Η βασική διαφορά μεταξύ αλογόνων και αλογονιδίων είναι ότι τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο p τροχιακό τους ενώ τα αλογονίδια δεν έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια.
Τα αλογόνα είναι τα στοιχεία της ομάδας 7. Δεδομένου ότι έχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στα τροχιακά p, η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης των αλογόνων είναι -1 επειδή μπορούν να γίνουν σταθερά λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η πρόσληψη ηλεκτρονίων σχηματίζει ένα αλογονίδιο. Επομένως, τα αλογονίδια είναι η ανιονική μορφή των αλογόνων.
Τι είναι τα αλογόνα;
Τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία της ομάδας 7 που έχουν 5 ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό p. Επιπλέον, αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο p τροχιακό τους. Ως εκ τούτου, είναι πολύ αντιδραστικό να ληφθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό και να γίνει σταθερό. Σχηματίζουν εύκολα την ανιονική μορφή, αλογονίδιο, λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο.
Εικόνα 01: Εμφάνιση αλογόνου. (Από αριστερά προς τα δεξιά: χλώριο, βρώμιο, ιώδιο.)
Τα μέλη αυτής της ομάδας είναι φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (I) και αστατίνη (At). Επιπλέον, ο λόγος που τους έδωσε το όνομα αλογόνο είναι ότι όλα μπορούν να σχηματίσουν άλατα νατρίου με παρόμοιες ιδιότητες. Μπορούμε να δούμε όλες τις φάσεις της ύλης μέσα σε αυτήν την ομάδα. Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια στη φύση, το βρώμιο είναι υγρό και το ιώδιο είναι μια στερεή ένωση υπό κανονικές συνθήκες. Η αστατίνη είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο. Επιπλέον, η γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων αυτών των στοιχείων είναι ns2np5
Τι είναι οι αλίδες;
Αλογονίδια είναι οι ανιονικές μορφές των αλογόνων. Επομένως, αυτά τα χημικά είδη σχηματίζονται όταν ένα αλογόνο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο από έξω για να αποκτήσει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τότε η διαμόρφωση ηλεκτρονίων γίνεται ns2np6 Ωστόσο, ένα αλογονίδιο θα έχει πάντα αρνητικό φορτίο. Τα μέλη αυτής της ομάδας περιλαμβάνουν φθόριο (F−), χλωρίδιο (Cl−), βρωμίδιο (Br−), ιωδίδιο (I−) και αστατίνη (Σε −). Τα άλατα που έχουν αυτά τα ιόντα είναι άλατα αλογονιδίου. Επιπλέον, όλα αυτά τα αλογονίδια είναι άχρωμα και απαντώνται σε στερεές κρυσταλλικές ενώσεις. Αυτά τα στερεά έχουν υψηλή αρνητική ενθαλπία σχηματισμού. Επομένως, αυτό σημαίνει ότι αυτά τα στερεά σχηματίζονται εύκολα.
Υπάρχουν συγκεκριμένες δοκιμές από τις οποίες μπορούμε να αναγνωρίσουμε την παρουσία ενός αλογονιδίου. Για παράδειγμα, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε νιτρικό άργυρο για να υποδείξουμε την παρουσία χλωριδίων, βρωμιδίων και ιωδιδίων. Αυτό συμβαίνει επειδή, όταν προσθέτουμε νιτρικό άργυρο σε διάλυμα που περιέχει ιόντα χλωρίου, ο χλωριούχος άργυρος κατακρημνίζεται. Εάν προσθέσουμε νιτρικό άργυρο σε διάλυμα που περιέχει βρωμίδιο, σχηματίζεται ένα κρεμώδες ίζημα βρωμιούχου αργύρου. Για διαλύματα που περιέχουν ιόντα ιωδίου, δίνει ένα πράσινο ίζημα. Ωστόσο, δεν μπορούμε να αναγνωρίσουμε το φθόριο από αυτή τη δοκιμή, καθώς τα φθορίδια δεν μπορούν να σχηματίσουν ιζήματα με νιτρικό άργυρο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλογόνων και αλογονιδίων;
Τα αλογόνα είναι τα χημικά στοιχεία της ομάδας 7 που έχουν 5 ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό p, συμπεριλαμβανομένου ενός μη ζευγαρωμένου ηλεκτρονίου. Τα αλογονίδια είναι οι ανιονικές μορφές των αλογόνων και δεν έχουν ασύζευκτο ηλεκτρόνιο. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ αλογόνων και αλογονιδίων. Περαιτέρω, τα μέλη της ομάδας αλογόνου είναι φθόριο (F), χλώριο (Cl), βρώμιο (Br), ιώδιο (Ι) και αστατίνη (At). Από την άλλη πλευρά, τα μέλη της ομάδας αλογονιδίων είναι φθόριο (F−), χλωρίδιο (Cl−), βρωμίδιο (Br −), ιωδίδιο (I−) και αστατίνη (Σε −). Παρακάτω δίνεται η λεπτομερής διαφορά μεταξύ αλογόνων και αλογονιδίων σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη -Halogens vs Halides
Τα αλογόνα είναι στοιχεία της ομάδας 7 που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τροχιακό. Σχηματίζονται σε αλογονίδια παίρνοντας ένα ηλεκτρόνιο και γίνονται σταθερά. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ αλογόνων και αλογονιδίων είναι ότι τα αλογόνα είναι χημικά στοιχεία που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο τροχιακό p ενώ τα αλογονίδια δεν έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια.
