Βασική διαφορά – Μονομοριακές έναντι Διμοριακών Αντιδράσεων
Στη χημεία, ο όρος μοριακότητα χρησιμοποιείται για να εκφράσει τον αριθμό των μορίων που ενώνονται για να αντιδράσουν σε μια στοιχειώδη αντίδραση. Μια στοιχειώδης αντίδραση είναι μια αντίδραση ενός σταδίου που δίνει το τελικό προϊόν αμέσως μετά την αντίδραση μεταξύ των αντιδρώντων. Αυτό σημαίνει ότι οι στοιχειώδεις αντιδράσεις είναι χημικές αντιδράσεις που δεν έχουν ενδιάμεσα στάδια πριν από το σχηματισμό του τελικού προϊόντος. Οι μονομοριακές και οι διμοριακές αντιδράσεις είναι τέτοιες στοιχειώδεις αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ μονομοριακών και διμοριακών αντιδράσεων είναι ότι οι μονομοριακές αντιδράσεις περιλαμβάνουν μόνο ένα μόριο ως αντιδραστήριο ενώ οι διμοριακές αντιδράσεις περιλαμβάνουν δύο μόρια ως αντιδρώντα.
Τι είναι οι μονομοριακές αντιδράσεις;
Οι μονομοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μόνο ένα μόριο ως αντιδρών. Εκεί, η αντίδραση είναι μια αντίδραση αναδιάταξης. Το μεμονωμένο μόριο αναδιατάσσεται για να σχηματίσει περισσότερα διαφορετικά μόρια ως τελικά προϊόντα. Αλλά αυτό συμβαίνει σε ένα μόνο βήμα. Δεν υπάρχουν ενδιάμεσα στάδια στα οποία υφίσταται το μόριο του αντιδρώντος κατά τον σχηματισμό του τελικού προϊόντος. Δίνει άμεσα τα τελικά προϊόντα. Η εξίσωση για την αντίδραση μπορεί να δοθεί ως
A → P
Εδώ το Α είναι αντιδρών και το Ρ είναι το προϊόν. Σύμφωνα με τον νόμο της πρώτης τάξης του ρυθμού, ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να δοθεί ως παρακάτω.
Rate=k [αντιδρόν]
Μερικά παραδείγματα μονομοριακών αντιδράσεων περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:
Εικόνα 01: Αναδιάταξη κυκλοπροπανίου για να σχηματίσει προπάνιο.
- Μετατροπή N2O4 σε δύο NO2 μόρια
- Μετατροπή κυκλοπροπανίου σε προπένιο
- Μετατροπή PCl5 σε PCl3 και Cl2
Τι είναι οι Διμοριακές Αντιδράσεις;
Οι διμοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν δύο μόρια ως αντιδρώντα. Μπορεί να περιγραφεί ως η σύγκρουση δύο μορίων ή σωματιδίων. Αυτές είναι κοινές χημικές αντιδράσεις στην οργανική και ανόργανη χημεία. Τα δύο μόρια μπορεί να είναι του ίδιου ή διαφορετικού τύπου. Για παράδειγμα, τα δύο μόρια μπορεί να είναι δύο μόρια NOCl με την ίδια ατομική διάταξη ή μπορεί να είναι C και O2 με διαφορετικούς ατομικούς συνδυασμούς. Οι εξισώσεις για τις διμοριακές αντιδράσεις δίνονται ως παρακάτω.
A + A → P
A + B → P
Εικόνα 02: Ενεργειακό διάγραμμα για μια διμοριακή αντίδραση.
Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο αντιδρώντα, αυτές οι αντιδράσεις εξηγούνται ως αντιδράσεις δεύτερης τάξης. Επομένως, αυτές οι διμοριακές αντιδράσεις περιγράφονται από τον νόμο του ρυθμού δεύτερης τάξης·
Rate=[A]2
Ή
Τιμή=[A][B]
Με την οποία η συνολική σειρά είναι πάντα 2. Μερικά παραδείγματα διμοριακών αντιδράσεων δίνονται παρακάτω.
- Αντίδραση μεταξύ CO και ΟΧΙ3
- Αντίδραση μεταξύ δύο μορίων NOCl
- Αντίδραση μεταξύ Cl και CH4
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ μονομοριακών και διμοριακών αντιδράσεων;
- Και οι μονομοριακές και οι διμοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις αντιδράσεις.
- Και οι μονομοριακές και οι διμοριακές αντιδράσεις δίνουν το προϊόν σε ένα μόνο βήμα.
- Και οι μονομοριακές και οι διμοριακές αντιδράσεις δεν έχουν ενδιάμεσα στάδια.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μονομοριακών και διμοριακών αντιδράσεων;
Μονομοριακές εναντίον Βιομοριακών Αντιδράσεων |
|
| Οι μονομοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μόνο ένα μόριο ως αντιδρών. | Οι διμοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν δύο μόρια ως αντιδρώντα. |
| Αντιδρώντα | |
| Οι μονομοριακές αντιδράσεις έχουν ένα αντιδραστήριο | Οι διμοριακές αντιδράσεις έχουν δύο αντιδρώντα. |
| Order of Rate Law | |
| Οι μονομοριακές αντιδράσεις εξηγούνται μέσω του νόμου πρώτης τάξης ρυθμού. | Οι διμοριακές αντιδράσεις εξηγούνται μέσω νόμου ρυθμού δεύτερης τάξης. |
| Συνολική παραγγελία | |
| Η συνολική τάξη της εξίσωσης του ρυθμού των μονομοριακών αντιδράσεων είναι πάντα 1. | Η συνολική τάξη της εξίσωσης του ρυθμού των διμοριακών αντιδράσεων είναι πάντα 2. |
Σύνοψη – Μονομοριακές εναντίον Διμοριακών Αντιδράσεων
Οι μονομοριακές και οι διμοριακές αντιδράσεις είναι στοιχειώδεις αντιδράσεις. Αυτές οι αντιδράσεις δίνουν το προϊόν σε ένα μόνο βήμα. Αυτές οι αντιδράσεις μπορούν επίσης να εκφραστούν χρησιμοποιώντας νόμους ρυθμού. Η διαφορά μεταξύ μονομοριακών και διμοριακών αντιδράσεων είναι ότι οι μονομοριακές αντιδράσεις περιλαμβάνουν μόνο ένα αντιδραστήριο ενώ οι διμοριακές αντιδράσεις περιλαμβάνουν δύο μόρια ως αντιδρώντα.
Κατεβάστε το PDF του Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Μπορείτε να κατεβάσετε την έκδοση PDF αυτού του άρθρου και να τη χρησιμοποιήσετε για σκοπούς εκτός σύνδεσης σύμφωνα με τη σημείωση παραπομπής. Κατεβάστε την έκδοση PDF εδώ: Διαφορά μεταξύ μονομοριακών και διμοριακών αντιδράσεων
