που εμφανίζει τιμή pH μεγαλύτερη από 7 όταν βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα. Η βασικότητα ενός διαλύματος προκαλεί το χρώμα της κόκκινης λακκούβας να μετατραπεί σε μπλε χρώμα. Επομένως, η παρουσία μιας βάσης μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας κόκκινη λυχνία. Ωστόσο, όταν χρησιμοποιείται μπλε λίθος, δεν υπάρχει αλλαγή χρώματος με βάση. Οι ενώσεις που έχουν εύκολα ιονιζόμενες ομάδες υδροξυλίου είναι συχνά βάσεις.
Σύμφωνα με τη θεωρία Brønsted-Lowry, μια βάση είναι ένας δέκτης πρωτονίων. Με άλλα λόγια, μια βάση μπορεί να δεχθεί πρωτόνια από ένα υδατικό μέσο. Ωστόσο, η θεωρία του Arrhenius δίνει επίσης έναν παρόμοιο ορισμό: μια βάση είναι μια ουσία που μειώνει την ποσότητα των ιόντων υδρονίου που υπάρχουν σε ένα μέσο. Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου μειώνεται επειδή η βάση λαμβάνει ιόντα H+ ή πρωτόνια από το υδατικό μέσο. Αυτά τα ιόντα απαιτούνται για το σχηματισμό ιόντων υδρονίου.
Εικόνα 1: Σύγκριση οξέων και βάσεων
Όταν εξετάζουμε τη θεωρία Lewis, μια βάση είναι μια ουσία που μπορεί να δώσει ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτές οι ουσίες δωρίζουν ζεύγη ηλεκτρονίων και σχηματίζουν συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς. Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία, οι περισσότερες ενώσεις που δεν έχουν ομάδες ΟΗ- γίνονται βάσεις.
Ιδιότητες μιας βάσης
Οι βάσεις έχουν πικρή γεύση. Αυτές οι ουσίες παρουσιάζουν πάντα τιμές pH μεγαλύτερες από 7. Σχεδόν όλες οι βάσεις είναι άοσμες, εκτός από την αμμωνία. Η αμμωνία έχει έντονη μυρωδιά. Σε αντίθεση με τα οξέα, οι βάσεις αισθάνονται ολισθηρές. Οι βάσεις εξουδετερώνονται όταν αντιδρούν με οξέα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης;
Οξύ εναντίον Βάσης |
|
| Ένα οξύ είναι μια ουσία που εμφανίζει τιμή pH μικρότερη από 7 όταν βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα | Μια βάση είναι μια ουσία που εμφανίζει τιμή pH μεγαλύτερη από 7 όταν βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα |
| Ορισμός με βάση τη θεωρία Brønsted-Lowry | |
| Ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να απελευθερώσει πρωτόνια (ιόντα Η+) στο μέσο όταν βρίσκεται σε υδατικό μέσο. | Μια βάση είναι ένας δέκτης πρωτονίων. Με άλλα λόγια, μια βάση μπορεί να δεχθεί πρωτόνια από ένα υδατικό μέσο. |
| Ορισμός με βάση τη θεωρία του Arrhenius | |
| Ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να αυξήσει την ποσότητα των ιόντων υδρονίου σε ένα υδατικό μέσο. | Μια βάση είναι μια ουσία που μπορεί να μειώσει την ποσότητα των ιόντων υδρονίου σε ένα υδατικό μέσο. |
| Ορισμός με βάση τη Θεωρία Lewis | |
| Ένα οξύ είναι μια ένωση που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό. | Μια βάση είναι μια ουσία που μπορεί να δώσει ζεύγη ηλεκτρονίων. |
| Αλλαγή χρώματος στο Litmus | |
| Τα οξέα μπορούν να μετατραπούν σε μπλε κόκκινο λίθο, αλλά δεν υπάρχει αλλαγή χρώματος στον κόκκινο λίθο. | Οι βάσεις μπορούν να μετατραπούν σε κόκκινη λακκούβα μπλε, αλλά δεν υπάρχει αλλαγή χρώματος στο μπλε λίθο. |
| Γεύση | |
| Τα AIDS έχουν ξινή γεύση. | Οι βάσεις έχουν πικρή γεύση. |
| Οσμή | |
| Τα οξέα έχουν μυρωδιά καύσης. | Οι βάσεις είναι άοσμες, εκτός από την αμμωνία. |
| Ιονισμός | |
| Τα οξέα μπορούν να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου όταν ιονίζονται. | Οι βάσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα υδροξυλίου όταν ιονίζονται. |
| Συζευγμένα χημικά είδη | |
| Το συζυγές είδος ενός οξέος είναι η συζευγμένη βάση του. | Το συζυγές είδος μιας βάσης είναι το συζυγές οξύ της. |
| εξουδετέρωση | |
| Ένα οξύ μπορεί να εξουδετερωθεί χρησιμοποιώντας μια βάση. | Μια βάση μπορεί να εξουδετερωθεί χρησιμοποιώντας ένα οξύ. |
| Τιτλοδότηση | |
| Τα οξέα τιτλοδοτούνται με βάσεις για την εξουδετέρωση. | Οι βάσεις αντιδρούν με οξέα για την εξουδετέρωση. |
Σύνοψη – Οξύ εναντίον Βάσης
Όλες οι ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε οξέα, βάσεις και ουδέτερες ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης είναι ότι τα οξέα έχουν τιμές pH που κυμαίνονται από 1 έως 7 ενώ οι βάσεις έχουν τιμές pH που κυμαίνονται από 7 έως 14.
